【化学】湖北省荆州中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、
S－32、Cl－35.5、K－39、Ar－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ba－137
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（ ）
A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B. 维生素C具有还原性
C. 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D. 青菜中含有维生素C
3．下列说法中正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
4．下列说法正确的是（ ）
A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质
D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，0.1 mol Na2O2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA
D. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B. 金属钠和水反应：Na + H2O == Na+ + OH－+ H2↑
C. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
7．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A. HCO3-、K+、Ca2+、NO3- B. Na+、K+、MnO4-、Cl-
C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. H+、Fe2+、NO3-、Cl-
8．下列叙述不正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
B．4.6g Na与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C．Na与足量稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
9. 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶
C. 分液、蒸馏、萃取、过滤 D. 蒸馏、萃取、分液、过滤
10．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ）
11．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是( )
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
12．在氧化还原反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe
C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L D. 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1
13．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是( )
A. 该反应中的还原剂为KNO3
B. 该反应中C被还原
C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA
D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
14．两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是( )
A．Zn和Cu B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Fe和Cu
15．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol
B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl－一定存在
D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17．（10分） (1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③9 g水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
18．（8分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是______________。
(2)A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。（均用化学式作答）
(3)A与E反应的离子方程式是_________________________________。
19．（10分）氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2- 4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如图：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是__________，所用玻璃仪器是 ________________。（答案均填入此栏）
（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液（写化学式）。
（3）试剂丙为_________溶液(写化学式)，判断试剂丙是否过量的方法是： ______________。
（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________、_____________。
20．（10分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。
（2）如反应中转移了2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__________L。
（3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol∙L﹣1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
②应用托盘天平称取KMnO4固体__________g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）__________。
A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
21．（14分） I．现有下列七种物质: ①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液至过量，看到的现象是___________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O, 则该反应的化学方程式为______________________。
II.按要求写出反应方程式：
(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_______________。
(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_______________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为2H++2e-= H2↑
①请据此将反应: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为____________________。
②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为____________________。
【参考答案】
一、 选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
选项 | C | A | D | D | B | D | C | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
选项 | C | C | B | C | D | C | A | A |
二、 非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17、（10分，每空2分 ）
(1)①④③② (2)①②NA ③ ④
18、（8分）
（1）AgCl；（1分）（2）Na2CO3；（1分）HCl；（1分）AgNO3 ；（1分）BaCl2；（1分）NaHSO4（1分）
（3）2H++CO2- 3=CO2↑+H2O（2分）
19. （10分）
（1）过滤；（1分）玻璃棒、漏斗、烧杯；（2分）
（2）NaOH；（1分）
（3）Na2CO3；（1分）向上层清液中滴加盐酸，若产生气泡，则Na2CO3过量；（2分）
（4）；（1分）（2分）
20. （10分，每空2分）
（1）1：5 （2）22.4
（3）①胶头滴管 100mL容量瓶 ②7.9 ③CD
21．（14分，每空2分）I、(1). ④⑤⑦
(2). 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色
(3). Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
II、(1). Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(3). ①2Fe3++2e-=2Fe2+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+
