黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下学期期中线上考试化学试题
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2019-2020年度第二学期高一年级化学期中考试（40分钟）
________班 姓名：________
一、选择题
- 下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是（ ）
A. B. NaCl C. D.
2．下列说法正确的是( )
A．分子晶体中都存在共价键 B．在单质的晶体中一定不存在阴离子
C．离子晶体中只有离子键 D．干冰和冰中作用力完全相同
3．下列说法不正确的是( )
A．化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源
B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源作
C．锌锰干电池是一种常用的一次电池
D．由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限[来源:Zxxk.Com]
4．下列比较不正确的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．碱性：KOH>NaOH
C．原子半径：S<Cl D．稳定性：NH3>CH4
5．在3L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率ν(SO2)为( )
A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)
C．0.2mol/((L·s) D．0.4mol/((L·s)
6．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定是同种元素
②同位素的化学性质基本相同
③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①⑤ B．③④⑤ C．①②⑤ D．②③④
7．．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝[来源:Z+xx+k.Com]
8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是 ( )
A．CO2的电子式： B．质量数为37的氯原子：Cl
C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子：
9．某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）
10．下列叙述能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：( )
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；
④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;
⑥熔点：M﹥Q；
⑦金属键M﹥Q。
A．全部 B．①②③ C．①②③④⑤⑦ D．①②③⑤⑥
11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu-→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应
A．①②③ B．②④
C．②④⑥ D．③④⑤
12. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是( )
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
二、填空题
13．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。
(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）
(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）
14．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。
15．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：
（1）石墨转化为金刚石是＿＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化。
（2）金刚石转化为2mol石墨，要＿＿＿＿＿（填“吸收”或“放出”）＿＿＿＿＿＿kJ的能量。[来源:学科网]
（3）12g石墨的能量＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，＿＿＿＿＿
＿＿＿（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。[来源:Zxxk.Com]
（4）1mol石墨完全燃烧释放的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。
三、解答题
16．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：[来源:Z*xx*k.Com]
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的电子式_____________；D的电子式____________；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。
17. 某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。
实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极： ；负极： ；
硝酸银溶液的作用是
（2）写出电极反应式：
正极： ；负极： 。
（3）实验现象： 。
（4）实验结论： 。
答案
1-12 ABACA ADDCB BB
13．H N O Na NaOH NH4NO3 NaNO3 NH3 H2O H2O2
14．相同 增多 增强 减弱
15、（1）化学 （2）放出；3.79 3）小于；石墨 （4）小于
16．(1)
(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O ②OH－>S2－
17、（1）银片（2分）、铜片（2分）；参与氧化还原反应和导电（2分）
（2）正极：2Ag+ + 2e－ ＝2Ag（3分），负极：Cu–2e－ ＝Cu2+ （3分）
（3）负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（2分）
（4）金属活动性Cu＞Ag（2分）
