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【化学】辽宁省抚顺市省重点高中协作校2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）
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辽宁省抚顺市省重点高中协作校2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1.以下是一些常用危险化学品的标志。装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A项、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；
B项、图中所示标志是有毒气体标志，故B错误；
C项、图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；
D项、图中所示标志是易燃液体标志，故D错误。
故选C。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
B. 在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4L
C. 如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L
D. 我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
【答案】A
【详解】A项、1mol任何粒子或物质的质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故A正确；
B项、在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L，故B错误；
C项、如果 1L 溶液中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L，故C错误；
D项、我们通常把0.012kg12C中所含碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故D错误。
故选A。
3.下列所给物质的性质和用途不相符的是（ ）
A. Na2O2 淡黄色固体、供氧剂 B. Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C. Cl2 浅绿色气体、自来水消毒 D. SO2 无色气体、工业制硫酸
【答案】C
【详解】A项、Na2O2为淡黄色固体，可与二氧化碳和水反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；
B项、Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故B正确；
C项、常温下氯气是一种黄绿色，氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，则Cl2用于自来水的消毒，C错误；
D项、二氧化硫为无色具有刺激性气体，工业上二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故D正确。
故选C。
4.下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
B. Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D. 2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
【答案】A
【详解】A项、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A正确；
B项、反应中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，该反应是氧化还原反应，故B错误；
C项、反应中铁元素化合价降低、碳元素化合价升高，该反应是氧化还原反应，故C错误；
D项、反应中氯元素化合价即降低又升高，该反应是氧化还原反应，D错误。
故选A。
5.下列关于胶体的说法，正确的是（ ）
A. 向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体
B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D. Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电
【答案】B
【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；
B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确；
C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；
D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶粒带电，故D错误。
故选B。
6.粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是（ ）
A. 可以先加入稍过量的 BaCl2 溶液，以便除去 Na2SO4
B. Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之后加入，且稍过量一些
C. 加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了
D. 在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的
【答案】D
【详解】A项、加入稍过量的BaCl2溶液，可以将硫酸根离子沉淀，除去 Na2SO4，故A正确；
B项、加入Na2CO3溶液要放在加入BaCl2溶液之后，这样Na2CO3溶液能够除去CaCl2和过量的BaCl2，故B正确；
C项、过量的NaOH溶液除去MgCl2，NaOH溶液的顺序不干扰CaCl2、Na2SO4 等杂质的除去，则除去可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质加入试剂的顺序可以为：NaOH溶液—BaCl2溶液—Na2CO3溶液或BaCl2溶液—NaOH溶液—Na2CO3溶液或BaCl2溶液—Na2CO3溶液—NaOH溶液，故C正确；
D项、在上述步骤完成后，离子都沉淀了，再进行过滤，最后向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，否则沉淀会重新溶解，达不到除杂的目的，故D错误。
故选D。
7.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是（ ）
A. Na+、Ba2+、NO3－、CO32－ B. Cu2+、HCO3－、C1-、K+
C. Mg2+、K+、HCO3－、SO42－ D. OH- 、Cl- 、Na+ 、Fe3+
【答案】C
【详解】A项、溶液中Ba2+与CO32－反应而不能大量共存，故A错误；
B项、溶液中Cu2+的颜色为浅蓝色，不符合题目无色的要求，故B错误；
C项、溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D项、溶液中Fe3+的颜色为棕黄色，Fe3+与OH-反应而不能大量共存，故D错误。
故选C。
8.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是（ ）
A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次
C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D. 按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高
【答案】B
【详解】A项、由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；
B项、待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
C项、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；
D项、B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。
故选B。
9.下列说法正确的是（ ）
A. 酸雨是指pH 小于 7 的降水
B. Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
C. 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。
D. 钢是用量最大、用途最广的合金
【答案】D
【详解】A项、酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；
