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【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
(时间90分钟；满分100分)
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项）
1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
2．下列物质不能导电的是（ ）
A．NaCl水溶液 B．NaCl固体 C．熔融NaCl D．Fe
3．下列变化属于还原反应的是（ ）
A．Na →Na2O2 B．CO32－ → CO2 C．H2O → H2 D．Cl－→Cl2
4．某学习小组需0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体
B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠
C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.0200 mol/L
D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中
5．20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是（ ）
A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%
C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL
6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(已知：稀HNO3具有强氧化性) （ ）
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．CO D．Ba2＋
7．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A． L B． L C． L D． L
8．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是（ ）
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm
D．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应
9．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．④⑤⑦ B．③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
10．现有下列三个氧化还原反应：① 2B－ + Z2 = B2+2Z－ ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B－
③2XO4－+ 10Z－ + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3+>B2
B．X2+是 XO4－的氧化产物， B2是B－的还原产物
C．在溶液中不可能发生反应：XO4－+5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O
D．要除去含有A2+、Z－、B－混合溶液中的A2+，而不氧化Z－和B－，应加入B2
11．以下说法正确的是（ ）
A．还原剂中必定有元素被氧化
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．H2O2分解产生1 mol O2，转移的电子数目为2NA
B．1 L 1 mol/L的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA
C．标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5 NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子
13．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ）
A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1:4
B．生成物C中A的质量分数为75％
C．生成物C中A、B的原子个数比为3:1
D．反应前后气体分子数比为1:4
14．24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7的溶液完全氧化，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．H2CO32H++CO32－ B．BaSO4 Ba2++SO42－
C．CH3COONH4NH4+ + CH3COO－ D．NaHSO4 = Na++ H++SO42－
16．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A． 干冰、氢气、冰水混合物 B．洁净的空气、液态氧、天然气
C． 纯碱、氦气、盐酸 D．酒精、氨水、氢氧化铁胶体
17．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．水难电离，水是弱电解质
D．溶于水能导电的化合物一定是电解质
18．含某物质的溶液，溶液体积为V mL、密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（ ）
A．c= B．m= C． ω= D． c=
19．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（ ）
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶
A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥
20．下列有关胶体的叙述中不正确的是（ ）
A．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体性质有关
B．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有6.02×1023个Fe(OH)3胶粒
C．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
21．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Ag+、SO42－、HCO3－、C1－ B．Mg2+、Cl－、Na+、OH－
C．K+、MnO4－、H+、Fe2+ D．Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－
22．将0.12mol FeCl2加入到100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，
Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.08mol/L
23．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为（ ）
A． 12.5% B．>12.5% C. <12.5% D. 无法确定
24．在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是（ ）
A．6:1 B．1:6 C．5:1 D．1:5
25．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的数目为（ ）
①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应
②电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电
③CO2的水溶液可以导电，故 CO2是电解质
④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16:11，体积比为 11:16
⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26．（7分）I．制备Fe(OH)3胶体是向25mL 中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象为 。
II．选择实验方法分离物质，将正确分离方法的名称填在横线上：
①分离水和植物油的混合物 ；
②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物 ；
③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 ；
④从碘水中提取碘 。
27．（10分）请按要求书写下列离子方程式：
①将过量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
③少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
④已知酸性环境下，ClO－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为______________________________________________________________________。
⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为__________________________________________________________________。
28．（13分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：
