【化学】甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

可能用到的原子量： H－1   C－12  N－14    O－16   S－32   Cu－64  Cl－35.5  Na－23  Mg－24  Al－27   Ca－40   Zn－65  Fe－56

一、选择题（每小题只有一个正确选项，包括16小题，共计48分）

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（   ）。

A．过滤      B．蒸馏      C．分液      D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ）。

① 过滤    ② 蒸发   ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②     B．①和③     C．③和④      D．①和④

3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（    ）

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀

D．用手电筒照向夜空中会出现一条光柱

4．想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类 (      )

A．氢氧化钠    B．盐酸        C．水煤气   D．氯化钠溶液

5．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（    ）

A．在熔融状态下能导电的物质         

B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 

D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物

6．具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　 )

7．1 mol·L－1硫酸的含义是(　 )

A．1 L水中含有1 mol H2SO4

B．1 L溶液中含有1 mol H＋

C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液

D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

8.　下列说法正确的是(   )

A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L

C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L

D．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L

9．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　 )

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

D．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

10.下列离子方程式，书写正确的是（   ）

A．铁与稀盐酸反应  2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑

B．硝酸银溶液中加入铁粉  Ag++ Fe === Fe2++Ag  

C．氧化铜与盐酸反应  O2－ +2H＋ ===H2O     

D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

11．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（    ）

A．液氯       B．干冰      C．酒精      D．金属钠

12. 下列叙述正确的是(     )

A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 

B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 

C．胶体粒子比较小，可以通过半透膜         

D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

13 离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（     ）

A、CaCO3         B、NaHCO3         C、Na2CO3        D、BaCO3

14.列说法正确的是（   ）

A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸

B．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸

C．电离时产生的阴离子有OH－的化合物是碱

D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子

15.列反应一定能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（    ）

A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应     B．氢氧化钙与稀盐酸反应

C．氢氧化钡与稀硫酸反应         D．氢氧化钾与醋酸溶液反应

16.下列溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是(　 )

A．H2SO4　　　　B．KOH       C．BaCl2       D．Na2CO3

二、非题部分（本题包括5小题，共计52分）

17.（12分）（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质

A．CaO、Na2O、CO2、CuO  

B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3     

A           ；B           ；C             。

（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液

上述物质中能导电的是                      ，属于电解质的是          ，属于非电解质的是                      。（填序号）

18. （6分）按要求写出下列方程式：

①碳酸氢钠在水中的电离方程式：                                                 

②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式：                                

③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：                                    

19.（10分）（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为________________。反应后的得到的溶液是       （填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至                  为止，即可制得Fe(OH)3 胶体。

（3）检验Fe(OH)3 胶体的实验方法叫                     。

（4）向制得Fe(OH)3 胶体中加入缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是                 。

20.（8分）将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.185 g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________mol·L-1

(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_____________ mol· L-1含NaOH的物质的量为_________________mol.

(3)将取出的10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为________ mL。

21.(16分) 下面是配制2mol/L氢氧化钠溶液250ml的操作过程，请按要求填空:

（1）所需固体氢氧化钠的质量为           克。

（2）所需仪器除容量瓶（规格：         ）、托盘天平、量筒、烧杯外，还需要的实验仪器有            ，            。

（3）将称量好的氢氧化钠固体加入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，使其充分溶解。

（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入                 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移至容量瓶中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线                            处，改用                  加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。

（6）若定容时仰视凹液面，则最终所配得的溶液浓度              （填偏大、偏小、无影响）

【参考答案】

选择题：（每小题2分，共48分）

1——5   CDCAC        6——10    CDBCD      

11——15   BBCBA      16  A

非选择题：

17（12分）每空2分 

（1）CO2       石灰乳      HCl

（2）①⑤    ②③④⑨     ⑥⑦

18.（6分）

①     NaHCO3= Na++ HCO3－

②     CaCO3+ 2H+= Ca2＋+ H2O＋CO2↑

③     Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH－ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓

19．（10分）每空2分   

（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O          FeCl3

（2） 液体呈红褐色    

（3）丁达尔效应

（4） 先产生沉淀，后沉淀溶解

20（8分）

(1) 5　(2) 5   ;  0.05　 (3) 50    王秀芬

21.（16分）

（1）20.0g     （2）50 ；   玻璃棒    胶头滴管   （4）容量瓶

（5）2∼3cm    ;胶头滴管      （6）偏小