B项、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；
C项、二PM2.5、SO2、NO2是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，但CO2不是，故C错误；
D项、钢是用量最大，用途最广的合金，故D正确。
故选D。
10.下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是（ ）
A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸
【答案】B
【详解】酸性 KMnO4 溶液、O2、硝酸是常见的氧化剂，CO在高温条件下常做还原剂，故选B。
11.下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A. FeCl3 B. SO2 C. NO2 D. NO
【答案】C
【详解】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亚铁；硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫；氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故选C。
12.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是（ ）
A. 分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B. 分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pH
D. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象
【答案】D
【详解】A项、各取少量通过尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，能区分，故A正确；
B项、食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能区分，故B正确；
C项、食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，故C正确；
D项、食盐溶液与AgNO3 溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3 溶液反应生成白色碳酸银沉淀，实验现象相同，不能区分，故D错误。
故选D。
13.卤素包括 F、Cl、Br、I 等元素，也是重要的成盐元素。F2、Cl2、Br2、I2 都具有氧化性，其氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2，F2 与水剧烈反应，Cl2 能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是（ ）
A. Br2 + 2KF ＝F2 + 2KBr B. Cl2 + 2KI ＝ I2 + 2KCl
C. Cl2 + 2NaBr ＝ Br 2 + 2NaCl D. Br2 + 2KI ＝ I2 + 2KBr
【答案】A
【详解】A项、因氧化性F2﹥Br2，Br2不能把氟从氟化物中置换出来，故A错误；
B项、因氧化性Cl2﹥I2，将氯气通KI溶液中反应生成KCl 和I2，故B正确；
C项、因氧化性 Cl2﹥Br2，将氯气通NaBr溶液中反应生成NaCl 和Br 2，故C正确；
D项、因氧化性Br2﹥I2，Br2与KI溶液反应生成KBr和I2，故D正确。
故选A。
14.下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是（ ）
A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-
B. 加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。
C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。
D. 加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。
【答案】B
【详解】A项、向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，故A正确；
B项、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故B错误；
C项、AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-，故C正确；
D项、在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有 Fe3+，故D正确。
故选B。
15.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. Na + H2O ＝ Na + + OH- + H2↑ B. Fe3O4 + 8H+ ＝ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2O
C. Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+ D. 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 +NO
【答案】B
【详解】A项、Na与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+
+2OH-+H2↑，故A错误；
B项、Fe3O4与强酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4 + 8H+ ＝ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2O，故B正确；
C项、Fe与可溶性铁盐反应生成可溶性亚铁盐，反应的离子方程式为Fe +Fe3+＝3Fe2+，故C错误；
D项、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2 + H2O ＝ 2H++2NO3— +NO，故D错误。
故选B。
16.加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是（ ）
A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g
【答案】A
【详解】设混合物中碳酸氢钠的质量为a，则有：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 62
A (42-35.8)
由方程式的关系式：168：62=a：6.2,解得a=16.8g，则混合物中Na 2CO3 的质量是（42-16.8）g=25.2g，故选A。
17.某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验， 其中结论错误的是（ ）
A. 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO， 有漂白作用
B. 向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有 H+。
C. 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有 Cl-。
D. 光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2
【答案】D
【详解】A项、反应生成的HClO具有漂白性，将会使有色纸条或布条、有色花瓣褪色，故A正确；
B项、反应生成的HCl能与大理石反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，故B正确；
C项、反应生成的HCl能与硝酸银溶液反应产生AgCl白色沉淀，故C正确；
D项、反应生成的HClO不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，故D错误。
故选D。
18.NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Na2O2 与足量的 CO2 充分反应后，转移的电子数是 NA
B. 标准状况下，44.8L 的 SO2 气体通入足量的水中，生成H2SO3 的分子数是 2NA
C. NA 个 H2 占有的体积是 22.4L
D. 1mol/L Na2CO3 溶液中含Na +的数目是 2NA
【答案】A
【详解】A项、1molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.5mol氧气，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A正确；
