【化学】陕西省城固县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（解析版）

陕西省城固县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1.下列说法正确的是（ ）
A. 呈酸性的雨水就是酸雨 B. 能电离出H+的物质属于酸
C. “雷雨肥庄稼”符合科学道理 D. 白色物质引起的污染叫白色污染
【答案】C
【详解】A. pH小于5.6的雨水是酸雨，因此呈酸性的雨水不一定就是酸雨，A错误；
B. 能电离出H+的物质不一定属于酸，例如NaHSO4等，B错误；
C. “雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水反应转化为硝酸，硝酸与土壤中的矿物质结合转化为硝酸盐而被吸收，因此符合科学道理，C正确；
D. 白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓，因此不一定是白色物质引起的污染，D错误；
答案选C。
2.下列有关物质的用途错误的是（ ）
A. 水玻璃可用作木材防火剂
B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 石英是制造太阳能电池的常用材料
D. 石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料
【答案】C
【解析】试题分析：A、水玻璃是硅酸钠溶液，用于建筑工业上防火，正确；B、SiO2是光导纤维的主要成分，正确；C、石英的主要成分是SiO2，Si是制造太阳能电池的材料，错误；D、生产玻璃用的原料是石灰石、纯碱和石英，正确。
3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A. 干冰、 铁、 冰水混合物 B. 烧碱、液氯、氯水
C. 碱石灰、白磷、熟石灰 D. 漂白粉、氮气、胆矾
【答案】B
【详解】A. 干冰是二氧化碳属于化合物，铁是金属单质，冰水混合物属于纯净物，A不符合；
B. 烧碱是氢氧化钠属于化合物，液氯是氯气属于单质，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，B符合；
C. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙，C不符合；
D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，氮气是单质，胆矾是硫酸铜晶体，属于纯净物，D不符合；
答案选B。
4.下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是（ ）
A. NaOH和CO2 B. Al2（SO4）3和NaOH
C. Na2CO3和HCl D. Al2O3和NaOH
【答案】D
【详解】A. 足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A不符合；
B. Al2（SO4）3和足量NaOH反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，Al2（SO4）3和少量NaOH反应生成氢氧化铝、硫酸钠，B不符合；
C. Na2CO3和足量HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3和少量HCl反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C不符合；
D. Al2O3和NaOH反应只能生成偏铝酸钠和水，与用量无关系，D符合；
答案选D。
5.下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是（ ）
A. 木炭和浓硫酸共热
B. 铁粉与高温水蒸气反应
C. 足量的铜加入一定量的浓硝酸中
D. Na2O2加入少量的氯化铵溶液中
【答案】B
【解析】试题分析：A、木炭和浓硫酸共热反应生成水、二氧化碳和二氧化硫，得到两种气体，错误；B、铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氧气和水，只能得到一种气体，正确；C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，错误；D、Na2O2加入少量的氯化铵溶液中生成氨气和氧气，得到两种气体，错误。
6.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：
①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是（ ）
A. ②④⑥ B. ①③④ C. ②⑤ D. ①③⑤⑥
【答案】D
【解析】试题分析：反应X+2Y3+═X2++2Y2+中X→X2+ X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应；Y3+→Y2+Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应；反应中X具还原性，Y3+具有氧化性，X的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+；①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y2+具有还原性、⑥Y3+的氧化性比X2+要强等正确，选项D符合题意。
7.当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是（ ）
A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3
【答案】D
【详解】设反应的镁和稀硝酸分别为4mol和10mol，根据原子守恒可知生成4mol硝酸镁，转移8mol电子，如果剩余的2mol硝酸全部被还原，则1mol硝酸得到4mol电子，所以+5价的氮元素化合价应降低4价，生成+1价，即还原产物是N2O；如果剩余的2mol硝酸中只有1mol被还原，则1mol硝酸得到8mol电子，所以+5价的氮元素化合价应降低8价，生成－3价，因此还原产物是NH4NO3，综上所述答案选D。
8.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A. Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物
B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤
C. Fe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤
D. FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2
【答案】C
【解析】试题分析：A．NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3固体、水和二氧化碳，因此可利用充分加热固体混合物的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3，A正确；B．铁粉能与FeCl3反应生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入过量的铁粉，过滤，B正确；C．Fe2O3和Al2O3都是碱性氧化物，都能溶于盐酸，因此加入足量的盐酸，过滤不能除去Fe2O3固体中混有的Al2O3，C错误；D．Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正确。故答案C。
9.下列实验过程始终无明显现象的是（ ）
A. CO2气体通入BaCl2溶液中 B. NO2气体通入FeSO4溶液中
C. H2S气体通入CuSO4溶液中 D. HC1气体通入Na2SiO3溶液中
【答案】A
【详解】A．由于酸性HCl＞H2CO3，所以将CO2通入BaCl2溶液中，始终无任何明显现象反应，A符合；
B．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，4H++NO3-+3Fe2+＝3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，B不符合；
C．H2S气体通入CuSO4溶液中生成硫化铜黑色沉淀，C不符合；
D．HCl气体通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀，D不符合。
答案选A。
10.下列说法正确的是（ ）
A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C. 紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
【答案】B
【解析】Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀（AgCl），D错。
11.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. ① ③④ B. ①④ C. ③④ D. ①③
【答案】D
【详解】①NH4+：加入氢氧化钠溶液后生成一水合氨，加热后生成氨气，再加入过量盐酸后，铵根离子大量减少，故①符合；
②Cu2+：加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，微热后没有变化，再加入盐酸，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应前后铜离子的物质的量不变，故②不符合；
