【化学】福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次

月考

一、选择题：（本题共20小题，每小题2分共40分）

1．下列关于电子云的说法中，正确的是（    ）

A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

D．电子云可表示电子在核外运动的方向

2. 下列说法中正确的是(　　)

A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为n2

C. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述

D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

3.下列叙述中，正确的是（   ）

A. 成功解释氢原子光变谱为线状光谱的是量子力学

B. NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

4.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（      ）

A.能量守恒原理                                B.泡利不相容原理     

C.能量最低原理                                 D.洪特规则

5. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A. CO2　H2S    B. C2H4　CH4    C. C60　C2H4    D. NH3　HCl

6.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（    ）

A. 3d84s2 B. 3d10 

C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2

7.下列是几种原子的基态电子排布，第一电离能电离最大的原子是(     )

A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p3 

C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

8. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（    ）

A．X单质不易与水反应                  B．XO2可被碳或氢还原为X

C．其价电子排布为4s24p2                D．XH4的稳定性比SiH4的高

9.下列描述中正确的是(     )

A. CS2分子构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对        D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(  )

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3—和CO32—是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

11. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)

A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

1.2．下列说法中正确的是(   )。

①含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；

②3P能级上有2个未成对电子的原子和4P能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似；

③离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；

④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在H2SO4中存在离子键；

⑤两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物

A．①②④⑤正确  B．都不正确  C．仅⑤正确  D．仅 ④不正确

13．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（    ）

①BCl3     ②NH3    ③H2O     ④PCl4+    ⑤BeCl2

A．⑤④①②③    B．④①②⑤③    C．⑤①④②③    D．③②④①⑤

14．有关苯分子中的化学键的描述正确的是 （    ）

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

15. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A.NaF        B. KBr         C.NaI         D. MgI2

16.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是（   ）

①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离

能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A、①④         B、②④         C、①③        D、③④

17.  对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       )。

A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Al（ＯＨ）3     

B．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Al

C．电负性：Ｎａ<Ｍｇ<Ａｌ          

D．还原性：Ｎａ＞Ａｌ＞Ｍｇ

18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是

A．电负性：④>③>②>①           B．原子半径：④>③>②>①

C．第一电离能：④>③>②>①       D．最高正化合价：④>③＝②>①

19、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是                                             （   ） 

A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B．W的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点低

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子    

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

20. 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3       B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O  

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O      D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

二、填空题：（本部分共5题，60分）

21.(12 分) 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题： 

(1)      元素⑨的基态原子的价电子排布式为_________________。

(2)      这10种元素，其中电负性最大的是________(填元素符号)。

(3) 元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料，常把该氢化物的产 量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A.6个原子不在同一平面上                  B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp2-s的δ键和1个P-P的π键   D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

(4) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

A.离子键   B.金属键   C.极性键   D.非极性键   E.配位键  G. δ键    H.兀键

(5) 下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的D、E、F可能是哪三种元素_____    _(填元素符号)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C 的第一电离能都略大，其原因是__________。

22. （12分）元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2P轨道上仅有两个未成对电子，B的3P轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的价电子轨道排布图为  ______________________________ ；B的电子排布式为  _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态        有多少种，原子轨道数为      ，能级数          ，电子占据的最高能层符号为         。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）                    。

23. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：

（1）写出元素的名称   A ___________  E ____________；

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ____   ___；B的氢化物分子的空间构型为 _________ 。

（3）化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为 __________；完全由B的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体，该粒子的化学式为 _____ ，其空间构型为 __________ 。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为 ____________________________ ；

（5）D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为 ________ 。

（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的元素有_____     _。

24. （12分）已知某些化学键的键能数据如下：

         C—C     C=C    C≡C    H—C    O=O   O—O   H—O    H-H

 KJ/mol   348      615     812      413      498   142     463      436

（1）通过比较C—C 和 C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______ 。

（2）利用键能数据可判断反应 2H2 + O2 → 2 H2O 为 放热反应， 计算每生成 1 mol H2O 所放出的热量为_____________ KJ。

（3）若某有机物的结构简式如下：  ，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________

（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到蓝色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: ___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得深蓝色溶液，其离子方程式为 _________ 。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是                                 。

25.（12分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

(1)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．PFS中铁显＋2价

B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

(2) PFS中SO42-采取          杂化，空间构型是         。

（3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为

①该化合物中铬的化合价为_          。

②该化合物中一个Cr的配位数为________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．

H2S的键角大于H2Se的原因可能为                                                。

参考答案

1-20     C C D D B     C A D D B        D B C B D      B C C D C

21.(12分，每空2分)

 (1)3d84s2（2）O  (3) BD   (4) CDEGH

(5) Na  Mg  Al   B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C 大。

22. (12分，每空1分 )      ； ；   ；   ；  ；3 ；1；14，8，5，M；HClO4 > HNO3>H2CO3 >H2SiO3

23、（12分，最后两空2分，其余各空1分）碳  ；铬  ；C＜O＜N   ；  三角锥形   ； N2O    ； N3-   ；直线形 ； [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3  ； 2Mg+CO2=2MgO+C   ； K、Cu

24、（12分，每空2分）C=C的健能<2C-C,说明π健易断裂，而δ健不易断裂  ； 略  ；； ；[Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O    

  NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键

25、(12分)

 (1) AD  （2分）  

 (2) sp3    正四面体 　（2分）  

 (3)①  +3 （2分）   ②6　（2分）

③sp3和sp 2（2分）

（4）由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大（2分）