B项、SO2与水生成H2SO3 的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，标准状况下，44.8L 的 SO2的物质的量为2mol，则生成H2SO3 的分子数小于 2NA，故B错误；
C项、NA个H2分子的物质的量为1mol，没有指明条件为标准状况，无法计算气体体积，故C错误；
D项、没有明确溶液的体积，无法1mol/L Na2CO3 溶液中含Na +的数目，故D错误。
故选A。
19.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是（ ）
A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L
C. OH- 3 mol/L D. Cl- 2 mol/L
【答案】C
【详解】Na+、Mg2+的电荷浓度为2mol•L-1+2×1mol•L-1=4mol•L-1，而NO3-的物质的量浓度为1mol•L-1，由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为3mol•L-1，题中只有C符合，故选C。
20.在反应 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是（ ）
A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5
【答案】D
【详解】该反应为歧化反应。从方程式可知参加反应的3个Cl2中，有1个Cl由0价升高到+5价，这1个Cl被氧化，另外5个Cl由0价降低到-1价，这5个Cl被还原，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为1∶5，即它们的质量比为1∶5，故选D。
21.有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。
（1）水和酒精_____。
（2）碘和四氯化碳_____。
（3）水和四氯化碳_____。
（4）硝酸钠溶液中的氯化银_____。
【答案】(1). 蒸馏法 (2). 蒸馏法 (3). 分液法 (4). 过滤法
【详解】（1）水和酒精混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏法；
（2）碘和四氯化碳混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏法；
（3）水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：分液法；
（4）硝酸钠易溶于水，氯化银不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤法。
22.在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③盐酸④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫气体 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H 2O） ⑨酒精溶液
（1）属于电解质的有_____。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
【答案】(1). ①⑤⑧ (2). ②⑥ (3). ①③④ (4). ⑤⑧
【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，故答案为：①⑤⑧；
（2）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，二氧化硫气体是非电解质，大多数的有机物都是非电解质，故答案为：②⑥；
（3）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，熔融氢氧化钠、盐酸中都有能自由移动的阴、阳离子能导电，金属钠中存在能自由移动的带负电的电子能导电，故答案为：①③④；
（4）熔融的氢氧化钠、硫酸、石膏（CaSO4·2 H 2O）都是电解质，硫酸、石膏（CaSO4·2 H 2O）没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，故答案为：⑤⑧。
23.钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_________
【答案】(1). 焰色反应 (2). 物理变化 (3). 火焰呈黄色的是钠盐（或 NaCl） 透过蓝色钴玻璃观察， 火焰呈紫色的是钾盐（或KCl）
【详解】鉴别NaCl和KCl，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同，用焰色反应检验，火焰呈黄色的是钠盐（或 NaCl） 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl，故答案为：焰色反应；物理变化；火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl。
24.1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：__________ 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是：_________。
【答案】(1). 舍勒 (2). MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O (3). NaOH 或 KOH (4). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【详解】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，用MnO2与浓盐酸混合加热制得氯气，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O；氯气有毒，常用碱液如NaOH或KOH溶液来吸收，氯气与碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：舍勒；MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O；NaOH 或 KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
25..氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：
① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O
② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O
（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
【答案】(1). .23:15 (2). NaNO3 (3). NaNO2 (4). =
【详解】（1）根据反应①可知，产物NaNO2中N元素的化合价为＋3价，其中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价，NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，质量之比为23:15，故答案为：23:15；
（2）在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3，还原产物为NaNO2，故答案为：NaNO3；NaNO2；
（3）反应①中2mol NaOH参加反应，转移1mol电子，反应②中2mol NaOH参加反应，转移1mol电子，故答案为：=。
26.在 FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液时，产生的现象是：_____，_____ 。此过程发生反应的化学方程式分别为：_____；_____ 。
【答案】(1). 先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色 (2). 最后变成红褐色 (3). FeSO4 + 2NaOH＝ Na2SO4 + Fe（OH）2↓ (4). 4Fe（OH）2 + O2 + 2 H2O ＝ 4Fe（OH）3
【详解】在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成的白色Fe（OH）2沉淀极易被氧气氧化，先迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH）3，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，故答案为：先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色；最后变成红褐色；FeSO4+ 2NaOH＝Na2SO4 + Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2 + O2 + 2 H2O ＝ 4Fe（OH）3。
