【化学】内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019高一上学期期中考试（宏志）试卷
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内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019高一上学期期中考试（宏志）试卷相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项，将答案涂在答题卡对应位置处）1、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用2、下列实验操作中正确的是( )A. 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3、下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸发、萃取 C．蒸发、过滤、分液 D．蒸馏、萃取、分液4、实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取6、下列混合物的分离方法不可行的是( ) A.互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B.互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C.沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离7、容量瓶上需标有以下五项中的( )①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．②③④8、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥9、对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-10、从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )A. 四氯化碳(CCl4) B. 乙醇（酒精） C. 苯 D. 汽油11、实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( ) A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度12、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是( ) 物质除杂试剂分离方法A硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉结晶BBaSO4（BaCO3）盐酸过滤CNaCl溶液（I2）乙醇分液D铁粉（铜粉）硫酸过滤13、下列说法错误的是( )A.0.3 molH2SO4 B.1 molH2O C.0.5 molNa D.1.5 mol氧14、下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A. 2.2g CO2 B. 4.48L O2 C. 4.8gMg D. 49g H2SO415、下列说法不正确的是( )A．32 g O2所含的分子数目为NAB．0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC．HNO3的摩尔质量是63 gD．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol16、下列说法不正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC．18 g H2O的物质的量是1molD．标况下，1 mol SO2的体积是22.4 L17、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 118、0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为( )A. 0.5 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 3 mol/L19、下列溶液中c(Cl-)最大的是( )A.65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液20、有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标况),该气体的摩尔质量是( )A. 28.4 B. 28.4g/mol C. 71g/mol D. 7121、在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D.16g CH422、 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2g氢气所含原子数目为NAC. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 17g氨气所含原子数目为4NA23、实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( ) A. 950 mL, 76.0 g B. 500 mL, 80.0 g C. 1000 mL, 80.0 g D. 1 000 mL, 76.0 g24、实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A. 50ml B. 75ml C. 25mL D. 100mL 25、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④二、非选择题(共3道题目)26、(每空2分，共10分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 重结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。②_____分离水和汽油的混合物。③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。④_____从碘的水溶液里提取碘。⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。27、(每空3分，共30分)实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。(2)填写下述过程中的空白；具体步骤如下：①计算需要称量NaOH固体的质量 g;②用托盘天平称量NaOH固体；③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并 至室温；④将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是 A.使用滤纸称量NaOH固体；B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；D.称量时所用的砝码生锈；E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；28、(共10分)取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：(1)(3分)Na2CO3物质的量 (2)(3分)Na2CO3 物质的量浓度 (3)(4分)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） 【参考答案】一、选择题1——5:BBCDC6——10：ABDDB11——15：BBDCC16——20：ABDDC21——25：ADCCA二、非选择题26、①E②C③D④A⑤B27、(1)C， 烧杯、玻璃棒。(2)①4.0g;③冷却；④容量瓶；⑥1—2cm时，胶头滴管；(3) 检漏 。(4) AB
