【化学】江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

本卷可能用到的相对原子质量：

H：1  O：16  C：12  N：14  Na：23  Mg ：24   Al：27   Si：28    S：32  Fe：56

一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项）

1．关于物质的用途下列说法正确的是（      ）

①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。

A．①②③④⑤⑨      B．①③④⑤⑥⑧   C．①②④⑤⑥⑦     D．③④⑤⑥⑧⑨

2．下列说法正确的是（      ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液0.5V L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

3．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（      ）            

A． 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察                      

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C． 焰色反应是化学变化       

D．焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

4．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（      ）

A．电子总数      B．质子总数      C．原子总数      D．质量

5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（      ）  

A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA

B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒

D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

6．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（      ）

A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管

7．某离子反应涉及H2O、CIO-、NH4+、H＋、N2、CI－六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（      ）

A．反应中CIO-被还原     

B．反应后溶液的酸性明显增强

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 

D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol

8． 只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（      ）
A．Ba(OH)2     B．H2SO4      C．AgNO3     D．NaOH

9．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（      ）

A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO

B．在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- 、ClO-

C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-

10．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（      ）

A．若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

11．在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（      ）

A．Na2CO3和Na2O2                  B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2                   D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

12．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（      ）

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－   

B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1  

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－  

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

13．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是 （      ）

A．先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-

B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。

C．加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1。

D．加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。

14．将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体．，，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为（      ）

A．1：1：1          B．1：1：2             C．1：2：2            D．4：3：2

15．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（      ）

16．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是（      ）

A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1

C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

二、非选择题(共52分)

17．（共15分）按要求填空。

I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液   ⑩液氨

⑴ 属于电解质的有                   。

⑵ 属于非电解质的有                 。

⑶ 上述状态下能导电的有             。

⑷ 上述状态下的电解质不能导电的有             。

II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：                           。

偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：                            。

III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

写出步骤①的化学方程式                        。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是　　　　     。 

18．（共20分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。

（2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式____________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。

（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为  Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为                 。

19．（共13分）按要求答题

I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是 ________。

（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：

____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

II．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。   

则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。

②盐酸的浓度为_______。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

20．（共4分）镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：   

（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2 ，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;   

（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ________。   

【参考答案】

1-16  BBBCD    CCDAC   BCBDCC

17.（共15分）

I(1) ①⑤⑧  ⑵ ②⑥⑩  ⑶ ①③④    ⑷⑤⑧  

II  4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3+HCO3-

III  2C+ SiO2  Si+ 2CO↑      蒸馏 （1分）

18. （共20分）

（1）MnO2+4H++2 Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O   

（2）除去氯气中的水蒸气  （1分）

（3）E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性  

（4）出现蓝色  （1分）

（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   

（6）①Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O；②次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应  

（7）5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O    2.63

（8）CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2

19. （共13分）

(1)  NaNO2 （1分）   (2)  ②⑤   

(3)  10     6    4    10     3     2   （共2分）        11.2  

II① NaOH和Na2CO3    ②0.5mol/L     ③1.12

20. （共4分）

（1）16:1    

（2）Al2Mg6(OH)16(CO3). 4H2O（注：除特别标注外，每空2分）