【化学】山东省新泰市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

山东省新泰市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　S 32　Cu 64  Cl 35.5

第Ⅰ卷(选择题　共50分)

注意事项：

1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是(     )

A．B．C． D．

2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是(     )

A．碱都含氢元素      B．酸都含氧元素

C．盐都含金属元素     D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物

3．下列是关于氯水的叙述，正确的是(     )   

A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2  D．氯水放置数天后，pH值将增大

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是(     ) 

A．还原剂            B．氧化剂   

C．氧化产物       D．还原产物

5．下列说法正确的是(     )

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L

B．1mol H2所占的体积一定是22.4L

C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L

6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为(     )

A．8  B．16  C．64    D．160

7．下列说法中，不正确的是(     )

A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm

C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体

8．现有NaOH、 Na2CO3、 Ba(OH)2三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（   ）

A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．BaCl2溶液    D．Na2SO4溶液

9．下列离子检验的方法不正确的是（  ）

A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子

B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-离子

C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子

D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子

10．下列反应的离子方程式书写正确的是(     )

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

11．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是(     )

A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜        B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠      D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜

12．把质量分数为70%的硝酸溶液(ρ＝1.40g/cm3)加入等体积的水，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为(   )

A．等于35% B．小于35% C．大于35% D．无法确定

13．下列溶液中氯离子浓度最小的是（  ）

A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B．50 mL 3 mol•L﹣1的KClO3

C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2

14．下列说法正确的是(     )

A．氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化

B．金属离子被还原一定得到金属单质

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

15．下列能达到实验目的的是 (     ) 

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体

C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

16．下列各组中，两种气体的的分子数一定相等的是(     )

A．温度相同，体积相同的O2和N2    B．温度相等，压强相等的CO和N2

C．压强相同，质量相同的O2和O3    D．体积相同，密度相等的CO和N2

17．下列叙述不正确的是(    )

A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％

B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

18.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是(     )

A. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3—      B.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

C. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－      D. NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－

19. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是(     )

A．该反应属置换反应             B．NH3被氧化为N2

C．反应体现了金属铜的还原性     D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移

20．在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是（  ）

A．3.0mol B．2.0mol  C．1.0mol        D．0.5 mol

第Ⅱ卷(非选择题　共50分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

21．（12分）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，质量为_______g。

（2）质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是__________。

(4) 0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。

22．（12分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：

（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_______g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、______ 、______。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容       

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面  

E．定容时俯视刻度线          

23．（6分）现有一未配平的氧化还原反应：

KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X

（1）该反应的还原剂是_________。

（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。

（3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。

A．氧化性：KClO3＞H3PO4                   B．氧化性：H3PO4＞KClO3

C．还原性：PH3＞X                D．还原性：X＞PH3

24．（14分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X　　　　，沉淀A　　　　。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是　　　　（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是                       。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　    　（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　      （填化学式）。

（5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_____________________________。

25．（6分）向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。

（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、（共20分)

1．D  2．A  3．B  4．A  5．D  6．B  7．B  8．B  9．A  10．A

二、(共30分)

11．C  12．C  13．B  14．A  15．B  16．D  17．C  18．C  19．B  20．C

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括4小题，共27分）

21．（共12分，每空2分）

(1) 1.5NA  32  (2)  ③     (3) 95g/mol     (4) 0.3NA  (5) 106 g/mol

22.  （共12分每空2分）

（1）10.0    250mL容量瓶、胶头滴管  

（2）①③⑤ 

（3）B C A E F D     

（4）A D F   

23．（6分 ）

（1）PH3    

（2）Cl2  

（3）AC  （每空2分）  

24．（共14分，每空2分）

（1）AgNO3　 BaSO4

（2）过滤

（3）除去过量的Ba2+和Ag+

（4）Na2CO3　 HNO3　

（5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量。

25．（6分）

（1）CO32-＋H+＝HCO3—    （2分）  HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O（2分）

（2）1.2 mol·L－1             （2分）