【化学】甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。2.所有答案均要填涂在答题卡上或答在答题卷上，否则无效，考试结束后只交答题卡和答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12 ，N-14， O-16， Na-23 ，第Ⅰ卷   选择题（共45分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）1、安全是生产、生活中的头等大事，安全大于一切，化学实验中的安全也不例外，也需引起我们的高度重视。那么在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（   ）2、2015年10月5日，屠呦呦获2015年诺贝尔生理学奖或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，也是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家。屠呦呦获奖的原因是她发现了青蒿素，青蒿素是从青蒿茎叶中提取出来的一种高效抗疟疾药。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（   ）A.冷水浸泡             B.加热煎制            C.箅渣取液            D.灌装保存3、分类是化学学习和研究的常用的手段。下列分类或归类一定正确的是      （  ）A．盐酸、氢氧化钡、硫酸均为电解质      B．H20、CH3COOH、(NH4)2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物       C．根据分散系的稳定性可将混合物分为胶体、溶液和浊液    D．Ca（HCO3）2、FeCl3、Fe（OH）3均可由化合反应制得4、能正确表示下列反应的离子方程式是 (    )A．铁溶于稀盐酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+  + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O  C．碳酸镁与盐酸反应： CO32-  +2H+  = H2O  + CO2 ↑D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O5、常温下,在溶液中可发生以下反应: ① 2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-, ② 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-,③ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是(　　)A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化C.氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-6、在下列试剂中，能够鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳试剂是（   ）A. 稀盐酸           B.  NaOH溶液        C.稀硫酸          D. AgNO3溶液7、一氧化二氮（N2O）又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现，该气体早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有agN2O含b个分子，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则NA可表示为（   ）A. a/44b            B.  28b/a            C.28a/b          D. 44b/a8、在如下所述条件下，一定能大量共存的离子组是（   ）A. 无色透明的水溶液中：K+ 、 Ba2+  、 Cl- 、MnO4-                 B. PH=2的溶液中：HCO3- 、  K+ 、 Na+ 、 Cl-      C. 含有大量 NO3- 的水溶液中：NH4+  、   Fe2+  、 SO42-  、H+           D. 滴入酚酞试剂显红色的溶液中： K+ 、 Na+ 、 CO32- 、I-9、在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH放入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g·ml-1,则溶液中溶质的物质的量浓度为（   ）A. 0.02mol·L-1         B. 2.0mol·L-1       C.5.0mol·L-1       D. 7.5mol·L-1 10、标准状况下，一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g,则该气体可能为（  ）A. O2                 B. CH4              C.CO            D. H211、物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2 和AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为（     ）A．1∶1∶1       B．1∶2∶3       C．3∶2∶1         D． 3∶4∶312、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（   ） 实验器材（省略夹持仪器）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用CCl4提取碘的饱和水溶液中的I213、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　  )A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NAB．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+个数为0.2 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为 NA14、为配制0.10mol/LCuSO4溶液，下列说法中正确的是（　　）A．取25gCuSO4•5H2O溶于1.0L水中B．取16gCuSO4•5H2O溶于水配成1.0L溶液C．将CuSO4•5H2O加热，除去结晶水后取16g溶于1.0L水中D．将25gCuSO4•5H2O溶于水，用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液15、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比为（   ）A．1∶1              B．1∶2              C．2∶3            D． 7∶8第Ⅱ卷   非选择题（共55分）二、非选择题（3个小题，共55分）16．诊断性题组（每小题1分，共计15分）：对的打“√”错误的打“×”（1） 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量          （   ） （2） 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧  （   ）（3） 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出           （   ）（4） 1molOH-的质量为17g·moL-1                       （   ）（5） 在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L                                                             （   ）（6） 标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L                   （   ）（7） 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液  （   ）（8） 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热                    （   ）（9） 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室          （   ）（10）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗                          （   ）（11）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物                                （   ）（12）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应                              （   ）（13）NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质                                  （   ）（14）无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应                            （   ）（15）强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应                        （   ）17. 实验题组（每空2分，共计34分）：I、如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：（1）装置中仪器A、B的名称是                      、                       。（2）请指出上图中的两处明显错误：                    、                     。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是             。II、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液   B 升华   C 结晶   D 分液   E 蒸馏   F 过滤（1）          分离饱和食盐水与沙子的混合物；（2）          从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；（3）          分离水和汽油的混合物；（4）          分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。Ⅲ、实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：                                   。（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是                                 。（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”)         。（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为              L。 （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液，回答下列问题：① 配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                  、                 。② 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是       （填序号）。A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干C．配制溶液时，把称量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水③ 下列实验操作会导致实验结果偏低的是       （填序号）。A．加水定容时俯视刻度线           B．容量瓶水洗后有水残留C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外18、计算题组( 每小题2分，共计6分)：CO2 和O3 组成的混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1:8。计算：①该混合气体中CO2 的物质的量是多少？②标准状况下，该混合气体的体积是多少？③该混合气体的平均摩尔质量是多少？   【参考答案】一、选择题（每小题3分，共计45分）题号123456789101112131415答案ACDDACDDCCBDBDB二、非选择题（本题3个小题，共计55分）16、（每小题1分，共计15分）题号123456789101112131415答案╳╳√╳╳╳╳╳╳╳╳√╳╳╳17、（每空2分，共计34分）Ⅰ  ⑴蒸馏烧瓶，冷凝管  ⑵温度计水银球位置 ，冷凝管种水的流向⑶防止液体暴沸Ⅱ⑴ F     ⑵ C       ⑶ D       ⑷ E  Ⅲ⑴     ⑵2:5
  ⑶强                                                ⑷22.4(5)  ①100mL容量瓶（2分）； 胶头滴管     ②AD   ③CD18、（每小题2分，共计6分）①0.1mol         ②6.72L        ③46.7g/mol