2018-2019学年四川省成都外国语学校高二上学期第一次月考化学试题 解析版



2018—2019学年度上期十月月考高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，52分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）
1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )
A. 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B. 为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
C. 棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D. 为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰
【答案】A
【解析】
试题分析：A．光化学烟雾罪魁祸首是氮氧化物、排放的大量的碳氢化合物，故A正确；B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少氟里昂的工业排放量，故B错误；C．蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故C错误；D．氧化钙可以作干燥剂，但是无法防止食品被氧化，故D错误；故选A。
考点：考查常见的生活环境的污染以及治理。
2.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
B. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O = 2NaHCO3↓
C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+8H++3C2O42—= 6CO2↑+2MnO2+4H2O
D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故A错误；B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓，故B正确；C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应时还原产物为Mn2+，不是MnO2，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误，答案为B。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】解答离子方程式正误题是要注意：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
3.下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋
②加入 KSCN 显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋
④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、 HCO3－、MnO4－
A. ②③④ B. ①③ C. ①②③④ D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，该组离子之间不反应，也不能被氧化，能够大量共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，与氢离子也不反应，能够大量共存，故④正确；⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D。
【点睛】本题考查离子共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键。解答本题需要注意的是②，铁离子具有较强氧化性，硫离子具有较强的还原性，要发生氧化还原反应，而不是发生水解反应。
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标况下，22.4L SO3含氧原子数为3NA
B. CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/44
C. 2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
D. 18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的物质的量，故A错误；B．CO2通过Na2O2使其增重bg，bg相当于CO的质量，反应中二氧化碳物质的量等于一氧化碳物质的量==mol，根据化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；过氧化钠物质的量为mol，每1mol过氧化钠反应转移1mol电子，所以反应中转移电子数为NA，故B错误；C．二氧化硫和氧气的反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡，容器内物质分子数大于2NA，故C正确；D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水和18个普通水的物质的量分别为0.9mol和1mol，而两者中含有的质子均为10个，故0.9mol重水中含有的质子为9NA个，故D错误；故选C。
5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）
A. 40 mL,5 mol·L－1的盐酸 B. 60 mL,6 mol·L－1的硝酸
C. 15 mL,4 mol·L－1的硫酸 D. 40mL,18 mol·L－1的硫酸
【答案】C
【解析】
形状大小相同的锌粒与硝酸反应不产生氢气，与浓硫酸反应也不产生氢气，故选项B、D都不符合；与盐酸或硫酸反应产生氢气的速率跟氢离子的浓度大小有关，氢离子浓度越大，反应速率越大，其中氢离子浓度最大的是选项C（8mol/L,大于选项A的5mol/L），答案选C。
6.对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ）
A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，其数值越大，化学反应速率越快，将这几种物质都转化为A物质。A．v(A)=2 mol•L-1•min-1；B．B是固体，不适用于化学反应速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1 mol•L-1•s-1=6mol•L-1•min-1；D．v(D)=0.4 mol•L-1•min-1，则v(A)=v(D)=×0.4 mol•L-1•min-1=0.2 mol•L-1•min-1；通过以上分析知，化学反应速率最快的是C，故选C。
【点睛】本题考查化学反应速率大小比较，注意：比较化学反应速率时一定要统一单位，否则无法比较。本题的易错点为B，要注意B为固体。
7.下列叙述中正确的是( )
①伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ②物质发生化学反应都伴随能量变化
③所有的氧化还原反应都是放热反应 ④所有的燃烧反应都是放热反应
⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥放热反应在常温下均很容易进行
A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部
【答案】B
【解析】
①伴有能量变化的物质变化过程不一定都是化学变化，如浓硫酸的稀释、NaOH固体的溶解等都有能量变化，但不是化学变化，故①错误；②物质发生化学反应都一定伴随能量变化，所以②正确；③氧化还原反应与放热反应之间没有必然联系，二者的分类依据不同，如C+CO22CO是氧化还原反应，但却是吸热反应，所以③错误；④所有的燃烧反应都是放热反应是正确的，则④正确；⑤需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，加热是反应发生的条件之一，而反应是吸热还是放热是由反应物和生成物的能量差决定的，二者没有必然联系，如碳的燃烧，需要加热才能进行，但是放热反应，故⑤错误；⑥放热反应在常温下不一定很容易进行，如合成氨等，很难进行，但是放热反应，所以⑥错误。本题只有②④正确，因此正确答案为B。
点睛：化学反应分为不同的类型都有其分类依据，吸热、放热、氧化还原、燃烧等都是其中一类，与反应发生的条件、反应进行的难易等都没有必然的相互联系，正确理解概念的本质，概念之间的相互关系也就明确了。
8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
两试管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸
两支试管同时变浑浊
其它条件不变时，Cl-一定有催化效果
C
A1箔插入稀HNO3中
无现象
A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
试题分析：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后生成Fe2+，滴入KSCN溶液，无现象，故A错误；B．浓度相等的硫酸和稀盐酸，溶液里H+浓度不等，无法证明Cl-是否有催化作用，故B错误；C．铝与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，由气泡生成，故C错误；D．试纸变蓝色，溶液呈碱性，可说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D。
考点：考查化学实验方案的评价。
9.下列说法中正确的说法有几个（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】
试题分析：①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，不一定发生化学反应，错误；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数，错误；④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子的百分数，错误；⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，正确；⑥催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率，正确；选B。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响
10.在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）
A. Z的浓度为0.4 mol·L－1 B. X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1
C. X2的浓度为0.4 mol·L－1 D. X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1
【答案】D
【解析】
试题分析：用假设法、三段式分析。先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：
2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
变化浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
平衡浓度/ mol·L－10.4 0.2 0
再假设正反应进行到底，则：
2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
变化浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
平衡浓度/ mol·L－10 0 0.4
由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时X2的浓度：0 考点：考查化学平衡的移动
11.下列有关反应热的说法中正确的是（ ）
A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B. 中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以 1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量
