2018-2019学年陕西省城固县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

城固一中2018-2019学年高二第一学期期中考试

化  学  试  题（理科）

命题人：   审校人：

一、单选题（共18题；共36分）

1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（  ）

A.分类放置生活废弃物          B.实现化石燃料清洁利用

C.使用聚碳酸酯类可降解塑料    D.大量使用化肥、农药提高粮食产量

2.我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（   ）

A.天然气  蒸汽  风力       B.石油  流水  天然铀矿

C.原煤   核能  电力      D.焦炭  酒精  潮汐能

3.下列电离方程式正确的是(   )

A. NaHCO3=Na++H++       B. Al2(SO4)3=2Al3++3

C. H2SO4=H2++             D. Ba(OH)2=Ba2++OH−

4.实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是（   ）

A.1000 mL，212 g        B.950 mL，543.4 g 

C.任意规格，572 g        D.500 mL，286 g

5.下列有关活化分子的说法正确的是(　　)

A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

D.升高温度能提高活化分子百分数

6.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为(  )

A. A        B. B         C. C       D. D

7.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（   ）

A.容器内的温度不再变化             B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

8.下列离子组一定能大量共存的是(　　)

A.甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋ 

B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-

C. 含大量H＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－

D.含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

9.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－  ， 下列叙述正确的是（  ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

10.25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（   ）

A.9:1     B.1:11    C.1:9     D. 11:1

11.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：

A.相等   B.HCl消耗的NaOH多   C.CH3COOH消耗的NaOH多   D.无法比较

12.下列热化学方程式正确的是(   )

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B.500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　

ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

D. CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1  ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　

ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1

13.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1（  ）

下列说法正确的是           

A.升高温度能提高HCl的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量

D.断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

14.下列离子方程式正确的是（   ）           

A.稀醋酸与碳酸钠反应：CO ＋2H+ = CO2↑＋H2O 

B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl―

C.铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ = Cu2+ ＋H2↑

D.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O

15.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据： 

分析实验数据所得出的结论不正确的是（   ）           

A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大   B.实验②和③的v（Br2）相等

C.增大c（HCl），v（Br2）增大       D.增大c（Br2），v（Br2）增大

16.常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（   ）

A.=7       B.≥7        C.≤7       D.以上均有可能

17.室温时，下列叙述正确的是（  ）

A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b 

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C. 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0

D.若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

18．在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（  ）

A.弱酸性       B.强酸性        C.碱性       D.中性

二、综合题（共4题；共64分）

19.（12分）下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　

⑨Na2O2　⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。   

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。   

（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________。   

20. （20分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2  ， 并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________。   

（3）除去C中过量的H2O2  ， 然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。   

（4）滴定至终点的现象是             ，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。   

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________。

21. （15分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2  ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44． 

请回答下列问题：   

（1）写出上述反应的化学方程式________   

（2）该反应的正反应是________反应（填“放热”或者“吸热”），   

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正________ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是________．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是________ 

a．升高温度          b．加入催化剂

c．压缩容器的体积       d．增加水蒸气的浓度

e．及时分离出产物．

22. （17分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：

（1）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是________．（选填字母）．

（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则N2的转化率a1=________；若向该容器中再加入1molN2和3molH2  ， 达到平衡状态时，N2的转化率为a2  ， 则a2________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．   

（3）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．  ①比较P1、P2的大小关系：P1________P2（填“＞”、“＜”或“=”）．

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________．   

（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．  ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 ．

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________．

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ． 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是________．