1.以下是一些常用危险化学品的标志。装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A项、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；
B项、图中所示标志是有毒气体标志，故B错误；
C项、图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；
D项、图中所示标志是易燃液体标志，故D错误。
故选C。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
B. 在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4L
C. 如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L
D. 我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
【答案】A
【详解】A项、1mol任何粒子或物质的质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故A正确；
B项、在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L，故B错误；
C项、如果 1L 溶液中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L，故C错误；
D项、我们通常把0.012kg12C中所含碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故D错误。
故选A。
3.下列所给物质的性质和用途不相符的是（ ）
A. Na2O2 淡黄色固体、供氧剂 B. Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C. Cl2 浅绿色气体、自来水消毒 D. SO2 无色气体、工业制硫酸
【答案】C
【详解】A项、Na2O2为淡黄色固体，可与二氧化碳和水反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；
B项、Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故B正确；
C项、常温下氯气是一种黄绿色，氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，则Cl2用于自来水的消毒，C错误；
D项、二氧化硫为无色具有刺激性气体，工业上二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故D正确。
故选C。
4.下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
B. Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D. 2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
【答案】A
【详解】A项、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A正确；
B项、反应中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，该反应是氧化还原反应，故B错误；
C项、反应中铁元素化合价降低、碳元素化合价升高，该反应是氧化还原反应，故C错误；
D项、反应中氯元素化合价即降低又升高，该反应是氧化还原反应，D错误。
故选A。
5.下列关于胶体的说法，正确的是（ ）
A. 向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体
B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D. Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电
【答案】B
【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；
B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确；
C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；
D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶粒带电，故D错误。
故选B。
6.粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是（ ）
A. 可以先加入稍过量的 BaCl2 溶液，以便除去 Na2SO4
B. Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之后加入，且稍过量一些
C. 加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了
D. 在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的
【答案】D
【详解】A项、加入稍过量的BaCl2溶液，可以将硫酸根离子沉淀，除去 Na2SO4，故A正确；
B项、加入Na2CO3溶液要放在加入BaCl2溶液之后，这样Na2CO3溶液能够除去CaCl2和过量的BaCl2，故B正确；
C项、过量的NaOH溶液除去MgCl2，NaOH溶液的顺序不干扰CaCl2、Na2SO4 等杂质的除去，则除去可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质加入试剂的顺序可以为：NaOH溶液—BaCl2溶液—Na2CO3溶液或BaCl2溶液—NaOH溶液—Na2CO3溶液或BaCl2溶液—Na2CO3溶液—NaOH溶液，故C正确；
D项、在上述步骤完成后，离子都沉淀了，再进行过滤，最后向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，否则沉淀会重新溶解，达不到除杂的目的，故D错误。
故选D。
7.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是（ ）
A. Na+、Ba2+、NO3－、CO32－ B. Cu2+、HCO3－、C1-、K+
C. Mg2+、K+、HCO3－、SO42－ D. OH- 、Cl- 、Na+ 、Fe3+
【答案】C
【详解】A项、溶液中Ba2+与CO32－反应而不能大量共存，故A错误；
B项、溶液中Cu2+的颜色为浅蓝色，不符合题目无色的要求，故B错误；
C项、溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D项、溶液中Fe3+的颜色为棕黄色，Fe3+与OH-反应而不能大量共存，故D错误。
故选C。
8.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是（ ）
A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次
C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D. 按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高
【答案】B
【详解】A项、由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；
B项、待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
C项、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；
D项、B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。
故选B。
9.下列说法正确的是（ ）
A. 酸雨是指pH 小于 7 的降水
B. Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
C. 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。
D. 钢是用量最大、用途最广的合金
【答案】D
【详解】A项、酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；
B项、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；
C项、二PM2.5、SO2、NO2是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，但CO2不是，故C错误；
