【化学】新疆兵团八师一四三团一中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

新疆兵团八师一四三团一中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

考试用时：90分钟　试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Cu-64

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1．2018年冬季，我市多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（　　）

A．停止冬季供暖，减少有害物质排放

B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理

C．退耕还林，改善生态环境

D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

2．胶体区别与其他分散系的本质特征是（　　）

A．能发生丁达尔现象            B．胶体粒子能通过滤纸空隙

C．胶体在一定条件下能稳定存在  D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

3．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

4．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）

A．氧化性     B．还原性    C．碱性     D．酸性

5．等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）

A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3

6．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）

A．CaCO3（CaO） B．Na2O2（Na2O） 

C．Na2CO3（NaHCO3） D．MgO[Mg（OH）2]

7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）

A.漂白粉是化合物   B.水玻璃是纯净物  C.酒精是电解质 D.纯碱不属于碱

8．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压32g O2含2NA个原子

B．标准状况下11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA

C．1mol的Cl﹣ 含有NA个电子

D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA

9．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

A．浓硫酸的体积增大      B．铝的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊  D．氢氧化钠的表面发生潮解

10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取   

C．萃取、蒸馏、分液   D．蒸馏、萃取、分液

11．图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（　　）

12．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（　　）

A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O

B．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O

14．关于二氧化硅的叙述不正确的是（　　）

①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．

A．②③    B．③④   C．②④  D．①④

15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1     

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

16．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

A．  B．

C．    D．

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

17．（7分）请根据题目要求回答以下问题：

（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是     　         ； 0.1mol CH4含有的氢原子数为　　　 　； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是          。

（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是    　　　   ，属于弱电解质的是　　　　　　　。（填序号）

写出Ba(OH)2的电离方程式  　　　　　　　　　　　　　　　　　　     ，

18．（6分）氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。

（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O      2NaOH+H2↑+Cl­2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为　　　L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　                      　

（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积　　　　　6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

19．（11分）用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为　　　　　　　　　，A装置中反生反应的化学方程式为                　　　　　　　   　　　　　　　          。

（2）虚线框内有一处错误，请指出　　　　　　，

装置B的作用是                                   　       。

（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是  　     。（填序号）

甲：防止SO2干扰CO2的检验   　　 乙：吸收CO2气体  　　丙：检验SO2

（4）装置E的现象是                               ，E中发生反应的离子方程式为                        　　　　　　　　　　　　　　　         。

20．（12分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．

（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是　　　　。

A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为　　　　　　　　             　　。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是　           (填字母)

A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+

（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②磁性氧化铁的化学式为　　　　　　，

试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　         　。

③操作1的名称为　　　　　，操作2的步骤为：　　　　　　　　　　　　　，过滤，洗涤。

21．（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

A B C D

（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：　　                                 ．

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为　　      ，实验室制备气体A的化学反应方程式　　                                     

A→B转化的化学方程式为　　                                      ．

（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）　　   ，C可作为呼吸面具的填充剂， C与水发生反应的离子方程式为　　              ．

22．（6分）将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

(1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)试计算该盐酸的浓度。（写出必要的计算过程）

【参考答案】

一、             选择题（每小题3分，共48分）

二、非选择题（共52分）

17．（7分）

（1）250g/mol（1分）； 0.4NA(或2.408×1023) （1分）； 0.6 mol·L-1（1分）。

（2）①④⑥⑦（1分），③（1分），Ba(OH)2=Ba2++2OH—（2分）

18．（6分）

（1）11.2L（1分），2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑（2分），<（1分）。

19．（11分）

（1）分液漏斗（1分），C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）

（2）C中导气管应该长入短出（2分），验证有SO2生成。（2分）

（3）甲（1分）

（4）澄清石灰水变浑浊（1分），CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。（2分）

20．（12分）

（1）D（1分）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2分）（3）B C（2分）

（4）①4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O。（2分）

②Fe3O4（1分），Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（2分）

③过滤（1分），蒸发浓缩、冷却结晶（或蒸发结晶）。（1分）

21．（10分）（1）2SO2+O22SO3，(2分)

（2）NH3（1分）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）

4NH3+5O24NO+6H2O，（2分）

（3）Na2O（1分）  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑（2分）

22．（6分）(1)H++OH—=H2O（2分）。

(2)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）。

(3)当V(NaOH)=300mL 时，溶液中溶质仅为NaCl，依据电荷守恒：

n(HCl)= n(NaOH)=0.3L×2mol L-1=0.6mol

c(HCl)= 0.6mol÷0.2L=3mol L-1（2分）