【化学】甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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第I卷(选择题,共60分)
可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O- 16 Na -23 Mg- 24 S -32 Ca -40 Ba- 137 Ag- 108 Cl- 35.5
本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。
1.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.实验时,万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧,应立即用湿抹布盖住火焰
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2.蒸发时,下列操作正确的是( )
A.使蒸发皿盛满滤液,用小火加热
B.等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.待溶液蒸干后,再停止加热
D.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
3.某溶液中可能含有SO-、CO-、Cl-。为了检验其中是否含有SO-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A.H2SO4 B.盐酸
C.NaOH D.NaNO3
4.下列混合物适于用过滤法分离的是( )
A.KCl、NaNO3 B.水、酒精
C.Na2CO3、CaCO3 D.MgSO4、ZnSO4
5.下列的分离方法不正确的是( )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物
6.下列实验操作中错误的是( )。
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
7.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。
A. B. C. D.
8.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
根据实验,以下推测不正确的是( )
A.一定有SO
B.一定有CO
C.不能确定Cl-是否存在
D.不能确定SO是否存在
9.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5 NA个CO2的物质的量是0.5 mol
10.下列说法不正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2 g
B.1 mol H2O的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/mol
D.2 g H2含2 mol H
11.3.2 g某物质中含有6.02×1022个分子,则该物质的相对分子质量为( )
A.16 B.64
C.32 D.96
12.同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同
B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的物质的量不同
D.气体的性质不同
13.下列物质的体积约为22.4 L的是( )
A.标准状况下1 mol H2O
B.20℃、101 kPa时36.5 g HCl
C.常温常压下17 g NH3
D.0℃、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
14.下列各组物质中两种物质分子数相同的是( )
A.1 g H2和8 g O2
B.1 mol HCl和11.2 L CO(标准状况)
C.18 g H2O和22.4 L CO2(标准状况)
D.6.02×1023个氯分子和0.5 mol N2
15.下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B.1 mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4 L
C.在20℃时,1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大
D.1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA
16.有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )。
A.28.4 B.28.4 g/mol C.71 D.71 g/mol
17.下列叙述正确的是 ( )。
A.H2SO4的摩尔质量是98 g
B.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1 mol
D.1 mol NaCl约含有6.02×1023个Cl-
18.下列有关化学实验的操作中,一般情况下不能相互接触的是( )。
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴加液体时,滴管尖端与试管内壁
19.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
20.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是( )。
A.①②③④ B.②③①④ C.②①③④ D.①③②④
第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
21.判断正误(正确的打“√”号,错误的打“×”号。每空2分,共10分)。
(1)分液时,下层液体先从分液漏斗的下端放出,上层液体从上口倒出
(2)I2易溶于乙醇,可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘
(3)将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
(4)给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
(5)过滤时,将液体沿玻璃棒注入过滤器, 并使液面高于滤纸边缘
22.(每空2分,共8分)
(1)1 mol O含有________个O;
(2)6.02×1023个12C的物质的量为________ mol;
(3)6.02×1023个CO2中含有O的物质的量为________ mol;
(4)6.02×1024个OH-的物质的量为________ mol。
23.(每空1分,共5分)
(1)检验SO42-时,先加________,后加________溶液。
(2)稀释浓H2SO4时,要将______沿容器壁缓缓地加入________中,边加边________冷却。
24. (每空1分,共13分)
(1)蒸馏的装置及主要仪器,请写出所指仪器的名称。
①_______ ② ________ ③ ________ ④________
⑤________ ⑥ ________ ⑦ ________
(2)物质的体积大小取决于________、________、________。
(3)使用22.4 L/mol需注意:物质状态必须为___________,条件必须是__________,22.4 L/mol是个________值。
25. (每空1分,共4分)
(1)SO2的相对分子质量为____________,其摩尔质量为______________。
(2)标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约为________。
(3)4 g H2与标准状况下22.4 L SO2相比,所含分子数目较多的是________。
【参考答案】
第I卷(选择题,共60分)
本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。
1----5DBBCC 6----10DADAA 11----15CCDCD 16----20DDDBB
第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
21.(每空2分,共10分) √ × √ × ×
22.(每空2分,共8分) (1)6.02×1023 (2)1 (3)2 (4)10
23.(每空1分,共5分)
(1)稀盐酸 BaCl2 (2)浓硫酸 水 用玻璃棒搅拌
24.(每空1分,共13分)
(1)温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、石棉网、冷凝管、锥形瓶、牛角管
(2)构成物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离。
(3)气体 标准状况 近似
25. (每空1分,共4分)
(1)64 64 g·mol-1 (2)11.2 L (3)H2