D项、钢是用量最大，用途最广的合金，故D正确。
故选D。
10.下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是（ ）
A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸
【答案】B
【详解】酸性 KMnO4 溶液、O2、硝酸是常见的氧化剂，CO在高温条件下常做还原剂，故选B。
11.下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A. FeCl3 B. SO2 C. NO2 D. NO
【答案】C
【详解】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亚铁；硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫；氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故选C。
12.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是（ ）
A. 分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B. 分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pH
D. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象
【答案】D
【详解】A项、各取少量通过尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，能区分，故A正确；
B项、食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能区分，故B正确；
C项、食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，故C正确；
D项、食盐溶液与AgNO3 溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3 溶液反应生成白色碳酸银沉淀，实验现象相同，不能区分，故D错误。
故选D。
13.卤素包括 F、Cl、Br、I 等元素，也是重要的成盐元素。F2、Cl2、Br2、I2 都具有氧化性，其氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2，F2 与水剧烈反应，Cl2 能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是（ ）
A. Br2 + 2KF ＝F2 + 2KBr B. Cl2 + 2KI ＝ I2 + 2KCl
C. Cl2 + 2NaBr ＝ Br 2 + 2NaCl D. Br2 + 2KI ＝ I2 + 2KBr
【答案】A
【详解】A项、因氧化性F2﹥Br2，Br2不能把氟从氟化物中置换出来，故A错误；
B项、因氧化性Cl2﹥I2，将氯气通KI溶液中反应生成KCl 和I2，故B正确；
C项、因氧化性 Cl2﹥Br2，将氯气通NaBr溶液中反应生成NaCl 和Br 2，故C正确；
D项、因氧化性Br2﹥I2，Br2与KI溶液反应生成KBr和I2，故D正确。
故选A。
14.下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是（ ）
A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-
B. 加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。
C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。
D. 加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。
【答案】B
【详解】A项、向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，故A正确；
B项、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故B错误；
C项、AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-，故C正确；
D项、在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有 Fe3+，故D正确。
故选B。
15.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. Na + H2O ＝ Na + + OH- + H2↑ B. Fe3O4 + 8H+ ＝ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2O
C. Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+ D. 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 +NO
【答案】B
【详解】A项、Na与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+
+2OH-+H2↑，故A错误；
B项、Fe3O4与强酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4 + 8H+ ＝ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2O，故B正确；
C项、Fe与可溶性铁盐反应生成可溶性亚铁盐，反应的离子方程式为Fe +Fe3+＝3Fe2+，故C错误；
D项、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2 + H2O ＝ 2H++2NO3— +NO，故D错误。
故选B。
16.加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是（ ）
A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g
【答案】A
【详解】设混合物中碳酸氢钠的质量为a，则有：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 62
A (42-35.8)
由方程式的关系式：168：62=a：6.2,解得a=16.8g，则混合物中Na 2CO3 的质量是（42-16.8）g=25.2g，故选A。
17.某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验， 其中结论错误的是（ ）
A. 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO， 有漂白作用
B. 向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有 H+。
C. 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有 Cl-。
D. 光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2
【答案】D
【详解】A项、反应生成的HClO具有漂白性，将会使有色纸条或布条、有色花瓣褪色，故A正确；
B项、反应生成的HCl能与大理石反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，故B正确；
C项、反应生成的HCl能与硝酸银溶液反应产生AgCl白色沉淀，故C正确；
D项、反应生成的HClO不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，故D错误。
故选D。
18.NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Na2O2 与足量的 CO2 充分反应后，转移的电子数是 NA
B. 标准状况下，44.8L 的 SO2 气体通入足量的水中，生成H2SO3 的分子数是 2NA
C. NA 个 H2 占有的体积是 22.4L
D. 1mol/L Na2CO3 溶液中含Na +的数目是 2NA
【答案】A
【详解】A项、1molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.5mol氧气，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A正确；
B项、SO2与水生成H2SO3 的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，标准状况下，44.8L 的 SO2的物质的量为2mol，则生成H2SO3 的分子数小于 2NA，故B错误；
