【化学】福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
（满分：100分，考试时间：60分钟）
相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cl-35.5，N-14，Cu-64，S-32，K-39
一．选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法中，不正确的是（ ）
A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献
【答案】C
【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。
2.下列说法中不正确的是（ ）
A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH
C. Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存
D. NaCl的性质稳定，可用作调味品
【答案】C
【详解】A、Na2O2可与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，故A正确；B、Na2O是碱性化物和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以 Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，故B正确；C、Na2O2露置在空气中易与二氧化碳、水反应, Na2O露置在空气中易与二氧化碳反应，均易变质，故C错误；D、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；故选C。
3.已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA
B. 常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为NA
C. 通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2NA
D. 100ml2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2NA
【答案】C
【解析】试题分析：根据n=m/M可知2.3g金属钠的物质的量n==0.1mol，反应后钠元素变为+1价，故失去的电子为0.1mol，个数为0.1NA，A错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数目不是NA，B错误；根据n=m/M可知32g氧气的物质的量n==1mol，而1molO2含2mol氧原子，即原子数目为2NA，C正确；氯化钠溶液中除了Na+和Cl-，还有H+和OH-，D错误。
4.下列有关实验现象的叙述中，不正确的是（ ）
A. 氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成
B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟
C. 钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾
D. 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟
【答案】C
【详解】A、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故A正确；B、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，产生棕红色的烟，故B正确；C、钠与氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠，故C错误；D、氯气具有强氧化性,红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，故D正确；故选C。
5.300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液与200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2
【答案】A
【解析】根据氯化铝与氯化钠的化学式可知，溶液中氯离子浓度分别是0.1mol/L×3和0.3mol/L×1，所以两份溶液中氯离子的浓度之比是1︰1的，答案选A。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1 mol OH－所含电子数为10NA
B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA
C. 标准状况下，1.12 LH2O 含有的氢原子数为0.1NA
D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
【答案】A
【详解】A.一个OH－中含有10个电子，则1 mol OH－所含电子数为10NA，故A正确；
B.2L0.5mol/L硫酸钠溶液中含硫酸钠物质的量为1mol，含SO42-物质的量为1mol，SO42-所带负电荷数为2NA个，故B错误；
C.标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D. CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为×NA=0.5NA，故D错误；
答案选A。
7.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同；②标准状况下，1gH2 和 14gN2 的体积相同；
③28g CO 的体积为 22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分
子质量成正比，⑥正确，故选B。
8.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL　1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1
【答案】B
【解析】试题分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠与水继续反应生成氢气，生成氢气共0.15mol，镁、铝与盐酸反应时镁和铝均过量，由盐酸计算出生成氢气均为0.05mol。
9. 下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C. 漂白粉要密闭保存 D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
【答案】D
【解析】试题分析：钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存， D错误。
10.使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0．1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A. 称取胆矾25g，溶解在1L水里
B. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
C. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D. 将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
【答案】D
【解析】试题分析：A、溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，错误；B、溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，错误； C、配制1000mL0．1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0．1mol/L×250g/mol=25．0g，错误；D、配制1000mL0．1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0．1mol/L×250g/mol=25．0g，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，可得0．1mol/L的硫酸铜溶液，正确。
11.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
A. 读数 B. 稀释
C. 称量 D. 溶解
【答案】B
【解析】A，用量筒量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中有一处错误，读数时仰视了，故A不符合题意。B，图中有两处错误：（1）在量筒中进行浓硫酸的稀释，（2）把水加入浓硫酸中，容易使液体飞溅，故B符合题意。C，NaOH固体易潮解，不能将其放在纸上，应该放在玻璃器皿中，有一处错误即放在纸上称量氢氧化钠，故C不符合题意。D，溶解操作中要用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速率。C中有一处错误，通过摇动烧杯使固体溶解，这样会使烧杯内的液体溅出，故D不符合题意。本题选B。
12.标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023 个氯化氢分子；③13.6 g H2S 气体；④0.2 mol NH3，下列对这 四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③②
C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③①
【答案】D
【解析】试题分析：标准状况下0.112 L水的质量是112g，物质的量是112g÷18g/mol＝6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2 mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。A、体积：①④③②，A错误；B、密度：④③②①，B错误；C．质量：④②③①，C错误；D．氢原子数：②④③①，D正确，答案选D。
13.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开 装置中的两个活塞，这时观察到（ ）

A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶
C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶
【答案】A
【详解】钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小。碳燃烧生成CO2，压强不变。所以水应该进入左瓶，答案选A。
14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（ ）
A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1
【答案】D
【解析】设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，

