【化学】广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
对原子质量 C 12O 16 Cl 35.5Na 23
第Ⅰ卷 (选择题，共 60 分)
一、选择题(本卷共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 食盐水 B. 稀硫酸 C. CuSO4 溶液 D. 稀豆浆
【答案】D
【解析】
【分析】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系是胶体，据此判断。
【详解】A.食盐水是溶液分散系，无丁达尔效应，A错误；
B.稀硫酸属于溶液分散系，无丁达尔效应，B错误；
C.CuSO4溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应，C错误；
D.稀豆浆分散质大小为1～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，D正确；
答案选D。
2.下列物质中，不属于电解质的是( )
A. H2SO4 B. 蔗糖 C. NaOH D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。
【详解】A、H2SO4能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故A不符合；
D、蔗糖是共价化合物不导电，属于非电解质，故B符合；
C、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C不符合；
D、NH4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故D不符合；
答案选B。
3.自来水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl－获得纯净 水，可采用的方法是( )
A. 过滤法 B. 结晶法 C. 蒸馏法 D. 沉淀法
【答案】C
【解析】
【分析】水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题。
【详解】A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；
B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；
C．水易挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；
D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误。
答案选C。
4.下列说法不正确的是( )
A. 过滤法可以除去食盐中的泥沙 B. 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏
C. 冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出 D. 将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中
【答案】D
【详解】A. 泥沙不溶于水，过滤法可以除去食盐中的泥沙，A正确；
B. 蒸馏烧瓶不带有活塞，使用前一般不需要检漏，B正确；
C. 冷凝时应该逆向冷却，即冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出，C正确；
D. 蒸馏实验中温度计测量蒸汽的温度，应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，不能插入待蒸馏的液体中，D错误。
答案选D。
5.下图中实验操作正确的是( )
A. 读溶液体积 B. 稀释
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】D
【详解】A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，应该在烧杯稀释，即将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，故B错误；
C、过滤时注意一贴二低三靠，且必须用玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发时在蒸发皿中进行并用玻璃棒搅拌，操作正确，故D正确。
答案选D。
6.下列关于物质分类的正确组合是( )
分类 组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
H2SO4
NaHCO3
MgO
CO2
B
NaOH
NH4Cl
NaCl
Na2O
NO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO2
SO2
D
Na2SO4
NH4NO3
CaCO3
CaO
SO3
【答案】A
【解析】
【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
【详解】A、物质的分类均正确，A正确；
B、NH4Cl是盐，NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误；
C、CO2不是碱性氧化物，属于酸性氧化物，C错误；
D、硫酸钠和硝酸铵均是盐，D错误。
答案选A。
7.下列说法正确的是( )
A. 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
B. 胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D. 用过滤的方法可分离胶体和溶液
【答案】C
【详解】A、将饱和氯化铁溶液滴入沸水，继续煮沸，至溶液变为红褐色时即可获得氢氧化铁胶体，将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，不能制得Fe(OH)3胶体，故A错误。
B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B错误；
C、河水中的泥沙形成的是胶体，在入海口遇到海水时，由于海水中含电解质氯化钠，故能发生聚沉从而形成三角洲，故C正确；
D、胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；
答案选C。
8.下列说法正确的是(　　)
A. 凡是能导电的物质都是电解质
B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D. 凡是能电离的物质一定能导电
【答案】B
【解析】A. 凡是能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，A错误；B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子，B正确；C. 盐酸能导电的原因是溶液电离生成了自由移动的离子的缘故，电离不需要通电，C错误；D. 能电离的物质不一定发生了电离，要在水溶液里或熔化状态下才能电离，故不一定能能导电，例如固体氯化钠等，D错误，答案选B。
9.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

A. 分离植物油和氯化钠溶液选用①
B. 除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用②
C. 分离四氯化碳中的溴单质选用③
D. 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④
【答案】A
【详解】A．植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体，可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法分离，故B错误；C．分离CCl4中的Br2应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，故C错误；D．除去CO2气体中的HCl气体，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，不能用NaOH溶液，因二者都与NaOH反应，故D错误；故选A。
10.下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A. H2+Cl22HCl
B. Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D. Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
