【化学】四川省广安市邻水县邻水实验学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷
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本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第一卷 单项选择题
一、单项选择题（共25题，每题2分，共50分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A B C D
2．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）
A． 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B． 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量
3．下列图示中正确的实验操作是（ ）
4．下列仪器：①烧杯 ②表面皿 ③试管 ④蒸馏烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦锥形瓶
⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是 （ ）
A.②③⑤ B.①④⑦ C.③⑤⑧ D.③⑦⑧
5．下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发，一定要用到玻璃棒的是（ ）
A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥
6．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
7.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
8.1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②
9．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）
10．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）
A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度
11．现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A． 分液、萃取、蒸馏 B． 分液、蒸馏、萃取
C． 蒸馏、萃取、分液 D． 萃取、蒸馏、分液
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
13．下列说法正确的是（ ）
A． 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
B． 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是mol
C． 1molH2O的质量为18g/mol
D． 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
14．下列说法正确的是（ ）
A． 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数
B． 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C． 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023
D． 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
15．下列说法正确的是（ ）
A .1 mol SO2的质量是64 g/mol
B.2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol
C.当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)
D.1 mol SO2中含有2 mol氧元素
16．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（ ）
A． 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
B． 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
C． 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸发的方法
D． 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液
17．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L－1
18．下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1mol H2所占的体积一定是22.4L
C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）
A．NA个H＋的质量为1 g
B．46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA
C．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA
D．标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA
20．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A
B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ）
21．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将58.5 gNaCl溶解在1 L水中
B．将1 L 10 mol/L的硫酸加入9 L水中
C．将11.2 LHCl气体溶于水配成0.5 L溶液
D．将40 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L
22．20 g物质A和14 g物质B恰好完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为( )
A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1
C．111 g·mol－1 D．123 g·mol－1
23．mg O2和 O3的混合气体中含有n个O原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为( )
A． 40n/m mol-1 B． 16n/m mol-1
C． n/40m mol-1 D． n/16m mol-1
24．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等体积等密度的CO2和C2H4
D．等温等体积的O2和N2
25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确
的是（ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0．1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
第二卷 非选择题
二、非选择题 (共4小题，共计50分）
26．（19分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；
（3）分离植物油和水___________；
（4）海水淡化___________；
（5）除去自来水中的Cl﹣等杂质___________；
（6）从碘水中分离出I2___________。
II．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先___________
③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显___________色。
（2）蒸馏
①装置A中a的名称是_______，a中加入少量_________防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”）。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
| 熔点 | 沸点 |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。
Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]
问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是________（填选项字母）.
a.⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题二：蒸发进行到_________________________________________时，停止加热。
问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣_________________________
___________________________________________________________________________。
27．（16分）按要求填空，已知NA为阿伏伽德罗常数的数值。
(1) 标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。
(3) 阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。
(4)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。
(5)标准状况下，3.4g NH3的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。
(6) 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为__________；R元素名称是__________。
(7) 将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________，混和溶液中Cl-的物质的量__________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
(8) a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________
(9)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。
(10) 由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。
28．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：
供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是___________。
（2）试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。
（3）加入试剂a、b分别所发生的化学反应方程式为___________、________________。
（4）该方案能否达到实验目的___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用
回答)________________。
29．（5分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
（1）甲室中气体的物质的量为___________mol
（2）甲室中气体的质量为__________g
（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“________”处（填数字）
【参考答案】
1-5 DBBCA 6-10 CDBDB 11-15 BCBBC 16-20 DBDDC 21-25 DBBAB
26．（19分，除注明外每空1分）
I．（1）B （2）D （3）C （4）A （5）A （6）C
II．（1）①B②检漏 ③紫红
（2）①蒸馏烧瓶 沸石或碎瓷片 下 ②四氯化碳
Ⅲ. Ad 蒸发皿中有大量固体出现
取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，无明显现象。继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根_
27．（16分，除注明外每空1分）按要求填空，已知NA为阿伏伽德罗常数的数值。
(1) 7.1g 0.2NA或1.204×1023 (2) 0.6mol
(3) 3:5 (4) SO2
(5) 4.48L 6.72 (6) 14 氮
(7) 1mol/L 0.02mol (8) 或6.02×1023×
(9) 2.8g 4.48L (10) 3:13
28．（10分，除注明外每空1分）
（1）过滤
（2）Na2CO3 HCl BaCl2
（3）BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
（4）不能 向滤液中滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶
29．（5分，除注明外每空1分）
（1）1 （2）11
（3）11 （4）2
