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【化学】江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）
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江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1.关于物质的用途下列说法正确的是（ ）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。
A. ①②③④⑤⑨ B. ①③④⑤⑥⑧ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑧⑨
【答案】B
【详解】①水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故正确；
②氢氧化铝加热易分解生成氧化铝，氧化铝熔点很高，一般条件下不熔化，所以可以用做耐火材料，故错误；
③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；
⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，故正确；
⑥次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；
⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；
⑧硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；
⑨过氧化钠与水反应后加入酚酞的现象为先变红后褪色，故错误；
答案选B。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/L
C. 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度
D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
【答案】B
【解析】试题分析：A、c=中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故A错误；B、a g SO42-的物质的量为=mol，VL溶液中n（Fe3+）=n（SO42-）=×mol，则L溶液中n（Fe3+）=×mol×=mol，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol/L，故B正确；C、质量分数不知无法，求溶液的物质的量浓度，故C错误；D、等质量混合后质量分数为15%，加上密度大的，所以混合后质量分数在15%～20%之间，故D错误；故选B。
3.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应是化学变化
D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
【答案】B
【详解】A. 焰色反应在观察钾元素的焰色时，为了滤去黄色的光应透过蓝色钴玻璃观察，并不是都要透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；
B. NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；
C. 焰色反应是体现了元素的物理性质，不发生化学变化，故C错误；
D. 焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误，
故选B。
4.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 电子总数 B. 质子总数 C. 原子总数 D. 质量
【答案】C
【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等。
A.N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子总数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；
B.N原子质子数为7，O原子质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子总数无法确定，两种容器中的质子总数不一定相等，故B错误；
C.相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等，分子总数相等，因三种气体都是双原子分子，故所含原子总数相同，故C正确；
D.NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误。
5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C. 一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒
D. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
【答案】D
【详解】A. 标准状况下，三氧化硫为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；
B. 由10mL稀释至100mL，溶质保持不变，物质的量浓度变为原来的1/10，但由于稀释后密度减小，溶液的质量小于原质量的10倍，所以质量分数应 大于9.8%，故B错误；
C. 反应为可逆反应，FeCl3不可能完全转化为Fe（OH）3胶体颗粒，故C错误；
D. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素化合价由—1变为0，每生成1个氧气分子，转移2个电子，所以每生成32g氧气，则转移2NA个电子，故D正确，
故选D。
6.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（ ）
A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
【答案】C
【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；
B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；
D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。
7.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）
A. 反应中ClO-被还原
B. 反应后溶液的酸性明显增强
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol
【答案】C
【详解】反应离子方程式为：3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；
A. 具有氧化性的ClO-为反应物，充当氧化剂，氧化剂被还原，故A正确；
B. 由反应3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，生成了氯离子和氢离子，所以反应后溶液的酸性明显增强，故B正确；
C. 由方程式可知，，氧化剂ClO-和还原剂NH4+的物质的量之比为3：2，故C错误；
D. ClO-中Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，转移2个电子，即1mol ClO-转移2mol电子，故D正确。
故选C。
8.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaOH
【答案】D
【详解】A．Na2SO4、Al2(SO4)3与BaCl2反应均生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能区分，选项A错误；
B．四种溶液与硫酸均不反应，现象相同，不能区分，选项B错误；
C．四种溶液与AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，选项C错误；
D．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液与NaOH反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能区分，选项D正确；
答案选D。
9.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A. 在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO2-
B. 在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- 、ClO-
C. 在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－
D. 在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-
【答案】A
【详解】A．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，选项A正确；
B．酸性溶液中H+、HCO3－离子结合生成水和二氧化碳气体，H+、ClO-离子结合生成弱酸次氯酸，不能大量共存，选项B错误；
C．Cu2＋为蓝色，与无色溶液不符，选项C错误；
D．H+、Fe2+、ClO-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
10.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）
A. 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
【答案】C
【详解】A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故A正确；
B．醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，硅酸难溶，溶液变浑浊，故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰加热时反应生成氯气，氯气可以使品红褪色，图中没有加热装置，故C错误；
D．大肚瓶能防倒吸，故D正确，
故选C。
11.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
【答案】B
【解析】试题分析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2mol，则2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸钠，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠反应生成1mol碳酸钠和0.5mol氧气，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，所以最终得固体产物是碳酸钠和氢氧化钠，答案选B。
