【化学】江西省上饶中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（零班、奥赛班）

江西省上饶中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（零班、奥赛班）命题人：陈振民   考试时间：90分钟   分值：100分   可能用到的相对原子质量：H 1;C 12 ; N 14;O 16; Na 23;Mg 24; S 32；Fe 56;Cu 64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是(                 )2、下列说法正确的是(     ) A．配制硫酸溶液时，可先向量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌 B．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D．进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于液面下3、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )4、下列有关胶体的叙述正确的是(    )A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B．PM2.5 是指大气中直径小于等于 2.5×10-6m，也称为可吸入颗粒物，这些细颗粒物分数在空气中形成的分散系是胶体C．电泳现象证明胶体带电荷 D．“血液透析”利用了胶体的性质5、下列说法正确的是(    )A．Fe3+→Fe2+,上述变化过程中必须加入还原剂才能实现 B．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素一定被还原 D．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性6、下列说法正确的是( )A．SO的摩尔质量是 96g/mol             B．1mol H2O 的质量是 18g/molC．1mol 氧气的质量为 16g D．2g H2 含 1mol H7.下列反应的离子方程式中不正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：   2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +  H2O8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项ABCD强电解质BaSO4硫酸溶液铁NaCl弱电解质CH3COOHH3PO4Fe(OH)3    氨水     非电解质SO2蔗糖H2O    乙醇    9、根据世界环保联盟的要求，光谱消毒剂 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，则反应后 Na2SO3 转化为(   ) A．SO2          B．Na2SO4                 C．S        D．Na2S10、 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是(   )A. Fe2+、Na+、NO3-、OH-              B. K+、Mg2+、CO32-、OH-C. H+、K+、Cl-、CH3COO-            D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-11、下列说法不正确的是(   )①CO2 是酸性氧化物，不具有氧化性②利用蒸馏的方法可以出去自来水中的少量 Cl-③液态氯化氢、烧碱、熔融 KNO3、冰水混合物均属于电解质④CuSO4·5H2O、溶液、浊液、胶体、空气属于混合物⑤碱性氧化物一定是金属氧化物⑥根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质⑦某些化合物的水溶液能导电，这些化合物一定是电解质A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个12、 300mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+为 0.81g，在该溶液中加入 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液 300mL, 忽略混合后溶液体积的变化，则反应后溶液中SO的物质的量浓度约为(                )A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.15mol/L    D．0.2mol/L13、用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NAB．标准状况下，密度为 d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4d/ NA g C．2L 1mol/L 的盐酸溶液中，含有氯化氢分子数是 2NAD．0.1mol/L 的硫酸铝溶液中含SO-数约为 0.3NA14、下列说法正确的是( )A．在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和SO物质的量浓度一定相等的物质的量相等，则 K+和 Cl -的物质的量浓度一定相等B．1mol/L 的硫酸溶液的含义是将 98g 浓硫酸溶于水配成 1L 溶液C．阿伏伽德罗常数是 12g 碳中所含碳原子数D．质量相等、密度不等的 N2 和 CO，所含有的分子数相等 15、下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的实验操作A配制 1.0mol/L CuSO4 溶液把 25g 胆矾固体溶于水配成 100mL 溶液B称取 2.0g NaOH 固体先在托盘天平上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码， 左盘上添加 NaOH 固体C检测溶液中是否含有硫酸根离子取少量试液于试管中，先加入 BaCl2 溶液，再滴加稀盐酸，若产生白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有硫酸根D配制 Fe(OH)3 胶体将饱和的 FeCl3 溶液滴加到热的 NaOH 溶液中16、有关电解质的说法正确的是 (    ) A．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质17、Cl2 通入 70℃氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)；NaOH+Cl2→ NaCl+NaClO+H2O ， NaOH+Cl2 →NaCl+NaClO3+H2O ； 完成 反应 后 测得 溶液 中 NaClO 与NaClO3 的数目之比为 2:1 则该溶液中 NaCl 与 NaClO3 的数目之比为(  )A．3:1 B．7:1 C．6:1    D．1:118、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为(    )A.         B.        C.        D. 第Ⅱ卷(选择题，46 分)二、填空题(每空2分,共46分)19、(12 分)(1)质量相同的 O2、NH3、H2、Cl2 四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是        。(2)把      g NaOH 固体溶解再 90g H2O 中，才能使每 10 个水分子中含有 1 个 Na+，这时所得溶液中 NaOH 的质量分数为                 。(保留三位有效数字)(3)一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的滑板(厚度忽略)将容器分为两部分，当左边充入 1mol CO2，右边充入 N2 和 O2 的混合气体共 7.5g 时，隔板处于 如图所示位置(左右两侧温度相同)，则混合气体中 N2 和 O2 的总物质的量为                  mol，其中 N2 和 O2 的物质的量之比为                    (4)物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾三种溶液中，若使钾离子的物质的量浓度相同，则三种溶液的体积比为                      。20、(8分)Ⅰ、(1)写出 NaHSO4 在水中的电离方程式                                     。 Ⅱ、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，起变化可表述为                KClO3+               HCl(浓)=                KCl+                ClO2↑+                     Cl2↑+                  H2O (1)请配平上述化学方程式。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为   。(3)产生 0.1mol Cl2，转移的电子的物质的量为 mol。21、(16 分)(1)如图所示，该溶液中溶质的物质的量浓度为   ， 某同学取 100mL 该试剂，稀释为 10L 后使用，稀释后溶液中 c(Na+)=                            mol/L(2) 该同学参阅该试剂配方，欲用 Na2S2O3 固体配制 80mL 与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，所用到的玻璃仪器 有玻璃棒、烧杯、量筒、胶体滴管和                   ，需要称量 Na2S2O3 固体的质量为                    g。(3)下图是某同学配制 Na2S2O3 溶液的步骤：其中两处错误的是       。(填序号)(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于                     、后用于                   。(5)下列操作使所配溶液浓度偏高的是          (填序号)。①转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出②定容时，仰视刻度线③溶液未冷却至室温即转移至容量瓶中④容量瓶内有少量蒸馏水22.（10分）(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现_____   _____________，随后_________________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） _____________________________________________________(2)实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是________________。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用__________的方法。   【参考答案】1～5：C．C．B．D．A 6～10：A．D．A．B．D 11～15：B．A．B．D．A     16～18：A．B．B．19、(12 分)(1)H2 (2 分) (2)20 (2 分) 18.2% (2 分) (3)0.25 (2 分) 1:1 (2 分)(4)6:3:2 (2 分)20、（8分）Ⅰ、NaHSO ＝Na++H++ SO (2 分)Ⅱ、(1)2、4、2、2、1、2 (2 分)      (2)1:1 (2 分) (3)0.2 (2 分)21、（16分）(1)2.5mol/L (2 分) 0.05 (2分) (2)100mL 容量瓶 (2 分) 39.5 (2 分)(3)②⑤ (2 分) (4)搅拌 (2 分) 引流 (2 分) (5)③ (2 分)22. （10分）（1）红褐色沉淀， （2分）  红褐色沉淀溶解，（2分）   电解质溶液盐酸使Fe(OH)3 胶体聚沉产生沉淀，然后发生反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,使沉淀溶解（2分）（2）向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色。（2分）       渗析（留下烧杯中的液体）（2分）