【化学】湖南省长沙市雅礼书院中学2019-2020学年高一上学期10月月考试卷
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（时间：45分钟 总分：100分）
相对原子质量H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各项实验操作中，正确的是 ( )
A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中
B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林
2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( )
A．实验时使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
3．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( )
①体积都是22.4 L ②具有相同的体积
③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目
A．①③ B．②④
C．①④ D．③④
4．下列叙述正确的是 ( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液
B．将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1
D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
6．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积约为22.4 L
D．分子数约为6.02×1023
7．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
8．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A. L B. L
C. L D. L
9．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 ( )
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
10．(12分)(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、
________、蒸发、结晶。
(2)下列物质的分离和提纯方法操作为
①油水混合物________；
②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I2________；
④KNO3溶液得到KNO3________。
11．(12分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________ _(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_______ _。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________________ __(填仪器名称)。
12．(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为
________。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
13．(21分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【参考答案】
1．D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D 10.B
11．C 12.D 13.D 14.B 15.C
16．(1)溶解 过滤 (2)BaCl2，K2CO3，HCl (3)①分液 ②蒸馏③萃取分液 ④蒸发结晶
17．(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2)Na2SO4、MgCl2 (3)KNO3、NaCl、KCl
18．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) ②75%乙醇
(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
19．(1)5∶4 5∶6 (2)95 g·mol－1 24 MgCl2
20．(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.B b．B (4)①25 ②C
