【化学】内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（     ）

A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

B. 黑火药和造纸

C. 发现元素周期律

D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

【答案】C

【解析】试题分析：A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质；B．黑火药和造纸是四大发明，是我国发明或创造；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D．1982年1月15日 （农历腊月廿一），我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸；故选C。

2.下列实验操作中正确的是 (　　)

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】B

【解析】A．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误，答案选B。

3. 下列实验事故的处理方法正确的是 (    )

A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

【答案】A

【解析】试题分析：B不正确，应该用大量的水冲洗，切不可用手揉搓；C不正确，应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗；D不正确，因为氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，因此正确的答案选A。

4.下列有关实验操作中，正确的是（     ）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

【答案】D

【详解】A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；

B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；

C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，防止局部过热，使固体飞溅出去，故C错误；

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；

故选D。

5. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （   ）

A. 过滤    B. 蒸馏    C. 分液    D. 萃取

【答案】C

【解析】考查物质的分离和提纯。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。

6.下列混合物的分离方法不可行的是（     ）   

A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离

D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离

【答案】A

【详解】A、互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选；故选A。

7.容量瓶上需标有以下五项中的(     )

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线

A. ②③⑤    B. ①③⑤    C. ①②③    D. ②③④

【答案】B

【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故③⑤正确；
容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则容量瓶上标有温度，故①正确，
与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，
答案选B。

8.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是(     )

A. ①③⑤    B. ②④⑦    C. ①②⑥    D. ②③⑥

【答案】D

【详解】①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故①错误；

②蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故②正确；

③漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故③正确；

④燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故④错误；

⑤天平是称量药品质量的仪器，故⑤错误；

⑥分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑥正确；

⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故⑦错误；

故②③⑥符合题意；

答案选D。

9.对下列实验过程的评价，正确的是(     )

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

【答案】D

【详解】A. 无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故A项错误；

B. 白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，故B项错误；

C. 因石蕊试液遇酸变红，则某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，说明原溶液显酸性，故C项错误；

D. 烧碱溶液中的OH-可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子OH-，再加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，故D项正确；

答案选D。

10.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是(     )

A. 四氯化碳(CCl4)    B. 乙醇（酒精）    C. 苯    D. 汽油

【答案】B

【详解】A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故A项正确，不符合题意；

B. 碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，违背了萃取剂选择的原则，故B项错误，符合题意；
C. 碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故C项正确，不符合题意；

D. 碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应，水与汽油不互溶，故D项正确，不符合题意；
答案选B。

11.实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(　　)

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

【答案】B

【解析】根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。

12.下列实验中不需要用到玻璃棒的是（     ）

A. 萃取    B. 溶解    C. 蒸发    D. 过滤

【答案】A

【解析】A项，萃取中不需要用玻璃棒；B项，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；C项，蒸发时用玻璃棒搅拌，防液体飞溅；D项，过滤时用玻璃棒引流；不需要用玻璃棒的是萃取，答案选A。

13. 下列有关说法不正确的是（     ）

A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

B. 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量

C. 0．012kg12C中所含碳原子数约为6．02×1023

D. 物质的量可用于表示宏观物质的多少

【答案】D

【解析】试题分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，选项A正确；物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量，选项B正确；0．012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，约为6．02×1023，选项C正确；物质的量是一个国际单位制物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，可以表示微观粒子，但不能表示宏观物质，选项D不正确。

14.下列实验操作正确的是(　　)

A. 先装好药品，再检查装置的气密性

B. 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

C. 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热

D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

【答案】C

【详解】A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误；

B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误，故B错误；

C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸，故C正确；

D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，故D错误

15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为(     )

A. 1：4    B. 1：2    C. 1：1    D. 2：1

【答案】B

【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，则

1 g甲烷的物质的量n(CH4) = = mol；

4 g氧气的物质的量n(O2) = = mol；

又同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故B项正确；

答案选B。

16.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.0410－3mol·L－1。这里的“5.0410－3mol·L－1”表示葡萄糖的 (     )

A. 物质的量    B. 摩尔质量    C. 质量分数    D. 物质的量浓度

【答案】D

【详解】5.04×10-3mol•L-1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.04×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故D项正确；

答案选D。

17.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 (     )

A. 水的摩尔质量是18 g

B. 0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子

【答案】B

【详解】A. 水的摩尔质量是18 g/mol，故A项错误；

B. 0.012 kg12C中所含微粒数为阿伏伽德罗常数，约含有6.02×1023个12C，故B项正确；

C. 1 mol水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子，氢与氧说法指代不明，故C项错误；

D. 物质不全都含有分子，例如氯化钠含钠离子与氯离子，不含分子，故D项错误；

答案选B。

18.下列叙述正确的是（     ）

A. 1molO2的质量为32g·mol－1

B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

C. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1

D. CO2的摩尔质量为44g

【答案】C

【解析】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项AD不正确，C正确；1mol物质的质量如果用g作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以选项B不正确，答案选C。

19.下列说法错误的是(     )

A. 0.3 molH2SO4    B. 1 molH2O    C. 0.5 molNa    D. 1.5 mol氧

【答案】D

【详解】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔（mol），它可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），但必须指代明确，1.5 mol氧中，说法指代不明，故D项错误；

答案选D。

20.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（     ）

A. 2.2g CO2    B. 4.8gMg    C. 4.48L O2    D. 49g H2SO4

【答案】B

【详解】A．CO2的摩尔质量为44 g/mol，2.2 g CO2的物质的量= = 0.05mol，不符合题意，故A项错误；

B．Mg的摩尔质量为24 g/mol，4.8 g Mg的物质的量= = 0.2 mol，符合题意，故B项正确；

C．氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量，不符合题意，故C项错误；

D．H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故49 g H2SO4的物质的量= = 0.5 mol，不符合题意，故D项错误；

