【化学】江西省南昌市师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题

江西省南昌市师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Cl:35.5  Na:23  N:14  Cu:64  Al:27  Mg:24  Fe:56  Zn:65

一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是（    ）

A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐

B．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl

C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3

D．《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

2．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（    ）

A．①②                B．①③④          C．②③         D．①④

3．下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（    ）

A．NaHSO4和Ba(OH)2       B．AlCl3和NaOH   

C．Na2CO3和H2SO4     D． NaAlO2和H2SO4

4．向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（    ）

A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3

B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物

C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系

D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O

5．下列除杂质的方法不正确的是（    ）

A． Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热

B． FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

6．下列装置能达到实验目的的是（    ）

A．碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体           B．制备Fe(OH)2

C．  除去CO2中含有的少量HCl               D．配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

7．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+四种离子的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸至完全反应，离子数目没有变化的是（    ）

A．Fe3＋      B．Fe2＋      C．Al3＋      D．NH4+

8．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（    ）

A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣

C．使pH试纸变红的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+      

D.在KSCN溶液中:K+、C1﹣、Fe3＋、 NO3﹣

9．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（    ）

A．11.2 g      B．5.6 g      C．2.8 g      D．无法计算

10．有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是（    ）

A．铜和铁     B．镁和铝      C．锌和铝      D．锌和铁

11．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是（    ）

A．FeCl3溶液    B．K2SO4溶液  C．MgCl2溶液    D．饱和NaOH溶液

12．CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且

SO的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）

A．5.6 g     B．11.2 g     C．22.4 g     D．33.6 g

13．下列说法不正确的是（    ）

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)

C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到

D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

14．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（    ）

A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B．溶液中n(Al3+)=0.1 mol  

C．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

15.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（    ）

A．x＝2.24　　   B．铝的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线C为Al与盐酸反应的图像

16．如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（    ）

A．装置Ⅰ的气球膨胀得快

B．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

D．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

二、填空题(共52分)

17．(12分)（1）称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）

①若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将____________；气体产量将_______________。

②若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将___________；气体产量将_______________。

（2）写出下列离子方程式

①金属钠投入CuSO4溶液                      。②向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳: __________.

（3）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_______，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为________.

18．(12分)Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图 所示）：

①称量 A、B 的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：

（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________

（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

A．I 之前      B． I 和 II 之间     C． II 和 III 之间     D． III 之后

（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。

Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：

（6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。

（7）盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体质量为

         g.

19．（10分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______________。

（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

20. （8分）铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物

（1）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为             。

②通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。a.加入足量氯水 b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液

A．ac       B．cb      C．ca      D．abc

 (2)四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．

①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．

②反应的化学方程式中x=______．

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为____________mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol．

21．（10分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

（4）假如通入的CO2气体为112mL, 画出得到溶液逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液体积，与产生的CO2气体体积（标准状况）的关系图。（应体现关键点的数据）

【参考答案】

一：选择题（共48分）

二.填空题(共52分)

17．(12分)

（1） ①偏小  偏小  ②偏小  偏大(1分)

（2）①2Na＋Cu2++ 2H2O=H2↑+Cu(OH)2↓＋2Na+(或分开写)

②Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

（3） 3<x<4    31.2g

18．(12分)

 I、（1）该反应为放热，钠的熔点低 

（2）23(a＋b－c)/a 

（3）偏大（1分）

II、（4）浓硫酸（1分）   B（1分）

（5）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

Ⅲ、（6）能（1分） 

（7）2.12

19．（ 10分）

（1）SiO2

（2）Al3+ +  4OH-=== AlO+2H2O  Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3↓ 

AlO＋CO2＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓

（3）过滤   蒸发浓缩   

（4）NH4+ +Al3+ + 2SO42-+2Ba2+ +4OH-===NH3•H20 + Al(OH)3↓ + 2BaSO4 ↓(2 分）

（5）3∶10（2分）

20. （8分）

（1）①Fe、Cu  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ③C

 (2) ①Fe2+  和S2O32-  ② 4   ③ 4   0.5（2分）

21．（10分）

（1）NaOH、Na2CO3 ，   1：1 ；

（2）56 mL ；

（3）0.075mol/L。

（4）见右图