【化学】黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分。考试时间90分钟

相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Ca:40

第Ⅰ卷 （选择题，共40分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。）

1．下列物质中，能够导电的电解质是 (   ) 。

A．铜丝       B．熔融的MgCl2       C．NaCl溶液        D．蔗糖          

2．若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 (   ) 。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在 0℃， 101kPa 时 ， 22.4 L氢气中含有 NA个氢原子

C．25℃， 1.01 × 105Pa ， 64 g SO2中含有的原子数为 3N A

D．N A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ∶ 4

3．将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（   ）。

A．0.3 mol/L     B．0.03 mol/L     C．0.05 mol/L     D．0.04 mol/L

4．下列说法正确的是（   ）。

A . 1mol N 2 的质量是14g                 B .H 2 SO 4 的摩尔质量是 98 g

C . H2O的摩尔质量是18 g/mol             D .1mol HCl 的质量是 36.5 g/mol

5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 (   ) 。

① 过滤   ② 蒸发   ③ 向容量瓶转移液体

A．① 和 ③      B．① 和 ②      C．② 和 ③      D．①②③

6．下列常用实验仪器中，能直接加热的是 (   ) 。

A．分液漏斗      B．普通漏斗      C．蒸馏烧瓶      D．试管

7．下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(    )。

8．下列分离方法不正确的是（　　）。

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙     B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘               D．用分液漏斗分离水和苯

9．下列说法正确的是（　　）。

A．金属氧化物一定是碱性氧化物          B．碱性氧化物不一定是金属氧化物

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物        D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物

10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 (　  )。

氧化还原反应：元素化合价是否变化．

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

11．下列关于胶体的说法中正确的是 （   ）。

A．胶体外观不均匀                  B．胶体能通过半透膜 

C．胶体微粒做不停的无秩序运动      D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

12．下列化学方程式中， 不能用离子方程式 Ba2+ + SO42—= BaSO4 ↓ 表示的是（   ）

A．Ba(NO3)2 +H2SO4 = BaSO4 ↓+2HNO3 

B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+2NaCl

C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O+CO2 ↑

D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl

13．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 (   )。

A．CO32－. H + .  Na + . NO3－         B．H + . Ag+ . Cl－. SO42－

C．K+ . Na + . OH－ .NO 3－           D．Ba2+ .Ca 2+ . SO42－ . OH－

14．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (   )。

A．Fe2+. Ba2+. NO3－. Cl－             B．Na+. NH4+. SO42－.Cl －

C．Na+. K+. SO32－. NO3－                   D．Na+. K+. MnO4－. Br－

15. 某溶液中只含有Na+.Al 3+.Cl—.SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 (   )。

A．1∶2         B．1∶4         C．3∶4         D．3∶2

16．若20g密度为dg⋅cm−3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2+,则溶液中NO3−的物质的量浓度为（   ）。

A. 5dmol⋅L−1     B. 2.5dmol⋅L−1      C. d/400 mol⋅L−1    D. d/200mol⋅L−1

17．在 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 (   ) 。

A .2 ∶ 1         B .1 ∶ 2         C. 3 ∶ 1         D .1 ∶ 3

18．ClO2 是一种消毒杀菌效率高.二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ： 2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4  = 2ClO2 ↑ +K2SO4 +2CO2↑ +2H2O 。下列说法正确的是（   ）。

A．KClO3 在反应中得到电子      B．ClO2 是氧化产物

C．H2C2O4 在反应中被还原        D．1mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移

19．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（　　）。

A．NH4HCO3　  B．NH4Cl　   C．(NH4)2CO3    D．NH4NO3

20．根据反应式： 2Fe3＋ +2I― ==2Fe2＋ +I2    Br2 +2Fe2＋ ==2Br― +2Fe3+  可判断离子的还原性由强到弱的顺序(    )

A．Br― 、Fe2＋ 、I―             B．I―、Fe2＋、Br―

C．Br― 、I― 、Fe2＋　　       　D．Fe2＋　、I―、Br―

第Ⅱ卷 （非选择题，共 60 分）

二、填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分。）

21．（12 分）按要求写出方程式。

(1)(2)写离子方程式；(3)(4)写水溶液中的电离方程式；(5)(6)写一个对应的化学方程式

(1) 碳酸钙和盐酸

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸

(3) NaHSO4

(4) KClO3 

(5) H + + OH — = H2O

(6) CO32 —＋2H + =CO2↑+H2O

22．（12 分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______.

(2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用分式表示)

(3)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为________.

(4)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________.

(5)将50mL 0.1mol⋅L−1 NaCl和50mL 0.5mol⋅L−1 CaCl2 溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl −)为_______.

(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl−和SO42−,则n(SO42−)为_________.

23 ．（ 8分） 用于分离或提纯物质的方法有：

 A ．蒸馏 ( 分馏 )  B ．萃取 C ．过滤   D ．重结晶   E ．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ）

 (1)除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO3微粒（   ）

 (2)分离四氯化碳与水的混合物（   ）

 (3)分离碘水中的碘单质（   ）

 (4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾   （   ）

24．（12 分） 实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _________ （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______

①               ②        ③         ④

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近 刻度 线 1 ~ 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1 ~ 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g 。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L （填“大于”“小于”或“等于”）。

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98% 、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ mL ，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应选用______mL 量筒最好。

25．（8 分）实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.

(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

三、计算题（共 8 分）

26．常温下,将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

【参考答案】

1-5 BCBCA    6-10 DACDA    11-15 CCCBA    16-20 ABAAB

21：(1) CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H2O + CO2 ↑

(2) Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO 4 2 — = BaSO4 ↓ + 2H2O

(3) NaHSO4=Na++H++SO42-

(4) KClO3=K++ClO3-

(5) HCl + NaOH = NaCl + H2O

(6) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

22: ⑴0.25mol   (2)36v/22.4    (3)0.1mol/L    (4)XY3   (5)0.55mol/L  l(6)0.15mol

23: CEBD

24:（1）③  烧杯、玻璃棒、

(2) B 、 C 、 D

(3）2.0    小于

(4) 13.6   15

25:(1)

(2) HCl   Cl2          (3) 5/6

26、溶液的体积V =50.0g÷1.26g/cm3=39.68mL =0.03968L
KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g
（1）质量分数为10÷50×100％＝20.0％
（2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol
     则c(KNO3)=0.0990mol/0.03968L=2.49mol/L