12.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）
A. 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B. 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C. 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D. 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)
【答案】C
【解析】试题分析：A选项，根据题意可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br－+I2。B选项，若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4FeI2+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有在a/b=4/5时满足，故错误。C选项，正确。D选项，当a=2，b=2时，溶液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中有1/2Fe2+，故当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)。
13.下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是（ ）
A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-
B. 加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。
C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。
D. 加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。
【答案】B
【详解】A项、向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，故A正确；
B项、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故B错误；
C项、AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-，故C正确；
D项、在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有 Fe3+，故D正确。
故选B。
14.将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为（ ）
A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：2
【答案】D
【解析】试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与氢气的关系式为2Na--H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2--O2；2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2--O2；将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，A、钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，错误；B、钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，错误；C、钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，错误；D、钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，正确；故选D。
15.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
B
Si
SiO2
Na2SiO3
Na2CO3
C
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
D
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
【答案】C
【详解】A. 若甲为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯化亚铁分别与氯气反应都生成氯化铁，氯化铁和碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应又可以生成氯化铁，故A满足上述转化关系；
B. 若甲为硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，硅和二氧化硅分别与氢氧化钠反应都可以生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅高温可以生成硅酸钠，故B满足上述转化关系；
C. 若甲为钠，钠和氧气生成氧化钠，钠和氧化钠分别和氧气在一定条件下都可以反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但氢氧化钠不能直接转化为过氧化钠，故C不满足上述转化关系；
D.若甲为铝，铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和铝分别和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D满足上述转化关系，
故选C。
16.取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是（ ）
A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B. 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1
C. 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D. 36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L
【答案】C
【解析】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物为SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160 mol=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为(30.4－0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5。A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，C错误；D、铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则需要1L1mol/L的盐酸，D正确，答案选C。
17.按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）属于电解质的有_____________________。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。
III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。
【答案】(1). ①⑤⑧ (2). ②⑥⑩ (3). ①③④ (4). ⑤⑧ (5). 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 (6). AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3- (7). 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ (8). 蒸馏
【详解】I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，上述物质属于电解质的有①熔融的氢氧化钠、、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），
故答案为：①⑤⑧；
（2）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，上述物质属于非电解质的有②蔗糖、⑥二氧化硫、⑩液氨，
故答案为：②⑥⑩；
（3）存在自由移动的电子或是存在自由移动的离子可以导电，上述状态下能导电的有①熔融的氢氧化钠、③纯净的盐酸、④金属钠，
故答案为：①③④；
（4）上述状态下的电解质不能导电的有⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），
故答案为：⑤⑧；
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中被空气中氧气氧化，发生变化的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3+HCO3-；
III．根据流程图得粗硅制备的反应为：2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；根据题干信息，分离沸点不同的混合物可采用的方法为蒸馏，
故答案为：2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；蒸馏。
18.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。
（2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式____________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。
（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-
【详解】（1）浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）根据实验装置图知，浓H2SO4其目的是除去氯气中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气；
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，有漂白作用，所以可观察到的现象是E中不褪色，F中褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，
故答案为：E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；
（4）如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是出现蓝色，故答案为：出现蓝色；