，解得m=xmol，

，解得n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x×2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol， c（Na+）= ，故D正确。
15.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A. 稀盐酸 B. K2SO4 C. CuCl2 D. NaOH 溶液
【答案】C
【解析】试题分析：钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确；钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。
二．填空题：本题共5小题，共55分。
16.（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为______L，它与______gH2O含有相同的氧原子数。
（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为______，体积比为______。
（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则28g该气体所含有的分子数为______。
（4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。
（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为______。
【答案】(1). 1 (2). 11.2 (3). 18 (4). 11:7 (5). 11:7 (6). NA (7). 16 (8). 32
【详解】（1）3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，其中含1mol氧原子，在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。如果与水含有相同的氧原子数，则水的物质的量是1mol，质量是18g，故答案为：1、11.2、18；
（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数之比即为物质的量之比，为，体积比等于物质的量之比，为11：7，故答案为：11:7、11:7；
（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量是1.25×22.4＝28，所以28g该气体的物质的量是1mol，所含有的分子数为NA，故答案为：NA；
（4）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其质量为30g，则其平均摩尔质量为30g/mol，由平均值规律可知n（N2）=n（O2）=0.5mol，氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故答案为：16；
（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则根据阿伏加德罗定律可知A的物质的量与氢气的物质的量相等，为1.0g÷2g/mol＝0.5mol，所以A的相对分子质量为16.0÷0.5＝32，故答案为：32。
17.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A暴露在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C_____________，D_____________，E_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：______________________________________________________；
②B和D生成C：______________________________________________________；
③A在空气中加热：___________________________________________________。
【答案】(1). Na2CO3 (2). CO2 (3). NaOH (4). 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
(5). 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 (6). 2Na+O2Na2O2
【解析】
【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则A是Na、B是Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应有：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，则C是Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D是CO2，A和B都能与水生成E，则E是NaOH；据此分析可得结论。
【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Na、Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH，
故答案为：Na2CO3、CO2、NaOH；
（2）①钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③钠在空气中加热生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2。
18.实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_______。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为________mL。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________。
(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。
A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
【答案】 (1). BDE (2). 烧杯和玻璃棒 (3). 2.0 (4). 大于 (5). 重新配制 (6). 13.6 (7). 15 (8). 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (9). AC
【详解】（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：BDE、烧杯和玻璃棒；
（2）因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏大；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质减少，则所得溶液浓度偏小，需要重新配制；故答案为：2.0、大于、重新配制；
（3）c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，[(1000×1.84 ×98%)÷98]×V(浓)＝0.5×0.5，解得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；选用量筒的原则是比计算出来的体积稍大，误差小，则选用15 mL量筒最好；浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，所以稀释时注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌，则稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6、15、将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A.用滤纸称量NaOH，则由于氢氧化钠易吸水和二氧化碳，则实际称量的质量偏少，测定结果偏低，故A符合题意；B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B不符合题意；C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则测定结果偏低，故C符合题意；D.先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D与题意不符；故答案为：AC。
19.氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______；
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①c过程的反应方程式______，e过程中的化学方程式为______。
②d过程所观察到的现象为：______，b过程证明了氯水的存在______微粒。
a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+
【答案】(1). 2Fe+3Cl22FeCl3 (2). Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑ (3). AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (4). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (5). 溶液先变红而后褪色 (6). d
【详解】（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，形成红褐色的烟，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（2）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明了氯水中存在酸，存在的微粒为H+，故选d，故答案为：溶液先变红而后褪色、d。
20.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性；
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g；
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；
④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL；
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？______．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；③读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是___________________________（请填写步骤代号），进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是___________________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是____________L/mol（列出算式即可）。
【答案】(1). 往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2). ②①③ (3). 偏小 (4). 0.0125 (5). 22.32L/mol
【详解】（1）检查装置的气密性的方法是往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
（2）在测量气体的体积之前应先冷却气体，然后调节液面，使之与外界压强相等，则应按以下顺序操作： ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；③读取量筒内液体的体积，故序号是②①③；进行③的实验操作时，若仰视读数，由于量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以读取氧气的体积偏小；故答案为：②①③、偏小；
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是（16．0 g-15． 6 g）÷32g/mol=0．0125mol，实验测得氧气的气体摩尔体积是Vm=V÷n=0．2790L÷0．0125mol= 22．32 L/mol；故答案为：0.0125、22.32L/mol。