【答案】C
【详解】A.氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项不符合题意；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项符合题意；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；答案：C。
11.P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　)
A. 被氧化 B. 被还原
C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
【答案】C
【解析】试题分析：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答．
解：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，
P元素的化合价由0升高到+1价，
P元素的化合价由0降低到﹣3价，
则P既被氧化又被还原，
故选C．
12.下列反应中，离子方程式为H+＋OH－===H2O的是(　　)
A. CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
B. HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C. H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
D. 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
【答案】B
【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，A错误；B、强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示，B正确；C、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，C错误；D、氢氧化铜难溶，不能用该离子方程式表示，D错误，答案选B。
13.下列离子方程式中正确的是( )
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O
B. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓
【答案】D
【解析】A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的
Ba2＋和SO42－；C中离子电荷不守恒。
14.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A. K+、MnO4-、Cu2+、SO42- B. Na+、CO32-、SO42-、Cl-
C. NO3－、Na+、HCO3-、Ba2+ D. Na+、NO3－、H+、SO42-
【答案】B
【解析】
【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质溶液无色显碱性分析判断。
【详解】A、MnO4－、Cu2+在碱性溶液中不是无色的，且铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、四种离子跟OH－能够共存，且都无色的，符合题意，故B正确；
C、HCO3－和OH－不能大量共存，二者反应生成碳酸根离子和水，不符合题意，故C错误；
D、因为H+和OH－不能大量共存，故D错误。
故答案选B
15.下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
①铁和盐酸反应：Fe＋2HCl===2FeCl2 + H2↑
②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓) ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2===2HCl
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【分析】属于离子反应说明有离子参加反应或离子生成，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。
【详解】①该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；
②生石灰溶于水属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
④该反应中Cl元素化合价由－1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；
⑤氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，但该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应；
即①④选项符合，答案选C。
16.同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的( )
A. 氧原子数 B. 原子数 C. 质量 D. 体积
【答案】D
【解析】
【分析】同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的体积，每个分子中含有氧原子数目、原子数目不等，则含有氧原子总数、原子总数不相等，二者摩尔质量不相等，则二者质量不相等，据此判断。
【详解】A．等物质的量的NO和NO2含有氧原子数目之比为1：2，含有氧原子数目不相等，故A错误；
B．等物质的量的NO和NO2含有原子数目之比为2：3，含有原子数目不相等，故B错误；
C．二者摩尔质量不相等，根据m=nM可知，二者质量不相等，故C错误；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，则等物质的量的NO和NO2占有的体积相等，故D正确，
故答案选D。
17.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
【答案】B
【解析】试题分析：A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误，答案选B。
18.标准状况下 224 mL 某气体的质量为 0.32 g，该气体的摩尔质量为( )
A. 16 g·mol-1 B. 32 g·mol-1 C. 64 g·mol-1 D. 80 g·mol-1
【答案】B
【解析】
【分析】根据n＝V/Vm、M＝m/n计算。
【详解】标准状况下224mL气体的物质的量为0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此该气体的摩尔质量为0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案为B。
19.下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )
A. 1 mol CO 的质量是 28 g·mol-1 B. 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g
C. Cl2 的摩尔质量是 71 g·mol D. NaCl 的相对分子质量是 58.5 g·m
【答案】C
【详解】A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g•mol-1为一氧化碳的摩尔质量，A错误；
B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，B错误；
C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，C正确；
D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5 g•mol-1为氯化钠的摩尔质量，D错误；
答案选C。
20.下列实验操作中正确的是( )
A. 用规格为 100 mL 的量筒量取 6.20 mL 的液体
B. 蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
【答案】C
【详解】A、量筒精确度为0.1mL，不能用规格为100 mL的量筒量取6.20 mL的液体；A错误；
B、蒸发结晶时不可将溶液直接蒸干，当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；
C、利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，C正确；