（5）用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（6）①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是发生了化学反应，离子方程式为：Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O，故答案为：Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O；
②需“密闭保存”的原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应，故答案为：次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应；
（7）亚氯酸钠NaClO2中Cl元素化合价为+3价， NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，NaClO2在反应中既是氧化剂又是还原剂，根据电子守恒，得到方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O； 氧化能力是得电子的能力，根据氯元素的化合价，等质量的ClO2和Cl2的得电子数之比为：5：×2，即2.63，所以等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍，
故答案为：2.63；
（8）阴离子的还原性越弱，则其对应分子的氧化性越强，氧化性强的可以置换出氧化性弱的，故CN2可以置换出（SCN）2，根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2进行迁移应用，反应的化学方程式为CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2，故答案为：CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2。
19.按要求答题
I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是 ________。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。
II．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。
②盐酸的浓度为_______。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
【答案】(1). NaNO2 (2). ②⑤ (3). 10 6 4 10 3 2 (4). 11.2 (5). NaOH和Na2CO3 (6). 0.5mol/L (7). 1.12
【详解】I．（1）得电子的反应物作氧化剂，得电子化合价降低，所以上述反应中氧化剂是 NaNO2，
故答案为：NaNO2；
（2）根据题干中2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O提示，酸性溶液中NaNO2可以氧化碘离子生成单质碘，所以鉴别NaNO2 和 NaCl，可选用的物质有②碘化钾淀粉试纸和⑤食醋，故答案为：②⑤；
（3）根据得失电子守恒配平化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；方程式中氮元素化合价由+5降低为0，所以若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成0.5mol N2 ，则标准状况下氮气的体积为11.2L，故答案为：10,6,4,10,3,2；11.2；
II．①如图所示，刚加入盐酸时并未有气体生成，说明氢氧化钠过量，CO2与足量的NaOH反应可生成Na2CO3，还有未反应的NaOH，故溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，
故答案为：NaOH和Na2CO3；
②加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-，B点时溶液中的溶质仅有NaCl，根据原子守恒得：c(HCl)∙0.3L=0.1L×1.5mol/L，则c(HCl)=0.5mol/L，故答案为0.5 mol/L；
③AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故答案为：1.12。
20.镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2 ，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;
（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ________。
【答案】(1). 16:1 (2). Al2Mg6(OH)16(CO3). 4H2O
【解析】（1）当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×4=0.01mol，而中和OH-需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×4=0.16mol。该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。沉淀物为氢氧化镁，则，根据上述分析可知，，，，根据电荷守恒，得
，则碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)•xH2O，若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6：1，则质量比为6：1，则有=6，解得x=4，该碱式碳酸盐的化学式Al2Mg6(OH)16(CO3) •4H2O。
1.关于物质的用途下列说法正确的是（ ）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。
A. ①②③④⑤⑨ B. ①③④⑤⑥⑧ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑧⑨
【答案】B
【详解】①水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故正确；
②氢氧化铝加热易分解生成氧化铝，氧化铝熔点很高，一般条件下不熔化，所以可以用做耐火材料，故错误；
③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；
⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，故正确；
⑥次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；
⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；
⑧硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；
⑨过氧化钠与水反应后加入酚酞的现象为先变红后褪色，故错误；
答案选B。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/L
C. 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度
D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
【答案】B
【解析】试题分析：A、c=中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故A错误；B、a g SO42-的物质的量为=mol，VL溶液中n（Fe3+）=n（SO42-）=×mol，则L溶液中n（Fe3+）=×mol×=mol，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol/L，故B正确；C、质量分数不知无法，求溶液的物质的量浓度，故C错误；D、等质量混合后质量分数为15%，加上密度大的，所以混合后质量分数在15%～20%之间，故D错误；故选B。
3.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应是化学变化
D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
【答案】B
【详解】A. 焰色反应在观察钾元素的焰色时，为了滤去黄色的光应透过蓝色钴玻璃观察，并不是都要透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；
B. NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；
C. 焰色反应是体现了元素的物理性质，不发生化学变化，故C错误；
D. 焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误，
故选B。
4.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 电子总数 B. 质子总数 C. 原子总数 D. 质量
【答案】C
【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等。
A.N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子总数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；
B.N原子质子数为7，O原子质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子总数无法确定，两种容器中的质子总数不一定相等，故B错误；
C.相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等，分子总数相等，因三种气体都是双原子分子，故所含原子总数相同，故C正确；
D.NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误。
5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C. 一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒
D. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
【答案】D
【详解】A. 标准状况下，三氧化硫为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；
B. 由10mL稀释至100mL，溶质保持不变，物质的量浓度变为原来的1/10，但由于稀释后密度减小，溶液的质量小于原质量的10倍，所以质量分数应 大于9.8%，故B错误；
C. 反应为可逆反应，FeCl3不可能完全转化为Fe（OH）3胶体颗粒，故C错误；
D. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素化合价由—1变为0，每生成1个氧气分子，转移2个电子，所以每生成32g氧气，则转移2NA个电子，故D正确，
故选D。
