【化学】湖北省利川市第五中学2018-2019学年高一上学期期中模拟考试试题
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相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 N：14
第一卷 选择题（共60分）
一、选择题（每题只有一个选项符合或最符合题意）
1、下列实验操作中错误的是（ ）
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
2、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。
A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质
C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系
3．以下实验不是用于分离物质的是（ ）。
4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
5、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大
C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大
6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2
C．FeFe3＋ D．KClO3O2
9、下列仪器：①试管 ②蒸发皿 ③烧杯 ④烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦量筒 能用酒精灯直接加热的是（ ）
A．①②③④⑤ B. ①②③④⑥
C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦
10、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
11、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏
12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列造成所配溶液浓度偏低的原因是
A．容量瓶没有充分干燥
B．称量氢氧化钠过程用时过长
C．装入试剂瓶时有少量NaOH溶液残留在容量瓶内
D．向容量瓶加水定容时俯视液面
二．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合或最符合题意）
13、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
14、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
15、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
16、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钡与硝酸
B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4
C．Na2CO3与硝酸；Na HCO3与硝酸
D．石灰石与硝酸；石灰石与硫酸
17、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
18、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中一定正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3 D．体积之比为1∶1
19、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
20、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3
第二卷 非选择题（每空2分共40分）
三、填空题21、（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。
（2）下列4组物质从性质角度均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中类别不同于其它三种的物质依次是（化学式）A B ；
C D 。
（3）这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应化学方程式 转移电子数
22、按要求写溶液间反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与氯化铜
（2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应
（3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应
四、实验题、23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
五、计算题
24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸的步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释并冷却⑦定容⑧摇匀
25、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比 和质量比 。（只有结果一半分）
【参考答案】
每题3分共60分
第二卷题每空2分。共40分
21、(1)120g/mol 24
（2）CO2 Cu O2 H2O
（3）生成铜绿的方程： 4
22、2OH-+Cu2+=Cu (OH)2 HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
23（1）F （2）C （3）D （4）E
24、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00L＝ 12.0mol/L· X＝25 mL
(3)①③⑥⑤④⑦⑧②
25．体积比1∶4 质量比 7∶44
