【化学】甘肃省徽县第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）
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甘肃省徽县第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题 (可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 Na:23 C:12 S:32 N:14 Mg:24 Cl:35.5)一、选择题（每小题2分，共50分）1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NAD．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶413．下列叙述中，正确的是( )。A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N215．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶316．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA19．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol 20．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g 21．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NAC．17 g NH3 所含中子数目为10 NA D．18 g水所含分子数目为NA22．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是盐23．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应24．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 25．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )。 A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO二、填空题（共4小题，共17分）26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)___________分离水和煤油的混合物。(4)___________分离水和酒精。(5)___________分离溴水中的溴和水。27．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________
__________________________________________________________________________。28．在反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；若在标准状况下产生2.24 L氢气，发生电子转移的数目为____________。29．火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。三、实验题(共2小题，共20分)30．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是 。(2)第④步中，相关的离子方程式是 。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。31．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。四、计算题（共2小题，共13分）32.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量。 33．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？ 【参考答案】一、选择题1．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2．C解析：考查对摩尔概念的理解。3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4．B解析：可根据单位mmol/L判断。5．C解析：考查胶体性质。6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。9．D解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。10．A解析：考查对电解质概念的理解。11．B解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO不能共存。12．C解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子；D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。13．B解析：A．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C．得到电子的物质被还原，D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。14．B解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。15．B解析：3 mol NO2中有2 mol化合价升高变成HNO3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。16．A解析：B．稀硫酸与铁粉反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑。17．C解析：A．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，B．Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O。18．D解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B．2 g氢气所含原子数目为2 NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。19．D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝，计算出摩尔质量M＝71 g/mol。20．C 解析：实验室没有950 mL的容量瓶，应先配出1 000 mL的溶液待用。21．D 解析：其中A．2.4 g金属镁所含电子数目为1.2 NA；B．16 g CH4所含原子数目为5 NA；C．17 g NH3所含中子数目为7 NA。 22．C 解析：A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的才是酸；B．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱；D．NH4Cl是盐，从化学性质上看，NH可看成金属阳离子。23．C 解析：只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应才符合条件。24．D解析：A．银与稀硫酸不反应；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。25．A 解析：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，Ba2＋＋SO＝BaSO4↓。二、填空题26．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物质分离的简单方法。27．把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。28．2∶3 0.2 mol解析：考查氧化还原反应和气体摩尔体积的基础知识。29．N和S C KNO3和S C解析：考查从元素化合价的升降来判断氧化还原关系。三、实验题30．(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生(2)Ca2＋＋CO＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO＝BaCO3↓(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2＋，还有除去过量的Ba2＋。31．(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ① (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。四、计算题32.略33．0.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/Ln(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 molV(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL
