西藏拉萨中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

西藏拉萨中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

可能用到的相对分子质量H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Ca 40  Cl 35.5

一、单选题（每小题3分，共48分）

1.储存乙醇的设备标签正确的是（    ）

A.   B.    C.    D.

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙醇没有腐蚀性，故A不选；

B.乙醇不是爆炸品，故B不选；

C.乙醇不是气体，故C不选；

D. 乙醇是可燃性液体，故D选。

答案选D。

2.下列可用于洗气的装置是（    ）

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．该装置通常用作反应装置，无法完成洗气，故不符合题意；

B．该装置为防倒吸的尾气吸收装置，用于吸收极易溶于水的气体，不能用于洗气，故不符合题意；

C．该装置为洗气装置，可用于洗气，故符合题意；

D．该装置为量取气体体积的装置，不能用于洗气，故不符合题意；

故选：C。

3.下列关于蒸馏操作的说法正确的是(　　)

A. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯

B. 温度计液泡置于液面以下

C. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入

D. 由冷凝管上口进水，下口出水

【答案】A

【解析】A．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。

4.在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（　　）

A. 分子是不停运动的

B. 分子只有在特定的季节才会运动

C. 分子是不可再分的

D. 分子只有在特定的空间才会运动

【答案】A

【解析】处处鸟语花香，体现了分子不停地做无规则运动，故A正确。

5. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（    ）

A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤

B. 用过滤的方法除去碘水中的碘

C. 除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网

D. 用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4

【答案】D

【解析】试题分析：A、石灰石不溶于水，加水，CaO＋H2O=Ca(OH)2，氧化钙被除去，应该高温煅烧，CaCO3=CaO＋CO2，故错误；B、碘溶解在水中，应用萃取分液方法进行分离，故错误；C、通过灼热的铜网，Cu＋O2=2CuO，然后CO＋CuO=Cu＋CO2，故错误；D、BaCl2溶于水，BaSO4不溶于水，因此溶解、过滤、蒸发进行处理，故正确。

6.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（    ）

A. 沼气－CH4 B. 漂白粉－HClO 

C. 纯碱－NaOH D. 磁铁矿－Fe2O3

【答案】A

【解析】

【详解】A. 沼气的主要成分是CH4，故A正确；  

B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，故B不正确；   

C. 纯碱的主要成分是碳酸钠，故C不正确；

D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D不正确；

正确答案：A。

7. 下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（    ）

A. NaOH中混有Na2CO3（盐酸）

B. CO中混有CO2（石灰水）

C. H2中混有HCl（NaOH溶液）

D. KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

【答案】A

【解析】

【详解】A、加入盐酸，不仅可以除去Na2CO3，同样也可以除去NaOH，故说法错误；

B、CO2属于酸性氧化物，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，而CO不和石灰水反应也不溶于石灰水，可以除去杂质，故说法正确；

C、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，H2不和NaOH溶液反应，也不溶于NaOH，因此可以除去杂质，故说法正确；

D、AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3，没有引入新杂质，故说法正确。

故选A。

8. 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（    ）

A. 制蒸馏水

B. 粗盐提纯

C. 用氢气还原氧化铜

D. 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。

【答案】C

【解析】试题分析：A项实验缺少直型冷凝管；B项缺少蒸发皿；D项缺少胶头滴管。

9. 下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是出于实验安全考虑的是（    ）

A. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B. 可燃性气体的验纯

C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 胶头滴管不能交叉混用

【答案】B

【解析】试题分析：A．搅拌可能戳坏滤纸，不是从安全角度考虑，错误；B．可燃性气体若纯度不够，容易发生爆炸，目的是出于安全角度考虑，正确； C．带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，防止实验失败，不是从安全角度考虑，错误；D．胶头滴管不能交叉使用，主要是为了避免污染试剂，不是从安全角度考虑，错误。

10.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（    ）

A. 4n B.  C. 8n D.

【答案】A

【解析】

【分析】根据气体摩尔体积、微粒数目与物质的量之间的关系分析。

【详解】根据公式：标准状况下：n(O2)===0.125mol，一个氧气分子含有两个氧原子，故n(O)=2 n(O2)=0.25mol，n(O)==，得NA=4n，则A正确，故答案选A。

11.质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（    ）

A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

【答案】D

【解析】

【详解】质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为：=5：4，则所含氧原子的物质的量之比为5×2：4×3=5：6，数目之比为5：6，故选D。

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C. 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 g

D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

【答案】A

【解析】A. 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，所以在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2的物质的量小于0.1mol，含有的分子数小于0.1NA，A正确；B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，B不正确；C. 在标准状况下，SO3不是气体，所以无法计算22.4 LSO3的物质的量和质量，C不正确；D. 22 g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L H2O不是气体，其物质的量大于0.5mol，所以它们的分子数不相同，D不正确。本题选A。

13.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（    ）

① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL

A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③

【答案】B

【解析】①所得溶液体积不是0.1L，不能计算溶液的物质的量浓度，错误；②28.6gNa2CO3·10H2O是0.1mol，溶于水配成100 mL溶液，所得溶液浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，正确；③将20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL所得溶液浓度是1.0mol/L，正确，答案选B。

14.下列叙述正确的是(　　   )

A. 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

【答案】A

【解析】

【详解】A. 28 g CO的物质的量为1mol，与它具有相同分子数的CO2也应为1mol，质量一定是44 g，正确；

B. 如果温度、压强相同，与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L；如果温度、压强不相同，与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一是V L，错误。

C. 如果温度、压强相同，二者的密度关系等于其相对分子质量之比，即等于7∶11；如果温度、压强不相同，二者的密度关系无法确定，错误。

D. 所含原子数相等的CO与CO2，不管温度、压强关系如何，其密度之比都很难等于21∶22，错误。

故答案为A。

15.下列两种气体的分子数一定相等的是(    )

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2

C. 等压等密度的CO和N2 D. 等温等体积的O2和N2

【答案】A

【解析】

【分析】根据N＝nNA结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。

【详解】A、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，A正确；

B、由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，B错误；

C、由于温度、体积关系未知，等压等密度的CO和N2所含分子物质的量不一定相等，C错误；

D、由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，D错误；

答案选A。

16.下列说法正确的是（    ）

A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4

C. 氢原子的摩尔质量是1.008 g D. 1 mol氧的质量是32 g

【答案】B

【解析】

【详解】A. 应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；

B. 根据n＝m÷M可知4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；

C. 摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；

D. 应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误；

答案选B。

二、填空题（除特殊标明外每空2分，共52分）

17.将对应的符号或名称补充完整)：

2个氢原子______

FeSO4___________

硝酸根离子______

Ca(OH)2_________

【答案】(1). 2H    (2). 硫酸亚铁    (3). NO3-    (4). 氢氧化钙（熟石灰）

【解析】

【详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；

把原子团作为一个整体，离子符号写在原子团的右上角，物质的命名要从右向左读，FeSO4中Fe的化合价为+2价，其名称为硫酸亚铁；

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸根离子表示为NO3-；

把原子团作为一个整体，物质的命名要从右向左读，Ca(OH)2的名称为氢氧化钙，俗称熟石灰。

18.（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是      ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为         。

（2）用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏)    B萃取    C过滤    D重结晶    E分液

分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒        ；

②分离四氯化碳与水的混合物         ；

③分离汽油和柴油         ；

④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾          。

（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO          ；

② H2、N2、P、Cu             ；

③ S、Fe、Cu、Zn             ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3         。

【答案】（1）①1 ②5 ③36 ④ 2：1 ⑤2

（2）① C ② E  ③ A  ④D

（3）①CO2②Cu ③S ④H2O

【解析】试题分析：（1）①39 g Na2O2是0.5mol，含有Na+NA；

②0.5mol H2O中的质子数为5NA；

③1.204×1024个水分子的物质的量是1.204×1024÷6.02×1023/mol＝2mol，质量为36g；

④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，物质的量是0.3mol，混合气体的平均相对分子质量是100/3，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则该化合物的物质的量是0.2mol，相对分子质量是9.2/0.2＝46，所以x数值为2。

（2）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒采用过滤；

②四氯化碳不溶于水，分离四氯化碳与水的混合物采用分液；

③汽油和煤油的沸点相差较大，分离汽油和柴油采用蒸馏；

④硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾采用重结晶。

（3）①CO2是酸性氧化物，其余均是碱性氧化物；

②铜是金属单质，其余均是非金属单质；

③S是非金属单质，其余均是金属单质；

④H2O是氧化物，其余均是酸。

19.双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（3）该气体所含原子总数为__________个。

【答案】(1). m/M     (2). 22.4m/M    (3). 2mNA/M

【解析】

【分析】根据n=N/NA=V/Vm=m/M结合分子的构成计算。

【详解】（1）由n=m/M可知，该气体的物质的量为m/M mol；

（2）该气体的物质的量为m/M mol，则V=nVm=22.4m/M L；

（3）该气体的物质的量为m/M mol，又因为是双原子分子，根据n=N/NA可知原子数为2mNA/M个。

20.（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。

（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

【答案】(1). 95 g/mol    (2). 24    (3). 4.48L    (4). 6.72    (5). 5.6g    (6). 2.24L    (7). 0.1 mol/L    (8). b/a

【解析】

【详解】（1）二价金属氯化物中含2个Cl-，含1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol，金属氯化物的摩尔质量为=95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95，金属的相对原子质量为95-235.5=24；

（2）n（NH3）==0.2mol，在标准状况下NH3的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。其中含有H原子物质的量为0.6mol，含0.6molH的H2S物质的量为0.3mol，0.3molH2S在标准状况下的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L；

（3）28g/mol×n（CO）+44g/mol×n（CO2）=10.0g，n（CO）+n（CO2）=，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.1mol；混合气体中CO的质量为0.2mol28g/mol=5.6g；CO2在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L；

（4）n（NaOH）==0.1mol，配成1L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1mol1L=0.1mol/L；从其中取出10mL，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1mol/L；

（5）n（H2）==mol，n（H）=amol，阿伏加德罗常数为=mol-1，阿伏加德罗常数的值为。