【化学】湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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满分：100分 时限：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是丁达尔效应
B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
2．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油
⑥黑火药 ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是 ( )
A．③④⑤⑥⑦ B．①②⑦ C．①④⑤⑥ D．①④⑦
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
4．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ( )
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
5．下列离子可大量共存且溶液无色的是（ ）
A．Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D．Na＋、NO3－、K＋、SO42－
6．下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是( )
A．FeSO4 可用于生产缺铁性贫血的药剂
B．硫酸铜常用于饮用水的消毒剂
C．常温下铁与浓硫酸不反应
D．铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验
7．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ）
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙
8．标准状况下有：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.8gH2O ④0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）
A．体积：④>③>②>① B．分子数：④>③>②>①
C．氢原子数：④>①=③>② D．质量：②>④>③>①
9．下列叙述错误的是（ ）
A．节假日燃放的五彩缤纷的烟花，和一些金属元素的焰色反应有关
B．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6
D．二氧化硅是现代光纤的原料
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+OH-= HSO3-
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O
11．钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：
TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO。下列说法错误的是( )
A．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol B．C是还原剂
C．尾气必须净化处理 D．TiO2是氧化剂
12．下列操作中选择的仪器正确的是（ ）
①分离汽油和氯化钠溶液
②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水
③分离氯化钾和二氧化锰混合物
④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
A．①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙
B．①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁
C．①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲
D．①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲
13．现向1L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积的变化），下列说法正确的是（ ）
A．析出0.2 mol的Cu B．剩余0.1 mol的Fe
C．溶液中c(Fe2+)=0．4 mol/L D．溶液中c(Fe3+) : c(Cu2+)=1 : 1
14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体
C．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液
D．MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤
15．下列说法错误的是( )
A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同
C．蒸发皿是可以直接用来加热的仪器
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
16．金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识错误的是( )
A．一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素
B．铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼
C．用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应
D．用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应
17．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．FeCl2
18．某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中错误的是（ ）
A．肯定不含Cl- B．肯定不含H+
C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题（本题包括4大题，共46分）
19．（10分）(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。(填化学式)
(3)实验室配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。
(4) 粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？______________________________________________________________。
(5)现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH溶液、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，其中属于电解质的是_____________。(填序号)
20．(14分)氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_______________________________________。
（2）过氧化钠与二氧化碳的反应常作为潜水艇中氧气的来源，写出该反应的化学方程式__________________________，若该反应转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是___________。
A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂
（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________，写出该反应的离子方程式__________________________
（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，
21．(11分)实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。
(2)装置B的作用是_______________ ，装置C中盛装的液体是________________。
(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。
(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为______________。
(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22．(11分)（1）将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？ _______、_______、
（2）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：
①反应中发生的离子方程式有_________________________________________。
②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。
③原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。
【参考答案】
1-18 BCCDD ADACD DACCA BCC
19.（10分,每空2分）
(1) NA
(2) NH3
(3) 2.5
(4) 取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成说明BaCl2溶液少量，反之没有沉淀说明BaCl2溶液已过量。
(5)①③⑤
20.（14分,每空2分）
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 33.6L
（3）D
（4） 1:2 4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O
（5） 2 KMnO4+ 3 H2SO4+ 5 H2C2O4 = 2MnSO4+ 1 K2SO4 + 10 CO2↑＋ 8 H2O
21．（11分）
(1)验纯（1分）
(2) 除HCl （1分） 浓H2SO4 （1分）
(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O FeO＋H2Fe＋H2O （每个1分）
(4)16 g （2分）
(5)防止空气中水蒸气进入（2分） 偏大（2分）
22．（11分）
（1）0.06mol；（2分） 0.04mol（2分）
（2）①Fe+2H+ = Fe2++H2↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++6H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ （每个1分）
②2∶1 （2分）
③ 1.10 （2分）
