【化学】广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Fe-56
一、单选题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。）
1．古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．野火烧不尽，春风吹又生
2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
3.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 分离碘和泥沙 | 分离水和四氯化碳 | 分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体） |
装置或仪器 |
4.下列叙述中正确的是 ( )
A．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
B．标准状况下，1.12 L NH3中含有0.4 mol e-
C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0.5 mol
D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol/L
5.一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )
A．气球B中装的是O2
B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1
C．气球A和气球C中气体分子数相等
D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1
6.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体叙述正确的是 （ ）
A．向FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀
B．用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的混合物
C．FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)3胶体
D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
7.下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．50 mL2 mol/L KClO3溶液
8.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．①②③④ C．①③④ D．③④
10.中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．MgCl2是还原产物
11.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－ ②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－ ③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
C．②中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物
D．Br2与I－不能反应
12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
13.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
14.下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓
15.以下电离方程式错误的是（ ）
A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－ B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－
C．NaHCO3===Na+ +H++ CO32－ D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－
16.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )
A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D.HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
17.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是（ ）
A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
18.将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是( )
A．反应后的水溶液可以使酚酞变红
B．钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声
C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失
D．食盐水出现浑浊现象
19.下列推理正确的是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜
C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂
20.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A.一定有SO42- B.一定有CO32-
C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定SO42-是否存在
二、非选择题（本题1道题，20分。）
21．I.某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。
②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。
（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____；
（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_______________、_________;若实验操作不当，所配溶液的浓度会出现误差，下列有关误差分析说法正确的是 ；
①若用于配制溶液的摩尔盐失去了部分结晶水，则所配溶液浓度偏低；
②定容时仰视读数，则所配溶液浓度偏低；
③定容摇匀后液面略低于刻度线，则所配溶液浓度偏高；
④未经冷却就趁热将溶液注入容量瓶中定容，则所配溶液浓度偏高；
（3）该实验原理是利用Fe2+和MnO4 –的氧化还原反应来标定KMnO4溶液的物质的量浓度,写出该反应的离子方程式：
（4）该KMnO4溶液的物质的量浓度为_____
II.某硫酸钠样品中可能含有氯化钠杂质，为了验证其中的Cl-存在，设计如下实验:取少量样品于试管中，用蒸馏水溶解，向所得溶液中加入足量的 （填试剂名称，下同），过滤，再向滤液中滴加足量的 ，最后滴加少量 ，若出现 现象，证明样品中有Cl-。
【参考答案】
选择题答案（每空4分，共80分）
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | C | C | C | D | D | C | C | A | B |
序号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | D | B | D | C | D | C | B | D | D |
21．（每空2分，共20分）
I.（1）2 ；
（2）100mL容量瓶；玻璃棒；②④ ；
（3）8H++5Fe2++MnO4- = 5Fe3++Mn2++4H2O；
（4）0.2 mol·L-1
II.硝酸钡溶液；硝酸溶液；硝酸银溶液；白色沉淀
