【化学】江苏省无锡市江阴市第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题（解析版）

江苏省无锡市江阴市第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16  Al-27  Cl-35.5  Fe-56 Cu-64
一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分)
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积
C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术
【答案】C
【解析】A．回收利用废旧金属，符合社会可持续发展理念，A不符合题意；B．加强植树造林，增大绿化面积，符合社会可持续发展理念，B不符合题意；C．开发不可再生资源，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，C符合题意；D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，D不符合题意，答案选C。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：108O B. 电离方程式NH3·H2O＝NH4＋+ OH－
C. Mg2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)22-
【答案】C
【解析】
【详解】A.O原子的质子数是8，中子数是10，则质量数是18，应写为188O，故A错误；
B.NH3•H2O为弱电解质，在水中部分电离，用可逆符号，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故B错误；
C.Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故C正确；
D.Ca（OH）2为强碱，在水中完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D错误。
故选C。
3.除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是（ ）
A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】Al与氢氧化钠溶液反应，但是Mg不能，据此答题。
【详解】A.镁、铝与氨水不反应，铝只能与强碱反应，不能除杂，故A错误；
B.Mg、Al均可以与AgNO3溶液，不能除杂，故B错误；
C.Al与氢氧化钠溶液反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，但是Mg不能，将其溶于过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤即可除杂，故C正确；
D.Mg、Al均可以与盐酸溶液，不能除杂，故D错误。
故选C。
4.硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石
【答案】A
【解析】A. 陶瓷的主要成分是硅酸盐，A正确；B. 金刚石是碳，B错误；C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D. 大理石的主要成分是碳酸钙，D错误，答案选A。
5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁
C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水
【答案】B
【解析】试题分析：A、钙属于活泼金属，通常采用电解其熔融盐的方法冶炼钙，加热碳酸钙只能得到氧化钙，不能得到钙，错误；B、镁属于活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，正确；C、铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，错误；D．钠为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的NaCl冶炼Na，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠和氢气、氯气，错误。
6.下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B. SO2在空气中极易被氧化为SO3
C. SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
【答案】B
【解析】试题分析：A、二氧化硫与品红化合生成无色物质，则SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确；B、SO2与O2需在催化剂、加热条件下，才可生成SO3，错误；C、SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，正确；D、SO2是引起酸雨的主要原因之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气，正确。
7.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A. SO2→S B. Cl2→HClO C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3-→CO32-
【答案】C
【解析】变化中必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒中的某些元素的化合价升高，发生失去电子的氧化反应。A. SO2→S中S元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误；B. Cl2→HClO中氯元素化合价升高，但是氯气溶于水发生自身的氧化还原反应即可，B错误；C. Fe2+→Fe3+中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；D. HCO3-→CO32-中元素化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
8.下列反应中，水只作还原剂的是（ ）
A. 2H2O2H2 ↑+ O2↑ B. 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑
C. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D. Na2O + H2O = 2NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A.2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素的化合价由+1价降低为0价，氧元素的化合价由-2价升高为0价，化合价都发生了变化，所以水既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价由+1降低为0价，则水为氧化剂，故B错误；
C.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价由-2价升高为0价，则水作还原剂，故C正确；
D.Na2O+H2O=2NaOH中，各元素的化合价都不变，不是氧化还原反应，故D错误。
故选C。
9.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是（ ）
A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同
【答案】A
【解析】A项，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3较NaHCO3易溶，故A正确；B项，NaHCO3受热易分解，要证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，如图内管中应盛NaHCO3，外管中应盛Na2CO3，故B错误；C项，澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D项，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，产生CO2质量相同，Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，Na2CO3较大，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量较小，与足量盐酸作用时，Na2CO3放出CO2少，故D错误。
