【化学】浙江省杭州市富阳区新登中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题

浙江省杭州市富阳区新登中学2018-2019学年高一上学期期末模拟化学试题

可能会用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Fe-56 Al-27

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1． 下列属于盐的是（    ）

A． 生石灰     B． 盐酸      C． 纯碱      D． 氢氧化钠

2．下列仪器对应的名称正确的是（    ）

3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（    ）

A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B．2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

D．CH4 + 2O2==CO2  + 2H2O

4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（    ）

A.氧化剂   B.还原剂   C.催化剂   D.载体

5.下列说法正确的是（    ）

A． 用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2

B．海水中氯化钠的含量最高

C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成

D．电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

6．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是（    ）  　　

A．HClO       B．SO2                C．O3               D．H2O2

7．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（    ）

A．Na2O2         B．CuCl2   C．SO3       D．FeS

8.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（    ）

A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 

B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉

D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

9.下列说法中，正确的是（    ）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路 

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

10.下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm ~100 nm之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D．分别用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（    ）             

A．最高正化合价：X<Y<Z          

B．原子半径：X<Y<Z
C．气态氢化物的热稳定性：Z<W     

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

12.下列图示中正确的实验操作是（    ）

A. 除去CO中的CO2     B. 萃取时振荡混合液

C. 稀释浓硫酸      D. 向试管中滴加液体

13．下列说法正确的是（    ）

A．1 mol H+的质量是1 g           

B．标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L

C．二氧化硫的摩尔质量是64 g    

D．1 L 1 mol·Lˉ1盐酸溶液中，有1 mol HCl分子

14.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（    ）

A. 生成1mol ClO2，转移电子数为NA             B. 该反应为复分解反应

C. H2SO4发生氧化反应                          D. NaClO3是还原剂

15.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）

A. 向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

B. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2

16．下列说法不正确的是（    ）

A．二氧化硅用于制造光导纤维             

B. 常用pH试纸测定新制氯水的pH值

C．一定条件下，金属镁可以置换出碳单质   

D. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成份

17. 下列装置或操作能达到实验目的是（    ）

18.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（    ）

A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。

B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快。

D．Na2CO3 溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去

19.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（    ）

A．钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂

B．硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料

C．硅是太阳能电池的常用材料                

D．氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

20. 下列方程式表达，正确的是（    ）

A. 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO−+CO2↑+H2O
B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++CO32−
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2−+2H+=H2O

21．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（    ）  　

①NaOH溶液  ②H2O2和BaCl2的混合溶液  ③BaCl2溶液  ④BaCl2和NaOH的混合液

A．①②③         B．②④        C．全部            D．①③④

22．下列物质的工业制法正确的是（    ）

A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛

B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠

D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳

23．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是（    ）    

A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色  

B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+           

D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

24.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:

下列说法正确的是（    ）

A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒

B.操作1为过滤，操作2为蒸馏

C.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-

25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（    ）

A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D．白色沉淀为AgCl和Ag2SO4

二、填空题(本大题共3小题，共24分)

26．（9分）按要求完成下列填空：

（1）漂白粉溶液在空气中放置失效，发生反应的离子方程式：                       。

（2）次氯酸的电离方程式：                                      。

（3）氯化铁溶液与单质铜反应的化学方程式：                                 。

27．（13分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

（1）被称作海洋元素的是                 （写元素符号）。

（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式                 。

（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，                           。

②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的           性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：                                  。

28.（7分）取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）混合气体的成分是              ；X的化学式为                  。

（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式                              。

三、实验题(本大题共2小题，共20分)

29．（8分）为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。

(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是

接            ，             接            ，            接            。

（2）D中右边试管的作用是                     。

(3)试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?                          。

(4)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：        。

30.（7分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

请回答：

(1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________________

____________________________________________________________________。

(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由___________________________________________________________________________。

四、计算题(本大题共1小题，共6分)

31．取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。

试计算（计算结果用小数形式表示）：

（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为              mol。

（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为               mol·L-1。

【参考答案】

一、选择题(本题50分)

二、填空题(本大题共3小题，共29分)

26．（9分）每题3分。产物2分‘配平1分。

27．（13分）

（1）Br（2分）

（2）2NaCl + 2H2O==（通电）Cl2 ↑+ H2↑+2NaOH（3分）

（3）①SO2 +Br2 +2H2O ==H2SO4 +2HCl （3分）  ②挥发性（2分）

2HBr+Cl2=Br2+2HCl（3分）

28.（7分）

（1）H2O 、CO2  （2分）       Cu5(OH)4(CO3)3    （2分）

（2）5Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3+2CO2↑（3分）

三、实验题(本大题共2小题，共15分)

29．（8分）

（1）⑥，⑤接④，③接② （2分）

（2）防止倒吸  （1分）

（3）C中品红不褪色，B中出现白色沉淀  （2分）

（4）不能（1分），SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，干扰CO2的检验。（2分）

30.（7分）

(1)乙（2分），铜丝变红色，试管壁有水珠生成（2分）

(2)不正确（1分），剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（2分）

四、计算题(本大题共1小题，共6分)

31．（1）0.4（3分）      （2）0.6（3分）