（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 。
（2）写出装置A中所发生反应的离子方程式 。
（3）装置 B中最适宜的试剂是 （填序号）。
a. NaOH溶液 b. 水
c. 澄清石灰水 d. 饱和NaHCO3 溶液
（4） 若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是 。
（5）装置D中黑色固体为木炭，反应的化学方程式为 。
（6）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性。
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。
29．(7分)现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐。溶于水后电离可以产生下列离子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果填空：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，B __________，C __________
（2）写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式 。
（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至过量，写出该过程的离子方程式
。
△
30．（13分）实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移方向和数目：①MnO2 +4HCl（浓）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
（2） 若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为 （填化学式），被氧化的物质的量为 ，同时转移电子数为 。
（3） 将（2）生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为 L，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为 。（已知：H2+Cl22HCl）
（4）②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为 。
（5）已知反应4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由弱到强的顺序为 。
（6）将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。
【参考答案】
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
A
C
A
A
D
B
D
A
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
D
C
C
A
B
B
C
B
C
D
A
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26.(每空1分，共7分)
I.沸水；红褐色；先产生红褐色沉淀，沉淀又溶解
II.分液 过滤 蒸馏 萃取分液（蒸馏）
27. (每空2分，共10分)
①CO2＋OH－=== HCO
②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=== BaSO4↓＋2H2O
④H2O+ ClO－+ Mn2+ =MnO2+2H++Cl－ （H2O+ HClO+ Mn2+ =MnO2+3H++Cl－也给分）
⑤Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
28. (13分)
（1）检查装置的气密性 (2分)
（2）CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O + CO2 ↑ (2分)
（3）d (1分)
（4）没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2，H2也能还原CuO，导致不能确认一氧化碳是否具有还原性。(2分)
（5）C+CO2==2CO (2分)
（6）E中黑色的固体变红 (2分)
（7）D和E，(1分) ②（或③） (1分)
29． (共7分)
（1）CO2， NaHSO4 ， Ba(OH)2 (每空1分)
（2）CO2＋CO32－＋H2O=2HCO (2分)
（3）H＋＋CO32－= HCO3－ HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O (每个方程1分)
30.（13分）
（1）双线桥 (2分)
（2）HCl 0.2mol 1.204x1023 或0.2NA（各1分）
（3）4.48 2mol /L (各1分)
（4）6∶5∶6 (2分)
（5）O2﹤MnO2﹤KMnO4 (2分)
（6）5.85 (2分)
(时间90分钟；满分100分)
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项）
1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
2．下列物质不能导电的是（ ）
A．NaCl水溶液 B．NaCl固体 C．熔融NaCl D．Fe
3．下列变化属于还原反应的是（ ）
A．Na →Na2O2 B．CO32－ → CO2 C．H2O → H2 D．Cl－→Cl2
4．某学习小组需0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体
B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠
C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.0200 mol/L
D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中
5．20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是（ ）
A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%
C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL
6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(已知：稀HNO3具有强氧化性) （ ）
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．CO D．Ba2＋
7．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A． L B． L C． L D． L
8．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是（ ）
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm
D．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应
9．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．④⑤⑦ B．③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
10．现有下列三个氧化还原反应：① 2B－ + Z2 = B2+2Z－ ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B－
③2XO4－+ 10Z－ + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3+>B2
B．X2+是 XO4－的氧化产物， B2是B－的还原产物
C．在溶液中不可能发生反应：XO4－+5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O
D．要除去含有A2+、Z－、B－混合溶液中的A2+，而不氧化Z－和B－，应加入B2
11．以下说法正确的是（ ）
A．还原剂中必定有元素被氧化
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．H2O2分解产生1 mol O2，转移的电子数目为2NA
B．1 L 1 mol/L的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA
C．标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5 NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子
13．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ）
A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1:4
B．生成物C中A的质量分数为75％
C．生成物C中A、B的原子个数比为3:1
D．反应前后气体分子数比为1:4
14．24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7的溶液完全氧化，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．H2CO32H++CO32－ B．BaSO4 Ba2++SO42－
C．CH3COONH4NH4+ + CH3COO－ D．NaHSO4 = Na++ H++SO42－
16．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A． 干冰、氢气、冰水混合物 B．洁净的空气、液态氧、天然气
