【化学】湖北省宜昌市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

湖北省宜昌市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137
第I卷 选择题（共48分）
一、请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。
1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A. 生石灰可用作食品抗氧化剂
B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂
C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂
D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应
【答案】D
【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；
B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；
C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；
D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；
综上所述，本题选D。
2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
【答案】C
【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应,故A错误；
B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误；
C.在化学反应中,金属最外层电子很容易失去,所以金属单质常常作还原剂, 故C正确；
D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D错误；
综上所述，本题选C。
3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 4 mol•L﹣1氯化钾溶液 B. 300 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液
C. 200 mL 6 mol•L﹣1氯化钠溶液 D. 200 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液
【答案】C
【详解】100mL 2mol•L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度为2×3=6 mol•L﹣1，
A. 150 mL 4 mol•L﹣1氯化钾溶液Cl﹣浓度为4×1=4mol•L﹣1，错误；
B. 300 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液Cl﹣浓度为1×2=2mol•L﹣1，错误；
C. 200 mL 6 mol•L﹣1氯化钠溶液Cl﹣浓度为6×1=6mol•L﹣1，正确；
D. 200 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液Cl﹣浓度为1×3=3mol•L﹣1，错误；
综上所述，本题选C。
4. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】试题分析：A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B．物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误。C．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。
5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
澄清石灰水
硫酸
干冰
B
冰水混合物
酒精溶液
硫酸钡
二氧化碳
C
氨水
盐酸
铜
硫酸钡
D
胆矾
食盐水
氯化铜
氯气
【答案】B
【详解】A、盐酸是混合物,故A错误；
B、冰水混合物属于纯净物，酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，各项符合条件,故B正确；
C、硫酸钡属于盐，是电解质,故C错误；
D、氯气是单质,既不是电解质，也不是非电解质 ,故D错误；
综上所述，本题选B。
6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）
A. 10g H2和10g O2 B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2
C. 9g H2O和0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
【答案】C
【详解】其它条件不变的条件下，分子数之比和物质的量成正比，
A. 10gH2的物质的量为5mol，10gO2的物质的量为5/16mol， 分子数不等，错误；
B. 2.8L N2(标准状况) 的物质的量0.125mol，11g CO2的物质的量为0.25mol，分子数不等，错误；
C. 9gH2O的物质的量为0.5mol，0.5molBr2，分子数相等，正确；
D. 224mLH2(标准状况)的物质的量为0.01mol，0.1molN2，分子数不等，错误；
综上所述，本题选C。
7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）
A. “摩尔”是“物质的量”的单位
B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L
C. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4L
D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
【答案】A
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A正确；
B.溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于1 mol/L，故B错误；
C. 标况下，1mol N2的体积为22.4L，常温常压下，1mol N2的体积大于22.4L，故C错误；
D. 溶液具有均一性，因此，取出任意体积的溶液，溶液的浓度不变，故D错误；
综上所述，本题选A。
8.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+ = CO2↑+H2O
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O
D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【答案】D
【详解】A. 石灰石为固体，不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+，A错误；
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++ SO42-= BaSO4↓+Mg(OH)2↓, B错误；
C. 氢氧化铁属于弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+, C错误；
D. 氯化铁溶液和铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，书写正确，D正确；
综上所述，本题选D。
9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）
A. 蒸发 B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液
【答案】B
【详解】A. 蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误； 
B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，操作正确，B正确；
C．利用该装置进行蒸馏时，温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷水应从冷凝管的下口进，上口出，C错误；
D．分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，D错误；
综上所述，本题选B。
10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、S2-、SO42-
C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42- 、NO3-
D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO42-、NO3-
【答案】C
【详解】A. 含有Cu2+的溶液显蓝色，与无色溶液不符，A错误；
B. Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，二者发生氧化还原反应不能共存，酸性条件下，S2-与氢离子也不能共存，B错误；