6.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（ ）
A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
【答案】C
【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；
B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；
D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。
7.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）
A. 反应中ClO-被还原
B. 反应后溶液的酸性明显增强
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol
【答案】C
【详解】反应离子方程式为：3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；
A. 具有氧化性的ClO-为反应物，充当氧化剂，氧化剂被还原，故A正确；
B. 由反应3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，生成了氯离子和氢离子，所以反应后溶液的酸性明显增强，故B正确；
C. 由方程式可知，，氧化剂ClO-和还原剂NH4+的物质的量之比为3：2，故C错误；
D. ClO-中Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，转移2个电子，即1mol ClO-转移2mol电子，故D正确。
故选C。
8.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaOH
【答案】D
【详解】A．Na2SO4、Al2(SO4)3与BaCl2反应均生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能区分，选项A错误；
B．四种溶液与硫酸均不反应，现象相同，不能区分，选项B错误；
C．四种溶液与AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，选项C错误；
D．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液与NaOH反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能区分，选项D正确；
答案选D。
9.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A. 在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO2-
B. 在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- 、ClO-
C. 在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－
D. 在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-
【答案】A
【详解】A．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，选项A正确；
B．酸性溶液中H+、HCO3－离子结合生成水和二氧化碳气体，H+、ClO-离子结合生成弱酸次氯酸，不能大量共存，选项B错误；
C．Cu2＋为蓝色，与无色溶液不符，选项C错误；
D．H+、Fe2+、ClO-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
10.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）
A. 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
【答案】C
【详解】A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故A正确；
B．醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，硅酸难溶，溶液变浑浊，故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰加热时反应生成氯气，氯气可以使品红褪色，图中没有加热装置，故C错误；
D．大肚瓶能防倒吸，故D正确，
故选C。
11.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
【答案】B
【解析】试题分析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2mol，则2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸钠，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠反应生成1mol碳酸钠和0.5mol氧气，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，所以最终得固体产物是碳酸钠和氢氧化钠，答案选B。
12.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）
A. 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B. 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C. 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D. 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)
【答案】C
【解析】试题分析：A选项，根据题意可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br－+I2。B选项，若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4FeI2+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有在a/b=4/5时满足，故错误。C选项，正确。D选项，当a=2，b=2时，溶液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中有1/2Fe2+，故当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)。
13.下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是（ ）
A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-
B. 加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。
C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。
D. 加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。
【答案】B
【详解】A项、向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，故A正确；
B项、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故B错误；
C项、AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-，故C正确；
D项、在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有 Fe3+，故D正确。
故选B。
14.将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为（ ）
A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：2
【答案】D
【解析】试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与氢气的关系式为2Na--H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2--O2；2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2--O2；将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，A、钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，错误；B、钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，错误；C、钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，错误；D、钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，正确；故选D。
15.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
B
Si
SiO2
Na2SiO3
Na2CO3
C
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
D
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
【答案】C
【详解】A. 若甲为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯化亚铁分别与氯气反应都生成氯化铁，氯化铁和碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应又可以生成氯化铁，故A满足上述转化关系；
B. 若甲为硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，硅和二氧化硅分别与氢氧化钠反应都可以生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅高温可以生成硅酸钠，故B满足上述转化关系；
C. 若甲为钠，钠和氧气生成氧化钠，钠和氧化钠分别和氧气在一定条件下都可以反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但氢氧化钠不能直接转化为过氧化钠，故C不满足上述转化关系；
D.若甲为铝，铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和铝分别和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D满足上述转化关系，
故选C。
16.取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是（ ）