C项、NA个H2分子的物质的量为1mol，没有指明条件为标准状况，无法计算气体体积，故C错误；
D项、没有明确溶液的体积，无法1mol/L Na2CO3 溶液中含Na +的数目，故D错误。
故选A。
19.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是（ ）
A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L
C. OH- 3 mol/L D. Cl- 2 mol/L
【答案】C
【详解】Na+、Mg2+的电荷浓度为2mol•L-1+2×1mol•L-1=4mol•L-1，而NO3-的物质的量浓度为1mol•L-1，由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为3mol•L-1，题中只有C符合，故选C。
20.在反应 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是（ ）
A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5
【答案】D
【详解】该反应为歧化反应。从方程式可知参加反应的3个Cl2中，有1个Cl由0价升高到+5价，这1个Cl被氧化，另外5个Cl由0价降低到-1价，这5个Cl被还原，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为1∶5，即它们的质量比为1∶5，故选D。
21.有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。
（1）水和酒精_____。
（2）碘和四氯化碳_____。
（3）水和四氯化碳_____。
（4）硝酸钠溶液中的氯化银_____。
【答案】(1). 蒸馏法 (2). 蒸馏法 (3). 分液法 (4). 过滤法
【详解】（1）水和酒精混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏法；
（2）碘和四氯化碳混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏法；
（3）水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：分液法；
（4）硝酸钠易溶于水，氯化银不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤法。
22.在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③盐酸④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫气体 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H 2O） ⑨酒精溶液
（1）属于电解质的有_____。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
【答案】(1). ①⑤⑧ (2). ②⑥ (3). ①③④ (4). ⑤⑧
【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，故答案为：①⑤⑧；
（2）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，二氧化硫气体是非电解质，大多数的有机物都是非电解质，故答案为：②⑥；
（3）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，熔融氢氧化钠、盐酸中都有能自由移动的阴、阳离子能导电，金属钠中存在能自由移动的带负电的电子能导电，故答案为：①③④；
（4）熔融的氢氧化钠、硫酸、石膏（CaSO4·2 H 2O）都是电解质，硫酸、石膏（CaSO4·2 H 2O）没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，故答案为：⑤⑧。
23.钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_________
【答案】(1). 焰色反应 (2). 物理变化 (3). 火焰呈黄色的是钠盐（或 NaCl） 透过蓝色钴玻璃观察， 火焰呈紫色的是钾盐（或KCl）
【详解】鉴别NaCl和KCl，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同，用焰色反应检验，火焰呈黄色的是钠盐（或 NaCl） 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl，故答案为：焰色反应；物理变化；火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl。
24.1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：__________ 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是：_________。
【答案】(1). 舍勒 (2). MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O (3). NaOH 或 KOH (4). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【详解】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，用MnO2与浓盐酸混合加热制得氯气，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O；氯气有毒，常用碱液如NaOH或KOH溶液来吸收，氯气与碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：舍勒；MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O；NaOH 或 KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
25..氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：
① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O
② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O
（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
【答案】(1). .23:15 (2). NaNO3 (3). NaNO2 (4). =
【详解】（1）根据反应①可知，产物NaNO2中N元素的化合价为＋3价，其中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价，NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，质量之比为23:15，故答案为：23:15；
（2）在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3，还原产物为NaNO2，故答案为：NaNO3；NaNO2；
（3）反应①中2mol NaOH参加反应，转移1mol电子，反应②中2mol NaOH参加反应，转移1mol电子，故答案为：=。
26.在 FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液时，产生的现象是：_____，_____ 。此过程发生反应的化学方程式分别为：_____；_____ 。
【答案】(1). 先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色 (2). 最后变成红褐色 (3). FeSO4 + 2NaOH＝ Na2SO4 + Fe（OH）2↓ (4). 4Fe（OH）2 + O2 + 2 H2O ＝ 4Fe（OH）3
【详解】在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成的白色Fe（OH）2沉淀极易被氧气氧化，先迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH）3，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，故答案为：先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色；最后变成红褐色；FeSO4+ 2NaOH＝Na2SO4 + Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2 + O2 + 2 H2O ＝ 4Fe（OH）3。
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