【化学】重庆市忠县忠州中学2018-2019高一招生考试试卷

重庆市忠县忠州中学2018-2019高一招生考试试卷（考试时间45分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：O-16；Zn-65；S-32；H-1；Ba-137；Cl-35.5一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。）1.下列过程没有发生化学变化的是（   ）         A.煤的形成      B.用食醋除去水壶内壁的水垢     C.海水晒盐     D.百炼成钢2.下列物质的俗名、化学式和物质类别一致的是（  ）A.纯碱    Na2CO3   碱              B.熟石灰  CaO   氧化物C.干冰     H2O      氧化物          D.苛性钠  NaOH  碱3.“有山有水、依山伴水”是忠县一道美丽风景。下列有关水的说法正确的（  ）A.电解水实验说明水由氢气和氧气组成    B.生活中用煮沸的方法将硬水软化C.过滤能够把氯化钠从海水中分离出来 D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子4.下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（   ） A.金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成，性质相似B.C、CO和CO2都具有还原性C.CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性D.在一定条件下，CO和CO2可以相互转化 5.化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是（   ）A.洗涤剂能洗去餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污   B.生活中用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间C.在酸性土壤中同时施加熟石灰和氯化铵，用于改良土壤和补充氮元素D.为预防佝偻病可适当补充钙元素6.下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是（   ）A.收集不到CO2     B.腐蚀天平        C.污染待测液       D.测定结果偏大7.下列物质敞口放置在空气中一段时间，发生的质量变化与空气成分无关的是（   ）A.浓硫酸           B.烧碱            C.浓氨水           D.铝箔8.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热容易分解，分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（　）A.反应前后固体中铜元素的质量分数不变B.碱式碳酸铜中铜、氧原子个数比为2：3C.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取氢气的发生装置相同D.X是相对分子质量最小的氧化物9.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸46g,下列说法正确的是(    )A.实验所需要的仪器有:天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.稀释时将41.4ml的水沿烧杯内壁稍慢加入浓硫酸中C.量取浓硫酸时仰视读数，则所配制的溶液浓度偏大D.稀释时玻璃棒的作用是加速溶解  10.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（  ） A.有机化合物中一定含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机化合物B.单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质C.碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐  11.归纳总结是化学学习的一种重要方法，下列归纳总结全部正确的一组是（　） A.关于实验及数据B.关于化学用语①用pH试纸测得雨水的pH值为5.6②电解水得到H2和O2的体积比约为2：1①O2: 表示2个氧原子②Mg2+ :表示一个镁离子带2个单位正电荷C.关于性质和用途D.关于安全常识①氦气密度小且稳定，可填充探空气球②氧气可燃，可用于气割气焊①冬天用煤炉取暖要保证室内通风②点燃氢气前要验纯12.下列方案不能达到相应实验目的的是（   ）A.用灼烧法区分棉线和羊毛线           B.用CO2 区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液C.除去CaO中的CaCO3:加水溶解再过滤 D.除去盐酸中的硫酸：加适量BaCl2溶液再过滤13.对于化学方程式X+Y=W+Q，下列说法中不正确的是（　）A.若X、Y、W、Q都为化合物，则反应不一定属于复分解反应 B.若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应 C.若取X、Y各mg充分反应，则生成的W、Q的质量之和一定不大于2mg D.若W、Q为盐和水，X、Y一定是酸和碱14.下列各组物质的溶液，不用其它试剂只用组内物质间的反应就能鉴别出来的是（ 　）A..Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2        B.NH4Cl、NaNO3、NaOH、KClC.NaCl、Na2SO4、H2SO4、 Na2CO3           D.CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl15.下列图像表示的对应关系正确的是（   ）    A.向一片久置于空气中的铝合金加入足量稀盐酸B.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断滴加稀盐酸C .向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐滴加碳酸钠溶液D.向一定量的镁条中加入稀盐酸16.天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，。将等质量的镁粉和铝粉分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（  ）A.若天平平衡，两种金属一定都有剩余B.若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等C.若天平平衡，反应结束后稀硫酸都没有剩余D.若天平不平衡，参加反应的金属质量不可能相等二、填空题（本大题包括3个小题，共23分。）