答案选B。

21.下列说法不正确的是（     ）

A. 32 g O2所含的分子数目为NA

B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA

C. HNO3的摩尔质量是63 g

D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol

【答案】C

【详解】A. 32 g O2所含分子数为：NA = NA，故A项正确，不符合题意；

B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为0.5 mol7NA = 3.5NA，故B项正确，不符合题意；

C. 摩尔质量的单位为g/mol，故C项错误；

D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量= = 0.5 mol，故D项正确，不符合题意。

答案选C。

22.下列说法不正确的是(     )

A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

C. 18 g H2O的物质的量是1mol

D. 标况下，1 mol SO2的体积是22.4 L

【答案】A

【详解】A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5 NA个，故A项错误，符合题意；

B. 标况下22.4 L氧气和氢气混合气体中的分子个数N = ×NA= ×NA/mol=NA个

故B项正确，不符合题意；

C. 18 g H2O的物质的量 = = 1 mol，故C项正确，不符合题意；

D. 标况下，1 mol SO2的体积 = 1 mol×22.4 L/mol = 22.4 L，故D项正确，不符合题意；

答案选A。

23.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（     ）

A. 80g SO3    B. 3g H2    C. 16g O2    D. 34g H2S

【答案】B

【解析】相同条件下，Vm相同，根据V=Vm知，气体体积取决于质量和摩尔质量的比值。A.80gSO3的体积=Vm=Vm；B.3gH2的体积=Vm=1.5Vm；C.16g O2的体积=Vm=0.5Vm；D.34gH2S的体积=Vm=Vm；所以气体体积最大是氢气，故选B。

24.0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为（     ）

A. 3 mol/L    B. 1.5 mol/L    C. 1 mol/L    D. 0.5 mol/L

【答案】A

【解析】试题分析：浓度与溶液的体积大小无关，0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为3 mol/L，是FeCl3溶液浓度的3倍。故选A。

25.下列溶液中c(Cl-)最大的是（    ）

A. 65mL1mol/L的KCl溶液    B. 25mL3mol/L的NaCl溶液

C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液    D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

【答案】D

【解析】试题分析：A.c(Cl-)="c(KCl)=" 1mol/L；B. c(Cl-)="c(NaCl)=" 3mol/L；C. c(Cl-)=2c(MgCl2)=" 2×2mol/L=4" mol/L；D. c(Cl-)=3c(AlCl3)=" 3×1.5mol/L" ="4.5" mol/L,所以溶液中c(Cl-)最大的是4.5 mol/L,选项是D。

26. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

①__     ___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②___      _分离水和汽油的混合物。

③____    __分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④___     __从碘的水溶液里提取碘。

⑤____    __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

【答案】①E； ②C； ③D； ④A； ⑤B；

【详解】①沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，

故答案为：E；

②水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，

故答案为：C；

③四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答案：D；

④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，

故答案为：A；

⑤硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，

故答案：B。

27.实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。

(2)填写下述过程中的空白；

具体步骤如下：

①计算需要称量NaOH固体的质量___________g;

②用托盘天平称量NaOH固体；

③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并____________至室温；

④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；

⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用滤纸称量NaOH固体；

B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；

C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；

D.称量时所用的砝码生锈；

E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

【答案】(1). C    (2). 烧杯    (3). 玻璃棒    (4). 4.0g    (5). 冷却    (6). 500 mL容量瓶    (7). 1～2    (8). 胶头滴管    (9). 检漏    (10). AB

【详解】（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒，
故答案为：C；烧杯、玻璃棒；

（2）①所需的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g，

故答案为：4.0 g；

③容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要将已经溶解好的NaOH冷却至室温，故答案为：冷却

④这一步操作为转移过程，容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，

故答案为：500 mL容量瓶；

⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切,故答案为：1～2；胶头滴管；

（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，

故答案为：检漏；

（4） 实际配制氢氧化钠溶液浓度为0.095mol/L，小于0.1mol/L，其实验操作导致了氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大，

A. 氢氧化钠容易潮解，用滤纸称量氢氧化钠固体，会导致氢氧化钠质量减小，进而使得其物质的量浓度偏小，故A项符合题意；

B. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，会使溶质有所损失，最终会导致溶液中氢氧化钠的物质的量浓度偏小，故B项符合题意；

C. 因转移操作以后，需要定容加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故C项不符合题意；

D. 称量时所用的砝码生锈，导致所称取得固体质量变大，最终使得实验结果偏大，故D项不符合题意；

E.热胀冷缩，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好时，导致溶液的实际体积偏小，根据C = 可以看出，最终使得实验结果偏大，故E项不符合题意；

答案选AB。

28.取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

(1)Na2CO3物质的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物质的量浓度_______。

(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_______。

【答案】(1). 0.1mol    (2). 1mol/L    (3). 30mL

【解析】

【分析】（1）根据n = 计算Na2CO3的物质的量；
（2）根据c = 计算碳酸钠的物质的量浓度；
（3）根据稀释定律C浓V浓 = C稀V稀计算稀释后溶液的体积，进而计算加入蒸馏水的体积。

【详解】（1）n(Na2CO3) = = 0.1 mol，故答案为：0.1 mol；

（2）c(Na2CO3) = = 1 mol/L，故答案为：1 mol/L；

（3）根据稀释定律C浓V浓 = C稀V稀可知，稀释后溶液的体积为 = 0.05 L = 50 mL，则需要加入蒸馏水的体积为50 mL−20 mL=30 mL，故答案为：30 mL；