【化学】辽宁省大连渤海高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 考查范围：必修一（第一章、第二章）相对原子量：H︰1 C︰12 S 32 O 16 CI 35.5 N 14
第Ⅰ卷 选择题（共46分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）每个2分，共16分
1．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．可溶于水固体与难溶于水的固体形成的混合物用溶解、过滤蒸发方法分离
2．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
3.下列叙述正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液
C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
4.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是( )
A．烧碱 液态氧 碘酒 B．生石灰 白磷 氢氧化钙
C．干冰 铁 氯化氢 D．空气 氮气 胆矾
5.下列物质导电性能最差的是（ ）
A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
6．判断下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下1molH2质量为2克
D.同温同压同体积任何气体单质含原子数相同
7、下列各选项给出的化学反应中，反应物和生成物都是电解质的（ ）
A．Zn+ H2 SO4=== Zn SO4+ H2↑ B．CaCO3 CaO+ CO2↑
C．CH4+2O2CO2+2 H2O D．BaCL2+ Na2 SO4===Ba SO4 +2 NaCl
8．与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO2 D．6.72L CO(常温、常压)
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）每个3分，共30分
9．下列跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 1.5mol/L HCl溶液
10.下列各组物质在溶液中的反应可用H++OH-H2O表示的是（ ）
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸和氢氧化铜
11、下列说法正确的是（ ）。
A．铜、石墨均导电，所以他们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
12. 下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A．当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则一定含有Cl－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO
C．加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定有CO32-
D．加入盐酸后无现象，再加氯化钡有白色沉淀，可判定含有SO
13．实验下列反应需加入氧化剂的是（ ）。
A． B． C． D．
14.水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液，有气体生成的是… ( )
A. Na+、 Ag+、CO32－、Cl－ B. K+、 Ba2+ 、 SO42－ 、Cl－
C. Na+、 K+、CO32－、Cl－ D. Na+、K+ 、 Cl－、 SO42—
15．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )
A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸
C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网
16．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
17下列离子方程式中书写正确的是( )
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
18．11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4氧化P （）
A. mol B.mol C.mol D.mol
第Ⅱ卷 非选择题（共54分）
19(18分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水 （ ）
（4）指出本实验配制配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1盐酸溶液时所用仪器——————、------------、---------------、-----------------
20(16分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
(1) A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(2) A与E：______________ B与E：___ ______。
C与E：_____________________________________________。
21（20分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式_________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为_____，被氧化的HCl为________ mol。
根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
(4)还原剂是________，还原产物是________氧化剂-----------。
氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。
当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。
【参考答案】
一、单项选择题（每个2分，共16分）
1-4 ADBA 5-8 DCDB
二、单项选择题（每个3分，共30分）
9-13 BCDDC 14-18 CBBDA
三、填空题
19、（每空2分，共18分）
（1）11.9
（2）BD
（3）16.8 B B
(4)500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
20、（每空2分，共16分）
（1）BaCI2 AgNO3 HNO3 HCI K2CO3
(2)Ba2+ +CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
21、（每空2分，共20分）
（1）MnO2+4H++2CI-=Mn2++CI2↑+2H2O
(2)还原 氧化
（3）0.2NA 0.2
(4)Cu NO2 HNO3 2:1 32
