【化学】云南民族大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

云南民族大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )
A. 该分散系能发生丁达尔效应 B. 该分散系为溶液
C. 该分散系属于悬浊液 D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象
【答案】A
【解析】试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。
2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )
A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c) C. 质量分数(w) D. 摩尔质量(M)
【答案】B
【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B。
3.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )

【答案】D
【解析】A、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。
4.下列实验操作中错误的是( )
A. 称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯
D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】C
【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；
B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；
C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；
D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。
答案选C。
5.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )

A. ①加入的是CCl4 ②加苯 ③加酒精 B. ①加入的是酒精 ② 加CCl4 ③加苯
C. ①加入的是苯 ②加CCl4③加酒精 D. ①加入的是苯 ② 加酒精 ③加CCl4
【答案】C
【解析】试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。
6.下列关于物质的分类中，正确的是( )
选项
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
KAl(SO4)2·12H2O
C2H5OH
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水泥
NaCl
D
CO
Al(OH)3
BaCO3
自来水
NH3
【答案】C
【详解】A. 烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)2⋅12H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；
B. Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
D. CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。
7.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )
A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
【答案】C
【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；
B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；
C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；
D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。
所以答案选C。
8.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl3能使血液发生化学变化
C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3能使血液胶体凝聚
【答案】D
【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。
综上所述，本题正确答案为D。
9.下列说法中正确的是( )
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−
【答案】D
【详解】A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；
B．能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正确；
故选D。
10.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl−的物质的量之比为( )
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3:4:3 D. 3：2：1
【答案】C
【详解】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol·L－1，与NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应均发生Ag＋+Cl－=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为xmol·L－1，体积分别为3L、2L、1L，由Ag＋+Cl－=AgCl↓可知：3L×x=cV1，2L×x×2=cV2，1L×x×3=cV3，故V1：V2：V3=3：4：3，
故选C。
11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl−、SO42−
B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−
C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−
D. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−
【答案】B
【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；
B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3−、SO42−不反应，故B正确；
C、碳酸钙难溶，故C错误；
D、铜离子呈蓝色，故D错误；
故选B。
12.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH−===H2O表示的是( )
A. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2 +2HCl===BaCl2+2H2O
C. KOH+HCl===KCl+H2O D. Cu(OH)2 +2HNO3=== Cu(NO3)2 +2H2O
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠和硫酸都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故A不选；B．氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为：H++OH-=H2O，故B不选；C．氢氧化钾和HCl都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故C不选；D．氢氧化铜属于难溶物，写化学式，其离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D选；故选D。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1 mol OH−中含有电子数为10NA
B. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA
C. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
【答案】A
【详解】A、OH−中含有电子数为10，1 mol OH−中含有电子数为10NA，故A正确；
B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA
,故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。
故选A。
14.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑
B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓
C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O
D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
【答案】B
【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A错误；
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正确；
C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C错误；
D、Ca(HCO3)2是强电解质，离子方程为HCO3-+H+===H2O+CO2↑。故D错误。
故选A。
15.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是( )
①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；
②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故错误；
③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；
④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；
故选B。
16.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为( )
A. （y－2x）/a B. （y－x）/a C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a
【答案】C
【解析】试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选C。
17.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。
（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。
（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。
（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。
【答案】(1). ③ (2). 分液 (3). ③ (4). 萃取（分液） (5). ⑤ (6). 洗气 (7). ① (8). 过滤 (9). ④ (10). 蒸馏
【详解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选③，操作名称为分液；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选③，操作名称为萃取（分液）；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，；选 ⑤，操作名称为洗气；
（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选①，操作名称为过滤；
（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选④，操作名称为蒸馏。
18.NaHSO4是一种酸式盐。
（1）NaHSO4溶于水时的电离方程式为_____________________________________；
（2）0.5 mol·L−1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；
（4）0.8 mol·L−1NaHSO4与0.4 mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。
【答案】(1). NaHSO4＝Na++H++SO42－ (2). 0.5mol/L (3). H++HCO3－＝H2O+CO2↑ (4). 2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O (5). SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
【详解】（1）NaHSO4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42－ ，
因此，本题正确答案是：NaHSO4=Na++H++SO42－； 
（2）0.5mol•L﹣1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.5 mol•L﹣1，
因此，本题正确答案是：0.5mol•L﹣1；                 
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑， 
因此，本题正确答案是：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑； 
（4）0.8mol•L﹣1NaHSO4与0.4mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；
反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓， 
因此，本题正确答案是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O ；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓。
19.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，回答下列问题：
（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。
（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO42− 已除尽，方法是_________________________。
（4）操作③的目的是________________。
（5）操作④的目的是__________________________________________________。
【答案】(1). 坩埚(或蒸发皿或试管) (2). 酒精灯 (3). 溶液中引入新的杂质离子NO3－ (4). 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽 (5). 除去过量的Ba2＋ (6). 除去溶解在溶液中的CO2和HCl
【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。
（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；
（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；
（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl；
（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。
20.实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）填写下列表格：
应称取NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
__________________
__________________
______________________
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
【答案】(1). 12.5 (2). 250 (3). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (4). ①③⑤ (5). BCAFED (6). ABC
【详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故选①③⑤；
（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：B、C、A、F、E、D；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为：A、B、C．
21.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。
（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
A． B． C． D．
【答案】(1). 3.0 (2). 132 (3). 3NA (4). 6 (5). 2.24 (6). 0.15 (7). 64g/mol (8). 32 (9). 18.4mol/L (10). B
【详解】（1）二氧化碳的物质的量为67.2L/22.4L·mol－1=3mol；
其质量为3mol×44g·mol－1=132g；
二氧化碳分子数目为3mol×6.02×1023mol－1=1.806×1024；
氧原子物质的量为3mol×2=6mol；
（2）1.7g 氨气物质的量为1.7g/17g·mol－1=0.1mol，氨气体积为0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，
与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为0.1mol×3/2=0.15mol；
（3）氧化物的物质的量为0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，氧化物的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64g·mol－1，R的相对原子质量为64-32=32．
（4）密度为1.84g·cm－3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=1000×1.8×98%/98mol·L－1=18 mol·L－1；
（5）标准状况下，气体的物质的量为VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，该气体的质量为：V/22.4mol×M g·mol－1=VM/22.4g，0.1L水的质量为：100mL×1g·mL－1=100g，则溶液的质量为：VM/22.4g+100g，所以该溶液的体积为：L，
则该溶液的物质的量浓度为：c=n/V=mol·L－1，
故选B。