10.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，16gO3含氧原子数为NA
B. 7.1gCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.2NA
C. 足量的Fe 与1mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数目为5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.常温常压下，16gO3含有的氧原子数为16g/16g/mol×NAmol-1=NA，故A正确；
B.7.1g氯气的物质的量为0.1mol，Cl2与足量NaOH溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.1mol的氯气中有0.2mol的氯原子，其中0.1mol的氯原子失去了0.1mol的电子成为了正一价的NaClO，另一0.1mol的氯原子得到0.1mol的电子，成了负一价的NaCl，转移电子的数目为0.1NA，故B错误；
C.因为氯气不足，所以转移电子数由氯气数量为标准进行计算，得出当有1mol氯气反应时转移2mol电子，故C错误；
D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
故选A。
11.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】D
【解析】A项，明矾可用作净水剂是因为铝离子水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以吸附悬浮颗粒，故A错误；B项，HClO可用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性，故B错误；C项，SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；D项，铁粉具有还原性，常温下容易被氧气氧化，所以可用作食品抗氧化剂，能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，故D正确。
12.下列说法不正确的是（ ）
A. 要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水
B. 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀
C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
【答案】D
【解析】A. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱，不溶于弱碱，因此要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水，A正确；B. 向FeCl2溶液中加入氨水，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化，很快白色沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色，B正确；C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C正确；D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡皮塞的试剂瓶中，不能用玻璃塞，D错误，答案选D。
13.某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
【答案】C
【解析】试题分析：溶液能与铝作用生成H2，则溶液可能碱性，可能酸性。A、酸性条件下ClO-+2H++Cl-=Cl2↑ +H2O，不可以大量共存，错误 ；B、Cu2+有颜色，错误；C、酸性和碱性条件都可以大量共存，正确；D、无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，错误。
14.将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（ ）
A. 2 ：3 B. 3 ：2 C. 2 ：5 D. 1 ：2
【答案】A
【解析】试题分析：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，假设已反应的Fe3+的物质的量为n，可得反应生成Fe2＋物质的量为3n/2，所以未反应的Fe3+的物质的量为3n/2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是2∶3。
15. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是（ ）
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
D. Mg、Cu、Al、Ag、Fe
【答案】D
【解析】试题分析：a、c均能与稀硫酸反应放出气体，a、c排在H的前面；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d，b>d；c与强碱反应放出气体,c为铝；c、e在冷浓硝酸中发生钝化，c、e为铝和铁；a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故D正确。
二、不定项选择题 (本题包括5小题，每题4分，共20分)
16.通过化合反应可以得到的物质有（ ）
A. FeCl2 B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3
【答案】AD
【解析】A. 铁和氯化铁发生化合反应生成FeCl2，A正确；B. Fe2O3不能通过化合反应产生，B错误；C. Al(OH)3不能通过化合反应产生，C错误；D. 氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3，D正确，答案选AD。
17.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中：SO2+OH-=HSO3-
D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】A. 氯气和水反应生成的次氯酸难电离：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B. 腐蚀铜制印刷电路板生成铜离子与亚铁离子：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B错误；C. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中生成亚硫酸氢钙：SO2+OH-=HSO3-，C正确；D. 硅酸钠易溶易电离，向水玻璃中滴加盐酸：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，D错误，答案选C。
18.以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是（ ）
A. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. Si→SiO2→H2SiO3
C. S→SO2→H2SO4 D. HCl→Cl2→FeCl2
【答案】C
【解析】A. Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，A错误；B. Si与氧气化合生成二氧化硅，SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，B错误；C. S燃烧生成SO2，二氧化硫被氧化生成硫酸，C正确；D. HCl被氧化生成Cl2，氯气不能直接转化为FeCl2，D错误，答案选C。
19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

操作和现象
结论
A
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：Fe3+＞I2
B
将新制氯水光照，溶液中有气泡产生
HCl在光照条件下分解
C
向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
【答案】A