③Fe2+：亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，加热后氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入盐酸，氢氧化铁溶解生成铁离子，反应前后亚铁离子大量减少，故③符合；
④Al3+：铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，微热后基本无变化，再加入过量盐酸，偏铝酸钠转化成铝离子，反应前后铝离子的物质的量不变，故④不符合；
根据以上分析可知，溶液中大量减少的离子为①③，故答案选D。
12.下列有关概念间关系的说法正确的是（ ）
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 氧化剂在化学反应中一定被氧化
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D. 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同
【答案】A
【解析】试题分析：A．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故A正确；B．氧化剂在化学反应中得电子，化合价降低一定被还原，故B错误；C．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D．摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，与摩尔质量无关，故D错误；故选A．
13. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O
B. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—
C. 盐酸中滴入氨水：H++OH—==H2O
D. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O
【答案】D
【解析】试题分析：碳酸钙不溶于水，应该用化学式表示，A不正确；B不正确，硝酸银是易溶、易电离的，应该用离子表示；C不正确，氨水是弱碱，难电离，应该用化学式表示，所以答案选D。
14.50 g 镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。则反应中得到H2的质量为（ ）
A. 2 g B. 4 g C. 4.5 g D. 6.5 g
【答案】B
【详解】50gMg、Zn、Al与硫酸发生反应生成MgSO4、ZnSO4、Al2(SO4)3和氢气，将盐溶液加热蒸发、结晶得到MgSO4、ZnSO4、Al2(SO4)3的质量和是242g，增加的质量是SO42－的质量，n(SO42－)=（242g-50g）÷96g/mol=2mol，则根据S元素守恒可知参加反应的硫酸的物质的量是2mol，根据H元素守恒可知，每有1mol硫酸发生反应，就会产生1molH2，则反应产生氢气的物质的量是2mol，其质量是m(H2)=2mol×2g/mol=4g，答案选B。
15.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A. Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B. K+、Na+、NO3-、HCO3-
C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
【答案】C
【解析】能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,所以:
A不能,在碱溶液中镁离子不能存在.
B不能,在酸或者碱溶液中，碳酸氢根离子都不能存在.
C可以.
D不能,在酸溶液中,偏铝酸根离子不能存在,在碱溶液中,铁离子不能存在.
16.下列说法中正确的是（ ）
A. 2gH2所占有的体积是22.4L
B. 1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子
C. 标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子
D. 常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数
【答案】D
【详解】A. 2gH2的物质的量是1mol，因为氢气的状态是未知的，因此所占有的体积不一定是22.4L，A错误；
B. 1 mol氯气与足量的铁反应，根据氯元素的化合价变化，可以判断转移的电子为2 mol，B错误；
C. 标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O含有的分子个数，C错误；
D. 常温常压下32gO2的物质的量是1mol，标准状况下22.4L N2的物质的量也是1mol，因此二者含有相同的分子数，D正确；
答案选D。
17.把7.4 g由 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6 mol•L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）
A. 2.12g B. 3.18g C. 4.22g D. 5.28g
【答案】B
【详解】把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最终得到残留物的质量为：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案选B。
18.下列说法不正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D. 金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
【答案】D
【详解】A、碳酸氢钠的碱性较弱，常用于治疗胃酸过多，A正确；
B、Na活泼金属暴露在空气生成了氧化钠，颜色逐渐变暗，B正确；
C、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，另外碳酸氢钠不稳定受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O，因此能使糕点疏松多孔，C正确；
D、泡沫灭火器产生CO2和泡沫，Na着火生成Na2O2，Na2O2与水、CO2能反应生成O2，O2是助燃剂，且钠与水反应生成氢气，应该用沙子扑灭，D错误；
答案选D。
19.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A. 制取及观察Fe（OH）2
B. 比较两种物质的热稳定性
C. 实验室制取NH3
D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物
【答案】A
【详解】A．将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；
B．碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该装置的受热温度较低的小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故B错误；
C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；
D．图中装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D错误；
故答案选A。
20.将14克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是（ ）
A. 2.4 g B. 3.2g C. 4.8g D. 6.4g
【答案】B
【详解】n（O2）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4，解得：x=0.05mol，y=0.1mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，答案选B。
21.将装有16mL一氧化氮的试管倒置在水槽中，向试管中缓缓通入氧气，使试管中液面稳定在试管容积的一半，则通入氧气的体积可能为（ ）
A. 6mL B. 8mL C. 10mL D. 12mL
【答案】A
【详解】当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为8mL，由4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知，若剩余8mL气体为NO，反应中消耗NO是16mL－8mL＝8mL，所以通入的氧气为8mL×3/4=6mL；若剩余8mL气体为氧气，则16mLNO完全转化为硝酸，消耗氧气体积为：16mL×3/4=12mL，因此通入的氧气是20mL。答案选A。
22.（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实验操作的描述正确的是________(填下列各项序号)。
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
D．各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“