【化学】江西省安远县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题

江西省安远县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　S-32  Na—23  K-39  Mg-24   Al—27　

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)

1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性 

B．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应 

C．小苏打可以用于制造泡沐灭火器

D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏             

2.合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是(　　)

A． 铝与硫    B．铝与硅     C． 钠与铁    D． 钠与硅

3．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）   

①Al  ②Fe2O3  ③Na2CO3  ④Al（OH）3⑤NaHCO3．   

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤

4．下列实验事故的处理方法正确的是（　　）

A．钠着火时，赶紧用水灭火 

B．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 

C．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 

D．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

5．下列实验装置与实验目的对应的是（　　）   

A用海水制蒸馏水                B将碘水中的碘单质与水直接分离 

C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3        D稀释浓硫酸

6．在下列状态下，能导电的电解质是（  ）

A．稀硫酸 B．液态氯化氢     C．熔融氯化钠      D．铜

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）   

A．1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA   

B．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA   

C．常温、常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为1.5NA   

D．1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA 

8.下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）   

A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液  

B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3  

C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 

D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 

9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3          B．Fe→FeSO4→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4          D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

10. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）

A．常温下pH＝13的无色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、MnO4- 

B．与金属铝反应有大量气泡产生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ 

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣ 

D．加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

11.下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑ 

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

12.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、

0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）

A．Na+  0.6mol/L   B．CO32﹣ 0.2 mol/L   C．Mg2+  0.4 mol/L   D．Ba2+  0.4mol/L

13．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，则下列说法正确的是（　　）

A．参加反应的Fe2+全部作还原剂            

B．x＝4 

C．每生成1 molFe3O4，被S2O32﹣还原的O2为1mol 

D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

14．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为（     ）

A．CH3COOCH2CH3    B．HCOOH    C．HOOCCOOH    D．HCHO

15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断错误的是（　　）

A．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣

B．在含等物质的量的CO32-、HCO3-的溶液中，逐滴加入盐酸：CO32- 、HCO3-

C．在含等物质的量的K2CO3、KOH的溶液中，缓通入CO2：KOH、K2CO3

D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

16.某澄清溶液含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Na+、Ag+、Cu2+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究溶液中离子组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．

②另取溶液加入足量稀盐酸，溶液中阴离子种类不变．

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

④另取溶液倒入足量的高浓度氢氧化钠，无明显现象，后再加入适量盐酸有白色絮状物生成。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．溶液中无法确定NO3﹣的存在  B．原溶液中不含的离子为：K+、Ag+、Cu2+、CO32﹣

C．步骤①中可以确定Na+的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

17.（12分，每空2分）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是       。

a．很稳定，煮沸都无明显变化  b．两者均有丁达尔现象  c．分散质粒子可通过滤纸

（2）现需配制0.5mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、          、

          、以及等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取K2SO4固体的质量为            

③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是       

A．容量瓶可长期存放溶液         B．在容量瓶中直接溶解固体

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中   D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是          

A．洗净的容量瓶瓶底有少量水      B．称量时药品和砝码放反

C．定容时俯视刻度线              D．移液后烧杯和玻璃棒未洗涤

18.（10分，每空2分）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物质中属于电解质的有             ，非电解质的有             (填序号)。

(b)②在水溶液中的电离方程式为                                           

(c)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：                            

(d)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：        

A.蒸馏    B.萃取     C.渗析    D.分液

19.（8分，每空1分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下，试推断各物质（填化学式）

A           B          C           D          

F           G           J           I          

20．（12分，每空2分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是Fe2+被氧化的缘故。回答下列问题：

(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为：______________________________

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：在溶液中加入足量铁粉，可以观察到的现象为：______________________；反应的离子方程式为：                           

(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+水解为Fe(OH)2，接着水解产物被O2氧化。写出Fe(OH)2在空气中被氧化的现象为                        

写出化学方程式，并用双线桥标注电子转移：                               

21.（10分，每空2分）将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）BC对应反应的离子方程式为____________；

（2）运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子，现象是                         

（3）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_____________。

（4）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

【参考答案】

一：选择题（48分，每小题3分）

二：非选择题（52分）

17.（12分，每空2分）

(1)           C      

(2)      ①500ml容量瓶      胶头滴管  ②43.5g 

③D       ④ BD   

18. （10分，每空2分）

(a) 1 2 6 8 10              4 5  

(b)NaHCO₃═Na++HCO₃-   HCO3-⇌H+ +CO32-

(c) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(d) C  

19.（8分，每空1分）

A     Na      B      O2    C      Cl2     D   NaOH      

F    Na2O2    G     NaCl    J  NaHCO3      I     CO2    

20.（12分，每空2分）

（1）  溶液由黄色变成血红色            

（2）  溶液由黄色变成浅绿色                2Fe3+ + Fe= 3Fe2+     

（3）  白色絮状物变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀     

4Fe（OH）2+2H2O+O2====4Fe（OH）3

21、（10分，每空2分）

（1）Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H20 

（2）  透过蓝色钴玻璃焰色为紫色  

（3）  CO₂+AlO₂- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（4）  4             0.1