C． 纯碱、氦气、盐酸 D．酒精、氨水、氢氧化铁胶体
17．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．水难电离，水是弱电解质
D．溶于水能导电的化合物一定是电解质
18．含某物质的溶液，溶液体积为V mL、密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（ ）
A．c= B．m= C． ω= D． c=
19．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（ ）
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶
A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥
20．下列有关胶体的叙述中不正确的是（ ）
A．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体性质有关
B．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有6.02×1023个Fe(OH)3胶粒
C．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
21．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Ag+、SO42－、HCO3－、C1－ B．Mg2+、Cl－、Na+、OH－
C．K+、MnO4－、H+、Fe2+ D．Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－
22．将0.12mol FeCl2加入到100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，
Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.08mol/L
23．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为（ ）
A． 12.5% B．>12.5% C. <12.5% D. 无法确定
24．在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是（ ）
A．6:1 B．1:6 C．5:1 D．1:5
25．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的数目为（ ）
①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应
②电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电
③CO2的水溶液可以导电，故 CO2是电解质
④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16:11，体积比为 11:16
⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26．（7分）I．制备Fe(OH)3胶体是向25mL 中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象为 。
II．选择实验方法分离物质，将正确分离方法的名称填在横线上：
①分离水和植物油的混合物 ；
②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物 ；
③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 ；
④从碘水中提取碘 。
27．（10分）请按要求书写下列离子方程式：
①将过量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
③少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
④已知酸性环境下，ClO－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为______________________________________________________________________。
⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为__________________________________________________________________。
28．（13分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：
（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 。
（2）写出装置A中所发生反应的离子方程式 。
（3）装置 B中最适宜的试剂是 （填序号）。
a. NaOH溶液 b. 水
c. 澄清石灰水 d. 饱和NaHCO3 溶液
（4） 若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是 。
（5）装置D中黑色固体为木炭，反应的化学方程式为 。
（6）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性。
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。
29．(7分)现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐。溶于水后电离可以产生下列离子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果填空：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，B __________，C __________
（2）写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式 。
（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至过量，写出该过程的离子方程式
。
△
30．（13分）实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移方向和数目：①MnO2 +4HCl（浓）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
（2） 若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为 （填化学式），被氧化的物质的量为 ，同时转移电子数为 。
（3） 将（2）生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为 L，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为 。（已知：H2+Cl22HCl）
（4）②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为 。
（5）已知反应4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由弱到强的顺序为 。
（6）将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。
【参考答案】
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
A
C
A
A
D
B
D
A
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
D
C
C
A
B
B
C
B
C
D
A
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26.(每空1分，共7分)
I.沸水；红褐色；先产生红褐色沉淀，沉淀又溶解
II.分液 过滤 蒸馏 萃取分液（蒸馏）
27. (每空2分，共10分)
①CO2＋OH－=== HCO
②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=== BaSO4↓＋2H2O
④H2O+ ClO－+ Mn2+ =MnO2+2H++Cl－ （H2O+ HClO+ Mn2+ =MnO2+3H++Cl－也给分）
⑤Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
28. (13分)
（1）检查装置的气密性 (2分)
（2）CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O + CO2 ↑ (2分)
（3）d (1分)
（4）没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2，H2也能还原CuO，导致不能确认一氧化碳是否具有还原性。(2分)
（5）C+CO2==2CO (2分)
（6）E中黑色的固体变红 (2分)
（7）D和E，(1分) ②（或③） (1分)
29． (共7分)
（1）CO2， NaHSO4 ， Ba(OH)2 (每空1分)
（2）CO2＋CO32－＋H2O=2HCO (2分)
（3）H＋＋CO32－= HCO3－ HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O (每个方程1分)
30.（13分）
（1）双线桥 (2分)
（2）HCl 0.2mol 1.204x1023 或0.2NA（各1分）
（3）4.48 2mol /L (各1分)
（4）6∶5∶6 (2分)
（5）O2﹤MnO2﹤KMnO4 (2分)
（6）5.85 (2分)
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