D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上层，充分静置后紫红色液体在下层，D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷 (综合题，共 40 分)
二、综合题 (共 4 题，共 40 分)
21.(1)现有以下物质：①盐酸；②NH3；③氯气；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物质中属于混合物的是_________(填序号，下同)，属于电解质的是_____。
(2)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_______，仪器B的名称________，冷却水从______口进，从______口出(填上或下)。

【答案】(1). ①⑦ (2). ④⑤ (3). 蒸馏烧瓶 (4). 冷凝管 (5). 下 (6). 上
【解析】
【分析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；
（2）根据仪器构造分析其名称；冷却水从下口进效果好。
【详解】（1）①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；
②NH3是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；
③氯气是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；
④BaSO4是盐，属于纯净物，熔融状态下能电离出离子，是电解质；
⑤硫酸属于纯净物，溶于水能电离出离子，是电解质；
⑥金刚石是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；
⑦石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑧乙醇是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；
则以上物质中属于混合物的是①⑦，属于电解质的是④⑤。
（2）装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管，冷却水从下口进，从上口出。
22.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？_____。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用方程式表示)________________________。
(3)生石灰还可以跟酸及酸性氧化物发生化学反应，请写出生石灰与盐酸反应的离子方程式__________________。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_____________。
【答案】 (1). 化合物、金属氧化物、碱性氧化物等 (2). CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (3). CaO＋2H+＝Ca2+＋H2O (4). 不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用
【解析】
【分析】（1）根据氧化钙的组成和性质分析；
（2）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂；
（3）氧化钙能与盐酸发生反应生成氯化钙和水；
（4）氧化钙吸水后生成氢氧化钙失去干燥作用，据此解答。
【详解】（1）关于CaO的类别，从不同角度可以得到不同答案，例如由两种元素组成，属于化合物，又因为其中一种是氧元素，另一种是钙元素，因此还是金属氧化物、碱性氧化物等；
（2）生石灰吸水并能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以作干燥剂，反应化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2；
（3）生石灰氧化钙是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为CaO＋2H+＝Ca2+＋H2O；
（4）由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用，因此小纸袋中的物质不能长期持续地作干燥剂。
23.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。
(1)生成物A的化学式是_____。
(2)该反应是否是氧化还原反应？_____(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_________。
(3)已知铜在加热时能被浓硫酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____________。
(4)若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是___________mol。
【答案】(1). KCl (2). 是 (3). KClO3中的Cl元素被还原
(4). (5). 4
【解析】
【分析】（1）根据原子守恒判断A的化学式；
（2）根据反应中元素的化合价变化情况分析解答；
（3）根据铜和S元素的化合价变化结合电子得失守恒解答；
（4）根据铜元素的化合价变化计算转移电子。
【详解】（1）反应5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A满足原子守恒，则A的化学式为KCl。
（2）该反应中P元素化合价升高，失去电子被氧化，Cl元素化合价降低被还原，因此该反应是氧化还原反应，其中KClO3中的Cl元素被还原。
（3）反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，S元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，所以用双线桥法表示电子得失的方向和数目为。
（4）反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是4mol。
24.实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：
(1)步骤①加热的目的是_____。
(2)写出步骤②中发生的离子方程式_____。
(3)步骤②，判断SO42-已除尽的方法是_______________________________________。
(4)步骤③的目的是_____，操作1用到的玻璃仪器有_____。
(5)操作2的名称是_____，应在_____(填仪器名称)中进行。
【答案】(1). 加热分解除去NH4HCO3 (2). Ba2++SO42-＝BaSO4↓ (3). 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 (4). 除去过量的Ba2＋ (5). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (6). 蒸发结晶 (7). 蒸发皿
【解析】
【分析】将固体混合物加热，发生反应NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反应，则残留固体为NaCl、Na2SO4，将残留固体溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，向悬浊液中再加入Na2CO3溶液除去过量的钡离子，过量的Na2CO3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作2即可除去，然后蒸发浓缩冷却结晶得到NaCl晶体，据此解答。
【详解】（1）碳酸氢铵受热易分解，则步骤①加热的目的是加热分解除去NH4HCO3；
（2）步骤②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根离子，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则步骤②判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；
（4）由于除去硫酸根离子时引入了过量的氯化钡，因此步骤③的目的是利用碳酸钠除去过量的Ba2＋，操作1是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（5）氯化钠能溶于水，从溶液中得到氯化钠的实验操作是蒸发结晶，应在蒸发皿中进行。