【化学】浙江省丽水市2018-2019学年高一上学期期末教学质量监测试题

浙江省丽水市2018-2019学年高一上学期期末教学质量监测试题

考生须知：

1．本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1题至第25题，第II卷第26题至30题。全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。

3．可能用到的相对原子质量：H-1      C-12   O-16   Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5     K-39   Mn-55   Fe-56  Ba-137

第Ⅰ 卷 (选择题，共50分)

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．习近平总书记对丽水的生态文明建设寄予厚望，曾提出“绿水青山就是金山银山，对丽水来说尤为如此”的重要论断。下列措施与生态文明建设关系不大的是（   ）

A．落实“五水共治” ，优化人居环境

B．推行“河长制”，负责督办水污染的治理

C．机场项目开工，标志着丽水即将进入“航空时代”

D．全力打造着“美丽浙江”最美大花园丽水核心区

2．下列属于碱的是（   ）

A．Na2CO3       B．KOH        C．C2H5OH        D．Cu2 (OH) 2CO3

3．下列物质属于纯净物的是（   ）

A．生铁          B．水玻璃       C．液氯            D．漂白粉

4．仪器名称为“分液漏斗”的是（   ）

A．         B．         C．         D．

5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（   ）

A．MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓ +CaCl2 

B．Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

C．SiO2+2C Si+2CO↑   

D．NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3 +NH4Cl

6．下列说法不正确的是（   ）

A．核素23Na的中子数是12　　              B．16O和18O互为同位素

C．三种核素1H、2H、16O可构成3种水分子　   D．S2-离子的结构示意图:  

7．取1mL溴水于试管中，加入3mLCCl4，振荡、静置后观察到的现象是（试管中深色区域为橙红色溶液）（   ）

A .           B.           C.             D.

8．下列电离方程式错误的是（   ）

A．NH3·H2ONH4＋ + OH－                    B．NaOHNa＋+ O2- + H＋

C．Na2CO32Na＋+ CO32-                 D．CH3COOHCH3COOˉ+ H＋

9．下列关于物质用途的说法不正确的是（   ）

A．二氧化硅是制作光导纤维的材料   B．氢氧化铁胶体可用作净水剂

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多      D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

10．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（   ）

A．泥浆水       B．氢氧化铁胶体      C．氯化钠溶液     D．硫酸铜溶液

11．下列反应中，水作氧化剂的是（   ）

A．Na2O+H2O2NaOH                   B．2H2O+ 2F24HF + O2↑

C．Cl2+H2OHCl+HClO                 D．2Na+2H2O2NaOH + H2↑

12．下列物质（括号内为杂质），所加试剂能达到除杂目的是（   ）

A．Cl2（HCl）：饱和食盐水            B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：盐酸

C．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液      D．FeCl2溶液（FeCl3）：Cu粉

13．提出如图所示的原子结构模型的科学家是（   ）

A. 道尔顿      B. 汤姆生     C. 卢瑟福      D. 玻尔

14．下列各组离子能大量共存的是（   ）

A．Mg2+、H＋、Cl－、HCO3－    B．K＋、NH4＋、NO3－、CO32－

C．NH4＋、Na＋、SO42-、OH－     D．Ag＋、Cu2+、Cl－、SO42-

15．下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．SiO2与 NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O

B．Fe与H2SO4溶液反应：2Fe＋6H＋2Fe 3+＋3H2↑

C．NaOH溶液与CH3COOH反应：H＋ + OH－ H2O

D．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32- + 2H＋ H2O＋CO2↑

16．下列关于物质制备的说法错误的是（   ）

A．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

B．电解氯化镁溶液可以得到金属镁

C．钠可用于从钛的氯化物中置换出金属钛

D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

17．下列关于试剂的保存方法错误的是（   ）

A．配制好的氯化钠溶液可以保存在容量瓶中备用

B．少量金属钠可以保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中

D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

18．下列有关硅及其化合物的说法错误的是（   ）

A．硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片

B．二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应

C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

D．龙泉青瓷原料 [Al2Si2O5(OH)4]用氧化物形式表示为：Al2O3· 2SiO2· 2H2O

19．下列实验装置与实验目的对应的是（   ）

A．除去KCl溶液中的MnO2     

B．除去自来水中含有的少量Fe3+

C．配制100ml 0.200 mol·L－1 NaCl溶液   

D．分离酒精和水的混合溶液

20．相同条件下，等物质量的 Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同浓度的过量稀盐酸反应，下列叙述正确的是（   ）

A．两者放出的CO2一样多            B．Na2CO3放出的CO2多

C．NaHCO3消耗的盐酸多             D．Na2CO3反应剧烈

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（   ）

A．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为0.2NA

B．23g Na在O2中完全燃烧失去电子数为NA

C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA

D．O2与O3的混合气体共16g，其中含有的原子总数为NA

22．已知还原性: SO32-> I- > Br- 。过量的氯气通入NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质可能是（   ）

A．NaCl　 Na2SO4              B．NaBr　  Na2SO4

C．NaCl　 Na2SO3　            D．NaCl　　Br2

23．氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是（   ）

A．能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2

B．溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－

D．加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明氯水中有HClO

24．将2.8 g铁粉加入50mL 3mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（   ）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为3∶1

25．某澄清透明溶液可能含有Na＋、Cl－、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4＋中的几种，进行如下实验：①将上述溶液分为两等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g；②另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，加热后产生标准状况的气体0.224L，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。下列说法正确的是（   ）

A．溶液中可能有Na＋、Cl－

B．溶液中一定没有Cl－、CO32-

C．溶液中一定有Na＋、SO42-、Mg2+、NH4＋

D．溶液中是否存在Na＋必须用焰色反应检验

第II卷 (非选择题，共50分)

二、填空题（本题包括4小题，共44分。）

26.（12分）（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到       ，氯碱工业的产品氯气、     、      。

（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是      。

（3）15.6 g Na2X含有0.2 molX2-，含有Na＋的物质的量是      ，Na2X的摩尔质量为

      g·mol -1。

27.（10分）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，硫酸在生产中具有广泛的应用。

（1）某同学用如图所示的装置，完成铜与浓硫酸反应的实验：

①试管II的观察到现象是      。

②试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是      。

③请你指出该实验装置的不足之处      。

（2）在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。现用18.4 mol·L-1的浓H2SO4配制100mL1.00 mol·L-1的稀H2SO4。

①用量筒量取浓硫酸的体积是      mL。

②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是      。

A．将溶液转移到未干燥的容量瓶中

B．将未冷却的溶液转移到容量瓶中

C．转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时，俯视刻度线

28. （10分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：

（1）固体C的化学式是      。

（2）写出AB的化学方程式      。

（3）写出DE的离子方程式      。

（4）CD的该反应中，体现了SO2的      。

（5）CD的转化过程中，若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验溶液D中的金属阳离子      。

29. （12分）下图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：

（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上      （填“是”或“不是”）直接用海水提取碘。

（2）工业生产过程中通常要将干海带粉碎的目的是：      。

（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是      ；加入氧化剂（以H2O2为例）氧化的离子方程式是      。

（4）“粗碘”通过      的方法对提纯得到碘单质。

（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是        。

A．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B．加入NaOH溶液的主要原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

C．工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率

D．可用淀粉溶液检验滤液中的离子是否氧化完全

三、计算题（6分）

30.（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

将15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，产生气体的体积均在标准状况下测定，请计算：

（1）高锰酸钾的物质的量是      mol。

（2）产生的Cl2的体积是      L。

（3）若用MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，理论上需要MnO2的质量是

      克。

【参考答案】

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题（本题包括4小题，每空格2分，共44分。）

26.（12分）（1）食盐    氢气    氢氧化钠（写化学式也给分）

（2）② ④  

（3）0.4　　78

27. （10分）（1）① 品红溶液褪色

②

③ 缺少尾气吸收装置，多余的二氧化硫会污染环境

（2）① 5.4    ② B、E

28. （10分）（1）FeCl3

（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO

（3）Ba2++SO42-BaSO4↓

（4）还原性

（5）取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2＋。（其他合理答案也给分）

29. （12分）（1）不是

（2）增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中。

（3）H+ + OH—H2O    2I一+ H2O2 + 2H＋ I2 +2H2O

（4）升华

（5）D

三、计算题（每空格2分，共6分）

30.（6分）（1）0.5    （2）5.6    （3）21.75