【解析】A项，室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+把I-氧化生成了碘单质，则说明Fe3+的氧化性比I2的强，故A正确；B项，新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以将新制氯水光照，溶液中有气泡产生，故B错误；C项，向蔗糖固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D项，使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，如SO2通入澄清石灰水生成CaSO3白色沉淀，澄清石灰水会变浑浊，故D错误。
20. 有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）

A. 2∶1 B. 4∶1 C. 1∶1 D. 1∶2
【答案】D
【解析】试题分析：假设氢氧化钠的浓度为1mol·L－1，消耗氢氧化钠体积4～5之间，发生的反应是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根据铝元素守恒：n(Al)=[Al(OH)3]=1×1mol=1mol，0～4发生的反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，求的n(Mg)=n(Mg2＋)=0.5mol，则两者物质的量比为0.5：1=1：2，故选项D正确。
三、非选择题(共50分)
21.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D___________；K____________；L______________。
(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_______________________。
(3)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________________。
(4)写出H转化为K的离子方程式：______________________。
【答案】(1). CO2 (2). FeCl3 (3). NaAlO2 (4). 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (5). CO32-+H2O+CO2=2HCO3- (6). 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】常温常压下，B为红棕色粉末，则B为Fe2O3，A为无色有毒气体,结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe，G为NaHCO3，J为Na2CO3，H为FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe和F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，则F为Al2O3，C为Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，据此答题。
【详解】（1）由分析可知D为CO2，K为FeCl3，L为NaAlO2，故答案为：CO2，FeCl3，NaAlO2。
（2）铝与氧化铁在高温条件下生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
（3）二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。
（4）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-。
22.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

(1)“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为 ______________ 、______________。
(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________。
(3)“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式________________。
(4)“电解”时加入冰晶石的作用是___________________________________。
(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。
②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为________________。
【答案】(1). Fe2O3 (2). 铝硅酸钠沉淀 (3). Al2O3 + 2OH— = 2AlO2 —+ H2O (4). 略 (5). 助熔剂 (6). 保护气 (7). 35:18
【解析】
【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程图可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，二氧化碳与偏铝酸钠反应生成Al（OH）3，过滤II得到Al（OH）3，灼烧生成氧化铝，电解氧化铝生成Al和氧气，据此答题。
【详解】（1）由流程图可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠沉淀，故答案为：Fe2O3，铝硅酸钠沉淀。
（2）“碱溶”时NaOH溶液与Al2O3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。
（3）加入NaHCO3溶液后，碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓，故答案为：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓。
（4）由于氧化铝的熔点高，加入冰晶石作助熔剂，降低三氧化铝的熔点，减少能耗，故答案为：助熔剂。
（5）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：保护气。
②镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，反应方程式为：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，1molMg17Al12与盐酸反应生成氢气的物质的量为17mol+12mol×3/2=35mol，镁铝合金中只有铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，1molMg17Al12与氢氧化钠反应生成氢气的物质的量为12mol×3/2=18mol，所以生成的氢气在相同条件下的体积比为35:18，故答案为：35:18。
23.向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸80ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．
(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少 ______ ？
(2)求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量_____
【答案】(1). 2.24g (2). Fe2O3：0.01mol Fe：0.02mol
【解析】
【详解】（1）固体混合物与盐酸恰好完全反应，向反应所得得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现，说明反应最终溶液为FeCl2，根据元素守恒，故n（Fe）=n（FeCl2）=1/2n（Cl-）=1/2n（HCl）=1/2×1.00mol/L×0.08L=0.04mol，
所以用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物能得到铁的质量为
m（Fe）=0.04mol×56g/mol=2.24g
故答案为：2.24g。
（2）加入KSCN溶液无明显现象，说明反应后溶液中溶质只有FeCl2。
设Fe、Fe2O3的物质的量分别是x、y。
跟据Cl守恒，n(FeCl2)=0.5n(HCl)=0.5×1.00mol/L×0.08L=0.04mol，
则x +2y=0.04
Fe失去的电子等于Fe2O3和H+得到得电子之和相等，即2x=2y+0.224L/22.4L/mol×2
解得x=0.02mol，y=0.01mol
即Fe有0.02mol，Fe2O3有0.01mol。
故答案为：Fe2O3：0.01mol，Fe：0.02mol。