【化学】四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一上学期10月月考试题
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注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，两卷共5页。满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目准确涂写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu - 64 S - 32 Al - 27
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）
1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（ ）
2．下列仪器中可直接加热的是（ ）
A．圆底烧瓶 B．坩埚 C．量筒 D．烧杯
3．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）
A．碘酒、液态氧、烧碱 B．熟石灰、白磷、生石灰
C．氯化氢、钠、干冰 D．胆矾、氮气、空气
4．下列实验操作中有错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室蒸馏的装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
5．现有三组：①汽油和氯化钾溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠固体和单质碘，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华
C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、萃取、分液
6．下列属于电解质并能导电的物质是（ ）
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精
7．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡与盐酸反应：CO + 2H+===CO2↑ + H2O
B．钠和水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－+ H2↑
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)2↓+ SO
D．烧碱溶液中加入硫酸溶液： H+ + OH－ === H2O
9．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
C．150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液 D．75 mL 2 mol/L AlCl3溶液
10．下列叙述正确的是（ ）
A．电解质都是易溶于水的物质
B．保存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用玻璃塞
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．电离时能生成H+的化合物一定是酸
11．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④碱性氧化物一定是金属氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
12．下列关于0.1 mol•L-1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是（ ）
A．该溶液可由1L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得
B．1 L该溶液中含有Ba2+和NO离子总数约为3×6.02×1022
C．0.5 L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
D．0.5 L该溶液中NO离子的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
- 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
14．下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、HCO、CO、K+ B．Na+、Ca2+、NO、CO
C．Na+、Cl－、K+、Cu2+ D．K+、H+、SO、Cl－
15．下列说法正确的是（ ）
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸
D．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液
16．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
X | 氧化物 | 胶体 | 电解质 | SO2 |
Y | 化合物 | 分散系 | 酸、碱、盐 | 酸性氧化物 |
Z | 纯净物 | 混合物 | 化合物 | 氧化物 |
17．若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，1L 1mol/L H2SO4溶液中氧原子数目为4NA
B．常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA
D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA
18．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
19．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
20．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是（ ）
A．质量之比为3∶2 B．物质的量之比为2∶3
C．摩尔质量之比为2∶3 D．消耗硫酸的物质的量之比为1∶1
21．有体积相同的两份营养液，其配方如下：
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
第一份 | 0.3 mol | 0.2 mol | 0.1 mol | —— |
第二份 | 0.1 mol | 0.3 mol | —— | 0.1 mol |
两份营养液中各离子浓度（ ）
A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(Cl－)相同
22．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－恰好完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．1∶1∶1 D．3∶2∶1
23. 下列实验装置与实验操作正确的是 （ ）
A．①④⑥ B．④⑥ C．①②④⑤ D．④⑤⑥
24．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
25．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二．填空题
26．（13分）请按要求完成下列各题：
(1) 有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④酒精；⑤铜；⑥液氨；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答：
a.属于电解质的是___________________；
b.属于非电解质的是___________________
c.可以导电的是_____________
(2) 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是__________。
(3) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为__________。
(4) 将5.3 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
a. 溶液中Na＋的物质的量浓度为____。
b. 向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________
27．（9分）要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式（或方法）及有关反应的离子方程式：
(1) 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜：
试剂___________；离子方程式_____________________________。
(2) 除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：
试剂___________；离子方程式_____________________________。
(3) 除去一氧化碳混有的少量二氧化碳：
方法___________；化学方程式_____________________________。
28．（14分）实验室中需要配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
(1) 用托盘天平称取NaOH固体______g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_______ __________________________。
(2) 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。
而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是__________________________________ _____________________________________________。
(3) 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是________________________；若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为_________________。
(4) 下列操作对所配溶液浓度偏低的是_______。
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
E. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
29.（8分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO SO |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 物质A溶于水的电离方程式为_________________________________。
(2) 写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应：____________________________________________；
B与C反应至溶液呈中性：__________________________________________。
(3) 鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。
三、（6分）计算题（写出简要步骤）
30.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：
(1)混合后溶液中NaCl的质量分数，
(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度，
【参考答案】
1~5 BBADC 6~10 ADDCC 11~15 DBBDA
16~20 CDBDD 21~25 BABCA
26．（13分）
(1) a、②③ （1分） b、④⑥⑧ （1分） c、①⑤（1分）
(2) CO2（2分） NH3（2分）
(3) 1∶2（2分）
(4) a、0.1 mol·L－1（2分） b、5.85 g（2分）
27.（9分）
(1) Fe粉 Fe＋Cu2+ === Fe2+＋Cu
(2) NaOH溶液 Mg2+＋2OH－ === Mg(OH)2↓
(3) 洗气 2NaOH ＋CO2 === Na2CO3 ＋ H2O
28．（14分）
(1) 2.0（2分） 防止称量时间过长，NaOH吸水（2分）
(2) 500 mL容量瓶、胶头滴管（2分） 由于500 mL烧杯所量体积并不精确，该同学所配溶液的浓度只是约为0.1 mol/L（2分）
(3) 0.10 mol/L NaOH(aq)（2分） 0.05 mol/L（2分）
(4)AC（2分）
29．（8分）
(1) Na2CO3=== 2Na+＋CO（2分）
(2) Ba2+＋CO=== BaCO3↓（2分）
2H+＋SO＋Ba2+＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O（2分）
(3) 取少量B的溶液于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO（2分）
30. （6分）解： 混合后溶液中NaCl的质量分数＝
×100%＝20%，
则c(NaCl)＝＝4.0 mol·L－1
(1)20% (3分) (2)4.0 mol·L－1（3分）
