【化学】西藏林芝二中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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考试时间：90分钟 满分：100分
可能会用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39
一、单项选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）
A. B. C. D.
2．下列实验装置与实验对应的是（ ）
A蒸馏 | B过滤水中的泥沙 | C．萃取 | D稀释浓硫酸 |
3．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液实际浓度与所要求的相比（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L H2O的质的量为1mol
B.16 g O2的物质的量为1mol
C. 16 g O2中含有的氧原子数为1mol
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，Cl－浓度为0.5 mol·L-1
5．设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）
A.含有1mol H2 B.含有NA个水分子
C.质量为18 g/mol D.在标准状况下的体积为22.4 L
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.盐酸与 硝酸银反应: H++Cl-+ Ag++NO3—== HNO3+ AgCl↓
B.硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
C.大理石与盐酸反应：CO32—+2H+ == H2O + CO2↑
D.稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42- + H+ + 2Na+ + 2OH- ==Na2SO4↓ + 2H2O
7．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 （ ）
A.两者都能产生丁达尔效应
B.两者都不能产生丁达尔效应
C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应
D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
8．下列反应属于氧化还原反应的（ ）
A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.NH3+HCl＝NH4C1
D.CuO+H2Cu+H2O
9． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，下列说法中正确的是 ( )。
A．Na是氧化剂 B．Na既是氧化剂，又是还原剂
C．Na是还原剂 D．H2O是还原剂
10．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．所有金属都不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
11．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气
B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同
C．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物
D．在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能
12．下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是( )
A．加热时均可以分解产生气体
B．与盐酸反应的离子反应方程式一样
C．都可以与反应生成气体
D．碳酸钠俗称小苏打
13．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ）
A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B.Al(OH)3不能溶于氢氧化钠
C.Al(OH)3能溶于盐酸
D.Al(OH)3属于两性氢氧化物
14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B.氢氧化亚铁是红褐色沉淀
C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
15．以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是( )
A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高
二、综合题（共55分）
16．（共20分）现用Na2SO4固体来配制480 mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如下图
(1)如图所示的仪器中配制溶液不需要的是____、____ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。（6分）
(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是________。(填选项)（2分）
A.检查气密性 B.检查是否漏水 C.烘干
(3)经计算，需Na2SO4的质量为_____g。（2分）
(4)你选用的容量瓶规格为______ml。（2分）
(5)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其操作顺序：②→___→___→___→___→____→___ (填序号)。（6分）
(6)在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （2分）
17．（共20分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是____(填选项)。（2分）
a．钠 b．铝 c．铁
（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为_______；（填选项）（2分）
a．2Na +2 H2O == 2NaOH+H2↑
b．2Na + 2H2O == 2Na++2OH—+H2↑
c．2Na + 2H2O == 2Na++2OH—+O2↑
（3）可观察到的实验现象正确的是________(填选项)。（2分）
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；（8分）
a：____________，b：_____________，c：____________；
①____________________________________________；
（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为________。（2分）
（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：（4分）
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__________色沉淀。
18．（共15分）请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
（1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量__________。（3分）
（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量___________。（3分）
（3）2.3gNO2的物质的量__________。（3分）
（4）标况下，33.6LN2的物质的量______。（3分）
（5）0.5mol K2SO4中，c(K+)=___________。（3分）
【参考答案】
1-15 BABCB BDDCB DCBDA
16．（1）A B 玻璃棒 （6分）
（2）B （2分）
（3）14.2 （2分）
（4）500 （2分）
（5）①③⑤⑥⑦④ （6分）
（6）低 （2分）
17．（1）c （2分）
（2）b （2分）
（3）bc （2分）
（4）NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（8分）
（5）FeCl3 （2分）
（6）红 红褐（4分）
18. （各3分）0.5mol 2mol 0.05mol 1.5mol 1mol/L
