【化学】辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
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满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：高一化学组
相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64
一、单选题（每小题3分，共20小题，总计60分）
- 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体
- 实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用量程为10 mL的量筒量取所需的水
B．用托盘天平称取5.0 g蔗糖
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
- 在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（ ）
A． P1=8P2 B． P1=4P2 C． P1=2P2 D． P1=P2
- 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（ ）
A．12：7 B．3：1 C．1：3 D．1：1
- 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：c(K+)=c(Cl—)=c(Na+)=c(SO42—)，则其溶质可能是（ ）
A．MgCl2、Na2SO4、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、Na2SO4、K2SO4
- 某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚．下列有关说法正确的是（ ）。
A．胶体粒子直径约为10﹣9～10﹣7cm
B．Na+使此胶体凝聚的效果与Ca2+、Mg2+相同
C．胶体带有负电荷
D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚
- 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
B．NH4Fe（ SO4）2稀溶液加入过量NaOH：NH4++Fe3++4OH﹣═NH3•H2O+Fe（OH）3↓
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
- 下列说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
C．Na2O2、Al2S3、FeCl2均能通过单质直接化合得到
D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a＞b
- 已知：①2HI+Cl2=2HCl+I2，②2Fe+3Cl2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：3：3 C．3：1：1 D．6：3：2
- 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比（ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
- 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4、… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4﹣、… | Cl2、Mn2+、… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：1
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+
- 含有下列各组离子的溶液中，通入或加入过量某种物质后各离子仍能大量存在的是（ ）
选项 | 溶液中的离子 | 通入(或加入)过量的某种物质 |
A | K+、Ba2+、Fe2+、NO3- | 通入HCl气体 |
B | AlO2-、Na+、Cl-、SO42- | 通入CO2气体 |
C | Cu2+、Na+、SCN-、Al3+ | 加入FeCl2溶液 |
D | CO32-、Cl-、K+、Na+ | 通入CO2气体 |
- 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）
A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸铝溶液、氨水
C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
- 下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是( )
A． 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B． 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C． 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸
D． 除去Al203中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
- 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
A． 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B． 当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O
C． 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D． 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）
- X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是（ ）
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A． ①②③④⑤ B． ②④ C． ①③⑤ D． ①②④⑤
- Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为（ ）
A． 3mol/L B． 2.25mol/L C． 2mol/L D． 0.5mol/L
- 下列物质：①稀HNO3．②BaCl2溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（ ）
A． ①⑥ B． ④⑥ C． ③④ D． ①④⑥
- 将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是（ ）
A．x= B．0＜x≤0.5
C．V=33.6n（1﹣x） D．11.2n＜V≤22.4n
- 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ）
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B． b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C． c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D． 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
二、填空题（共4小题，共计40分）
- （10分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。
一定含有的离子种类 |
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物质的量浓度（mol/L） |
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- （11分）将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答：
（1）OA曲线表示的离子反应是：______________________________；由此可得A点时加入氢氧化钠溶液的体积为____________；
（2）AB曲线表示的离子反应为：___________________，由此可得B点的坐标为：_________。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：____mol/L。
（4）当x=0.035时，铝元素在体系中的存在形式为________，其物质的量为____________。
- （10分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：___________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①______________________________________________________________________
反应②______________________________________________________________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应C→D______________________________________________________________________
（4）检验D中阳离子的方法： ___________________________________________________
- （9分）有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________、_______________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①如果实验中没有E装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
【参考答案】
1——20 DAAAC DACCB BCDAA DAADD
21 （10分，每空1分）
一定含有的离子种类 | NH4+ | Fe3+ | SO42— | Al3+ | Cl- |
物质的量浓度（mol/L） | 0.2mol/L | 0.2mol/L | 0.2mol/L | 0.4mol/L | ≥1.6mol/L |
22（11分）
（1）Al3+ + 3OH—=Al(OH)3↓ （2分） 10mL（1分）
（2）Al(OH)3 + OH— =AlO2— + 2H2O （2分） （0.04，0） （1分）
（3）0.4 （1分）
（4）Al(OH)3 （1分）、AlO2— （1分） 0.005mol（1分）、 0.005mol（1分）
23（10分）
（1）Fe3O4 （2分）
（2）① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 （2分）
② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2分）
（3）2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl- （2分）
（4）取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+（2分）
24（9分）
（1）检查装置气密性 （1分） 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 （1分）
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ （2分）
Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑ （2分）
偏大 （1分） ×100%（2分）