C. 遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性环境下Na+、K+、SO42- NO3- 离子间能够大量共存，C正确；
D. 碱性溶液中，Al3+与OH-不能大量共存，D错误；
综上所述，本题选C。
11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
C. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+
【答案】B
【详解】A.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；
B.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定有SO42-，故正确；
C.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有Ag+存在，故错误；
D.白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，原溶液不一定有Ca2+存在，故错误；
综上所述，本题选B。
12.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
【答案】B
【详解】A. Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子形式，NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子, 则分别与盐酸反应的离子反应不同,故A不选；
B. NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，因此两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应,离子反应方程式相同,故B选；
C. H2S、NH3·H2O属于弱电解质，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同,故C不选；
D. BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和可溶盐氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠溶液和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D不选；
综上所述，本题选B。
13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子
B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA
D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-
【答案】A
【详解】A. CO和N2的相对分子质量均为28，均为双原子分子，所以28 g CO和N2的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数一定为2NA，故A正确；
B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故B错误；
C. 因为氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1 NA，故C错误；
D. 没有给定溶液的体积，无法计算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的数目，故D错误；
综上所述，本题选A。
14.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－　③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A. 溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
B. Cl2在①③反应中均为氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+
D. Mn2+是MnO4- 的还原产物
【答案】B
【详解】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4-> Cl2；②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；所以氧化性：Br2> Fe3＋；③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2> Br2，
A. 结合以上分析可知，氧化性：MnO4-> Cl2> Br2> Fe3＋，反应Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A正确；
B.结合以上分析可知：在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中作氧化剂，B错误；
C. 结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4-> Cl2> Br2> Fe3＋，C正确；
D. 反应①中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；D正确；
综上所述，本题选B。
15.把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为（ ）
A. (b-a)/V mol/L B. (2b-a)/V mol/L C. 2(b-a)/V mol/L D. 2(2b-a)/V mol/L
【答案】D
【详解】混合溶液分成两等份，一份加入含amolKOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，离子反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以此份溶液中含有n(Mg2+)=a/2mol，原溶液中含有n(Mg2+)=amol；另一份加入含b molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以此份溶液中含有n(SO42-)=bmol，原溶液中含有n(SO42-)=2bmol；依据电荷守恒可知溶液中：2n(SO42-)=n(Na+)+2n(Mg2+),所以n(Na+)=2n(SO42-)-2n(Mg2+)=4b-2amol；则原混合溶液中钾离子的浓度为（4b-2a）/V mol/L，D正确；
综上所述，本题选D。
16.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1
【答案】A
【详解】氯气生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为1:4，则可设ClO-为1mol，ClO3-为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1×(1-0)+4×(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5，A正确；
综上所述，本题选A。
第II卷 非选择题（共52分）
17.(1)3.5mol Ba(OH)2中含有____________个OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为_________________。
(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为________。
(3)400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为________________，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为__________。
【答案】(1). 7NA或4.214×1024 (2). 171g/mol (3). 2:3 (4). 3:2 (5). 1.6mol (6). 0.6mol/L
【详解】(1)1个Ba(OH)2中含有2个OH-，所以3.5mol Ba(OH)2中含有7 mol OH-，OH-个数为7NA或4.214×1024；摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，数值上等于该物质的式量，所以Ba(OH)2的摩尔质量为137+（16+1）×2=171g/mol；综上所述，本题答案是：7NA或4.214×1024 ；171g/mol。
(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以O2与O3的密度之比为32:48=2：3；若质量相同，设为1g，则 n(O2)=1/32mol，n(O3)=1/48mol，其它条件不变，气体的体积比等于气体的物质的量之比，所以O2与O3的体积比为：1/32：1/48= 3:2；综上所述，本题答案是：2：3；3：2。
(3)根据c=n/V可知，n(Al2(SO4)3)=0.4×2=0.8mol，n(Al3+)=0.8×2=1.6mol；从中取出10mL，溶质的量为2.0×10×10-3=2.0×10-2mol，将这10mL溶液用水稀释到100mL，溶液的浓度为2.0×10-2/0.1=0.2 mol/L, 所得溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2×3=0.6mol/L；综上所述，本题答案是：1.6mol；0.6mol/L。