A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B. 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1
C. 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D. 36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L
【答案】C
【解析】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物为SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160 mol=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为(30.4－0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5。A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，C错误；D、铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则需要1L1mol/L的盐酸，D正确，答案选C。
17.按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）属于电解质的有_____________________。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。
III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。
【答案】(1). ①⑤⑧ (2). ②⑥⑩ (3). ①③④ (4). ⑤⑧ (5). 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 (6). AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3- (7). 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ (8). 蒸馏
【详解】I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，上述物质属于电解质的有①熔融的氢氧化钠、、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），
故答案为：①⑤⑧；
（2）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，上述物质属于非电解质的有②蔗糖、⑥二氧化硫、⑩液氨，
故答案为：②⑥⑩；
（3）存在自由移动的电子或是存在自由移动的离子可以导电，上述状态下能导电的有①熔融的氢氧化钠、③纯净的盐酸、④金属钠，
故答案为：①③④；
（4）上述状态下的电解质不能导电的有⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），
故答案为：⑤⑧；
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中被空气中氧气氧化，发生变化的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3+HCO3-；
III．根据流程图得粗硅制备的反应为：2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；根据题干信息，分离沸点不同的混合物可采用的方法为蒸馏，
故答案为：2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；蒸馏。
18.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。
（2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式____________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。
（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-
【详解】（1）浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）根据实验装置图知，浓H2SO4其目的是除去氯气中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气；
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，有漂白作用，所以可观察到的现象是E中不褪色，F中褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，
故答案为：E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；
（4）如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是出现蓝色，故答案为：出现蓝色；
（5）用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（6）①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是发生了化学反应，离子方程式为：Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O，故答案为：Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O；
②需“密闭保存”的原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应，故答案为：次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应；
（7）亚氯酸钠NaClO2中Cl元素化合价为+3价， NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，NaClO2在反应中既是氧化剂又是还原剂，根据电子守恒，得到方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O； 氧化能力是得电子的能力，根据氯元素的化合价，等质量的ClO2和Cl2的得电子数之比为：5：×2，即2.63，所以等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍，
故答案为：2.63；
（8）阴离子的还原性越弱，则其对应分子的氧化性越强，氧化性强的可以置换出氧化性弱的，故CN2可以置换出（SCN）2，根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2进行迁移应用，反应的化学方程式为CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2，故答案为：CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2。
19.按要求答题
I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是 ________。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。
II．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。
②盐酸的浓度为_______。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
【答案】(1). NaNO2 (2). ②⑤ (3). 10 6 4 10 3 2 (4). 11.2 (5). NaOH和Na2CO3 (6). 0.5mol/L (7). 1.12
【详解】I．（1）得电子的反应物作氧化剂，得电子化合价降低，所以上述反应中氧化剂是 NaNO2，
故答案为：NaNO2；
（2）根据题干中2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O提示，酸性溶液中NaNO2可以氧化碘离子生成单质碘，所以鉴别NaNO2 和 NaCl，可选用的物质有②碘化钾淀粉试纸和⑤食醋，故答案为：②⑤；
（3）根据得失电子守恒配平化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；方程式中氮元素化合价由+5降低为0，所以若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成0.5mol N2 ，则标准状况下氮气的体积为11.2L，故答案为：10,6,4,10,3,2；11.2；
II．①如图所示，刚加入盐酸时并未有气体生成，说明氢氧化钠过量，CO2与足量的NaOH反应可生成Na2CO3，还有未反应的NaOH，故溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，
故答案为：NaOH和Na2CO3；
②加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-，B点时溶液中的溶质仅有NaCl，根据原子守恒得：c(HCl)∙0.3L=0.1L×1.5mol/L，则c(HCl)=0.5mol/L，故答案为0.5 mol/L；
③AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故答案为：1.12。
20.镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2 ，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;
（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ________。
【答案】(1). 16:1 (2). Al2Mg6(OH)16(CO3). 4H2O
【解析】（1）当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×4=0.01mol，而中和OH-需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×4=0.16mol。该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。沉淀物为氢氧化镁，则，根据上述分析可知，，，，根据电荷守恒，得
，则碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)•xH2O，若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6：1，则质量比为6：1，则有=6，解得x=4，该碱式碳酸盐的化学式Al2Mg6(OH)16(CO3) •4H2O。
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