17.(5分)我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属,其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：（1）铁制品广泛应用于生产生活中，下列不属于铁合金的是 　（选填字母）．A．Fe(OH)3             B．生铁          C．不锈钢    （2）铁钉生锈，属于　   　变化（选填“物理”“化学”）。如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是　      （选填字母）。（3）写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式：　       　       。18.（8分）a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线如所示: (1)P点的含义是　      　      　      　      　      。　  (2)　    (“能”或“否”)在t2℃时，配制50%的a溶液。 (3)t2℃时，a、b、c的等质量的饱和溶液分别降温至t1℃ 后， 所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为　        　    。(4)t1℃时，有物质c的饱和溶液120g，为降低物质c的溶质质量分数，下列操作中合理的有　  　 　。    A.恒温蒸发10g水              B.加入10g物质a C.升温至t2℃                  D.先升温至t2℃， 再加入10g水      19.（10分）2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等.应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示： (1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示。则两种元素属于同一_______(填“周期”或“族”)。(2)右图为硅原子结构示意图，x为_____。(3)根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______（填名称），反应③中M的化学式为_____。三、实验题（本大题包括2个小题，每空2分，共22分。）20.（12分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3。化学方程式为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3   + NH4Cl，某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：（1）二氧化碳气体制备实验室常用石灰石与稀盐酸制备CO2，其化学方程式为______________________________。应选择的气体收集装置为______（填序号）。,该兴趣小组在检验制取的CO2时，观察到澄清石灰水不变浑浊这一异常现象，经检查发现错把浓盐酸当成了稀盐酸，请解释澄清石灰水不变浑浊的原因：____________________________________________________________。（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气。实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的连接顺序为：_____→______(填序号)。写出用该发生装置制取O2的化学方程式__________________。21.（10分）四川盆地是我国酸雨最严重的地区，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的罪魁祸首,SO2与水结合生成显酸性的亚硫酸(H2SO3)形成酸雨。【查阅资料】SO32-性质与CO32-性质相似，H2SO3易分解生成水和SO2；氧气和稀硝酸均能与H2SO3反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。(1)写出Na2SO3与盐酸反应制备SO2的化学方程式_________________________________。                           (2)小凡同学利用中和反应的原理，向收集到的在空气中放置了一段时间的酸雨中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行了探究:【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么?【进行猜想】猜想1:只有K2SO3        猜想2:既有K2SO3 ，也有K2SO4   猜想3:             【验证猜想】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论 ①分别取2mL反应后的混合溶液加入A、B两支试管  ②向A试管中滴入几滴红色品红溶液，再滴加足量的稀硫酸 若品红褪色,则猜想       不成立③向B试管中，先加入        ，再加入足量的            先产生白色沉淀，再产生气体，且沉淀部分溶解，则猜想2成立四、计算题（共7分）22.一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 第一次第二次第三次稀硫酸的用量/g202020剩余固体的质量/g16.7513.5012.40分析表中数据，完成下列问题：（（2）、（3）小题要求有解答过程）（1）所取黄铜样品的质量为              g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。                      【参考答案】选择题CDBDD  DCDCD  DCDACC填空题（本大题3个小题共23分）17．（1）A （2）化学 B（3）  18．（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度均为20g（2）否；（3）c>b>a；（4）BCD19．（1）锗、族（2）8（3）硅元素、碳元素；HCl三、实验题（本大题3个小题，共22分）20．（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑        C  浓盐酸具有强烈的挥发性，制得的 CO2中混有HCl气体（2）B   F  或21.（1）Na2SO3 + 2HCl =2NaCl +H2O + SO2↑（2）【进行猜想】只有K2SO4【验证猜想】  3   ；  BaCl2溶液  ；   稀盐酸四、计算题（共7分）22.（1）20.00g   (2)24.5%   (3)15%