【化学】广东省佛山市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题 (共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．实验室金属钠着火用什么方法来扑灭（ ）
A．用泡沫灭火器 B．用水扑灭 C．用干燥的沙子盖灭 D．用煤油
2．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）
A．铝 B．食盐 C．H2SO4 D．蔗糖
3．下列不能用胶体的有关知识解释的是（ ）
A．早晨的阳光从树林透过可以看到“光路”
B．在河流入海处易形成沙洲
C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色
D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
4．下列说法正确的是（ ）
A B C D
A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从a处通入冷却水
B．装置B可用于分离苯和水，且有机层由分液漏斗的上口倒出
C．装置C可用于除去Fe(OH)3胶体中的NaCl
D．装置D可用于分离溴和CCl4的混合溶液
5．若用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．通常状况下，1mol任何物质都约含NA个分子
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2 NA个
C．常温常压下，18gNH4+中所含的质子数为11NA个
D．标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数为3 NA个
6．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．HNO3→NO2 D．Al2O3→NaAlO2
7．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为（ ）
A．XY B． XY3 C．X3Y D．X2Y3
8．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．11.8 mol/L B．8.4 mol/L C．3 mol/L D．0.5 mol/L
9．已知某溶液中c(Al3＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.3mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.8mol/L
10．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D．在整个制备过程中未发生置换反应
11．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ）
A． 1: 2 B．1: 3 C．3 : 2 D．1 : 1
12．将20mL 3mol·L1 NaCl溶液与30mL 1mol·L1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl的物质的量浓度为（ ）
A．3mol·L1 B．2mol·L1 C．1.5mol·L1 D．1mol·L1
13．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A． NH4+、K+ 、MnO4-、 Cl- B．Ba2+ 、Na+ 、SO42- 、NO3 -
C． K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl- D．Na+ 、K+ 、CO32- 、SO42-
14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ）
选项 | 陈述 I | 陈述Ⅱ |
A | 铝比铁活泼 | 通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀 |
B | 钠比铜活泼 | 可用钠置换硫酸铜溶液中的铜 |
C | 与水反应时，钠浮在水面上 | 钠与水反应是放热反应 |
D | Al2O3的熔点高于 Al 的熔点 | 铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来 |
15．能够用离子方程式：Ca2++CO32－ = CaCO3↓表示的反应是（ ）
A．石灰乳和碳酸钠溶液反应 B．澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应
C．氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应 D．硝酸钙溶液和少量CO2反应
16．下列过程的离子方程式正确的是 （ ）
A．氨水与醋酸的反应：NH3·H2O＋H+ ＝ NH4+＋ H2O
B．铜与AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ Ag
C．往一定量NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：
H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+ ＝ BaSO4↓＋H2O
D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 3H2
17．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2，
若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法正确的是（ ）
A．方框中的物质是CuS
B．CuFeS2仅作还原剂
C．SO2既是氧化产物，又是还原产物
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
18．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+。则生成1 mol Cr2O72－时，反应所需PbO2的物质的量为 （ ）
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
19．用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是 （ ）
A．3∶2∶3 B．1∶3∶1 C．3∶1∶3 D． 1∶2∶3
20．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ）
A．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 D．2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2
第二部分非选择题 （共40分）
21．（9分）用10 mol/LH2SO4配制 480mL1mol/LH2SO4，有如下几个操作：
①计算并量取 x mL10 mol/LH2SO4，稀释；
②将稀释后的溶液转入 y mL z 中；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2–3 次，并转入容量瓶。
（1）请填写上述步骤中 x、y、z分别是：x______；y_______；z_______。
（2）操作步骤正确的顺序为_______________。（填序号）
（3）操作③中摇匀方法正确的是_____________。（见右图）
（4）操作④中加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是：加蒸馏水至液面距刻度标线 1—2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至________________。
（5）若没有进行操作⑤，则所配溶液的浓度_______
（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_______。
22．（10分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实
验室中，从海带里提取碘的流程如下：
（1）步骤④发生的是置换反应，其离子方程式为：______________________，由此判断还原性Cl- I-（填“>”或“<”）。
（2）步骤②“浸泡”过程中，往往会适当加热，其目的是 。
（3）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_______，步骤⑤_______。
（4）步骤⑤提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________________(填字母序)。
A．四氯化碳 B．酒精 C．醋酸 D．煤油
（5）步骤⑥除了获得晶态碘外，还要回收有机溶剂，可以通过________(填操作名称)实现。
23．（12 分）图 1 是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。
（1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移方向及数目 ：_____________；其中氧化剂为 ，氧化产物为____；（均写化学式）标况下，生成气体2.24L，则消耗Fe的质量为____g。
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是：
________________________________________________。
若将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为：
_________________________________________________。
某同学设计图 2 装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图 1 装置中湿棉花的作用与图 2 中___________相同。(填“A、B、C、D”)
（4）装置 D 的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂。
24．（9分）已知某溶液中含有CO32-、SO42-、Cl-（忽略其他离子），实验小组只取一次溶液便能够把三种离子逐一检验出来。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：澄清石灰水，0．1 mol • L-1 BaCl2溶液，0．1 mol • L-1 Ba(NO3)2溶液，
0．1 mol • L-1AgNO3溶液，稀H2SO4，稀HNO3，稀盐酸
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
步骤1 | 取少量溶液于试管中； |
|
步骤2 | 往试管中加入 ， 充分振荡； | ； |
步骤3 | 继续往试管中加入 ， 充分振荡，静置； |
； |
步骤4 | 继续往试管中加入 。 | 。 |
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | D | C | B | C | B | B | A | C | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
D | A | C | D | C | C | C | A | B | C |
21．（9分）
（1）50 500 容量瓶（每空1分）
（2）①②⑤④③（1分）
（3）B（1分）
（4）溶液凹液面最低点与刻度标线相切（2分）
（5）偏低 偏高（每空1分）
22．（10分）
（1）Cl2+2I- = 2Cl-+I2 （2分） <（1分）
（2）使海藻灰中的I-充分溶解出来（或加快I-的溶解速率） （2分）
（3）过滤 萃取、分液（只答“萃取”也给分，每空1分）
（4）AD（出现错选得0分，2分） （5）蒸馏 （1分）
23．（12 分）
（1） H2O Fe3O4 4.2（每空1分）
（2）肥皂泡上升，点燃有爆鸣声 （2分） Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2分）
（3）A（1分）
（4）（答案合理即可）（2分）
24．（9分，试剂用量及名称每空1分，试剂用量错误的合扣1分，现象与结论各1分）
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
步骤1 | 取少量溶液于试管中； |
|
步骤2 | 足量的稀HNO3
| 有无色无味气体产生， 说明含有CO32—； |
步骤3 | 0．1 mol • L-1 Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀产生， 说明含有SO42—; |
步骤4 | 继续往试管中2-3滴（或少量的0．1 mol • L-1 AgNO3溶液 | 有白色沉淀产生， 说明含有Cl—。 |