18.(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程式:_______。
(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式:________________。
(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式:__________________。
【答案】(1). Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ (2). CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O (3). CO2 + OH- = HCO3-
【详解】(1)Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钡是沉淀，写成化学式形式，离子方程式: Ba2+ + CO32- = BaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ba2+ + CO32- = BaCO3↓。
(2)NaOH溶液和CH3COOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，写成分子形式，离子方程式: CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O；综上所述，本题答案是：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O。
(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶于水，写成离子形式，离子方程式: CO2 +OH- = HCO3-；综上所述，本题答案是：CO2 + OH- = HCO3-。
19.Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。
(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。
Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________。
【答案】(1). (2). 0.06 (3). (4). 3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O
【详解】(1) 反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6e-，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6e-，单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：；综上所述，本题答案是：。
(2)根据反应关系可知，6e----2NO，448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.06 mol；综上所述，本题答案是：0.06。
(3)根据反应可知，8mol HNO3参加反应，被还原的硝酸有2 mol，所以被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为2/8=1/4；综上所述，本题答案是：1/4。
Ⅱ根据题意：C→CO2，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；C→CO2化合价升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合价共降6，根据得失电子守恒，C系数为3，CO2系数为3， Cr2(SO4)3系数为2，则K2CrO4系数为4，根据原子个数守恒， K2SO4系数为4，H2SO4系数为10，H2O的系数为10，具体为：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O；综上所述，本题答案是：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O。
20.Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为__________________、____________________和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出
d.定容时仰视刻度线
【答案】(1). 否 (2). 改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3- (3). 静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽 (4). 除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸 (5). ①③⑥ (6). 蒸发浓缩 (7). 降温结晶 (8). 41.7 (9). c d
【详解】Ⅰ(1)本实验的目的最终得到纯净的氯化钠溶液，因此操作②中改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；综上所述，本题答案是：否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-。
(2) 操作②，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，因此判断SO42- 已除尽方法是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽；综上所述，本题答案是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。
(3)滤液中剩余的碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，因此操作④进行的加热煮沸，其目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；综上所述，本题答案是：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。
Ⅱ(1)进行过滤操作，所用到的玻璃仪器有①漏斗，③烧杯，⑥玻璃棒；综上所述，本题答案是：①③⑥。
(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题中一系列操作”依次为加热浓缩、降温结晶和过滤；综上所述，本题答案是：蒸发浓缩 ；降温结晶。
(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变规律，实验室没有240mL容量瓶，只能选用250mL容量瓶，因此18×V(浓H2SO4)=250×3， V(H2SO4)=41.7mL；实验时，下列操作会造成偏低的是：
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶质的量和溶液的体积，对无影响，不选；
b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液的体积会偏小，所配溶液浓度偏大，不选；
c.加水时超过刻度线后又倒出，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，可选；
d.定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，可选；
综上所述，本题正确答案是：41.7 ，cd。
21.某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42- 、SO32- 、OH-、HCO3- 等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有_________(填离子符号，下同)，则其浓度之比为__________，肯定不存在的离子有____________。
【答案】(1). H+、SO42- (2). 2:1 (3). Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32- 、HCO3-
【详解】该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，因此溶液中不存在离子有：SO32- 、OH-、HCO3-，因为H+与SO32- 、OH-、HCO3-均发生反应，不能共存；含有Cu2+的溶液显蓝色，该溶液为无色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根离子与Ca2+、Ba2+均能发生反应生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此该溶液中肯定存在的离子有：H+、SO42- ；根据电荷守恒规律可知，c(H+): c(SO42-)=2:1；肯定不存在的离子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32- 、HCO3-；
综上所述，本题答案是：H+、SO42- ；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32- 、HCO3- 。