C. 用等体积的0.50mol·L-1盐酸、 0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D. 在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热
【答案】A
【解析】
中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项B不正确，因为在反应式生成的是2mol水；选项C不正确，对实验结果是没有影响的；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，水的稳定状态是液态，选项D不正确，因此正确的答案选A。
12.下列说法或表达式正确的是( )
A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol
B. 则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)
C. △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关
D. 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成硫酸钡固体，所放出的热量不是中和热，故A错误；B. 反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律， 的热量变化符合 △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)，故B正确；C．反应热的大小与可逆反应无关，与化学计量数，物质的状态有关，故C错误；D．反应热与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；故选B。
13.下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全燃烧，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，故选C。
【点睛】本题考查反应热的大小比较，注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，注意放热反应中，放出热量越大，焓变越小，为易错点。
14.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】对于反应A(S)+3B(g)⇌2C(g)，①C的生成速率与C的分解速率相等，表示正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成a mol A是逆反应，同时3a molB也是逆反应，未体现正与逆的关系，故②错误；③密度=，气体的总质量会变，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故③正确；④反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；⑥反应前气体平均相对分子质量=A的相对分子质量，完全反应后气体平均相对分子质量=B的相对分子质量，二者不等，平衡时，A、B的物质的量比例不变，混合气体的平均相对分子质量不变，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；说法正确的是①③④⑥，故选B。
15.某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是( )

A. 上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响
D. 该反应为放热反应
【答案】A
【解析】
KClO3加热制O2反应是吸热反应，故A正确；催化剂不能改变化学反应的焓变，故B错误；催化剂能同等程度的改变正、逆反应的活化能，故C错误；生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故D错误。
点睛：催化剂能同等程度的改变正逆反应的活化能，所以能同等程度改变正逆反应反应速率，加入催化剂平衡不移动。
16.有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是
A. 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B. 它们的原子半径依次增大
C. 它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D. 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
【答案】A
【解析】
试题分析：根据元素的性质和结构可知，X是钠，Y是铝，Z是氯。同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则相应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，而碱性逐渐减弱，A正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，B不正确。铝的密度大于钠的，C不正确。氢氧化铝不是强电解质，D不正确。
考点：本题考查元素周期律。
17.下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是(　　)
①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)
③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－238.6 kJ·mol－1
④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤
【答案】B
【解析】
①根据燃烧热的定义，硫燃烧生成稳定的氧化物为二氧化硫，选项①错误；②符合中和热的定义，选项②正确；③液态水才是稳定的氧化物，选项③错误；④生成物是氢气而不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的定义，选项④错误；⑤因醋酸为弱酸,用NaOH中和时，需不断地电离出H+，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小，小于57.3 kJ，选项⑤错误；⑥依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1，选项⑥正确；答案选B。
点睛：本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，主要是概念实质的分析判断和热化学方程式书写，掌握基础是关键，在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。
18.下列说法中正确的是(　　)
A. 已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小
B. 恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变
C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D. 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B、在恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若往容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；C、当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，加入NaNO3溶液，溶液变成具有强氧化性的溶液，反应不再放出氢气，氢气的总量减少，故C错误；D、对任何一个化学反应，温度发生变化，活化分子的百分含量一定发生变化，化学反应速率一定发生变化，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率的影响。本题的易错点为C，要注意外界因素对反应速率的影响，本题中加入一些水、CH3COONa溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，因此氢气的总量不变，但要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。
19.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）
A. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C. 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关
D. 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大
【答案】A
【解析】
试题分析：A．为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，故A正确；B．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故B错误；C．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，中和热与实验所用酸(碱)的用量无关，但和种类有关，如酸为浓硫酸，测的中和热△H将偏小，故C错误；D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使得碱溶液的温度偏高，导致中和热的数值偏小，故D错误；故选A。
【考点定位】考查中和热的测定
【名师点晴】本题考查了有关中和热测定实验，考查学生分析和解决问题的能力。实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的，实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差)；(2)温度计的读数有误；(3)实验过程中有液体洒在外面；(4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差；(5)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；(6)测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差，等。
20.加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)，在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为（ ）
A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L
【答案】B
【解析】
设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3(x+3.4)mol，在①反应中N2O5分解了(x+3.4)mol，同时生成O2(x+3.4)mol．在②反应中生成氧气xmol，则(x+3.4)+x=9，求得x=2.8，平衡时N2O5为c(N2O5)==0.9mol/L，故选B。
21.把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g)xP(g)＋2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是
A. 方程式中x＝2
B. 达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C. 容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态
D. 达新平衡时P的体积分数为25%
【答案】D
【解析】
【详解】已知M的转化率为50%，反应的M为1.5mol，P的反应速率为0.15mol•L-1•min-1，P的物质的量=0.15mol•L-1•min-1×2.0L×5min=1.5mol，
              3M(g)+N(g)⇌xP(g)+2Q(g)
起始量(mol)  3       2.5       0        0
变化量(mol)  1.5     0.5     0.5x     1
平衡量(mol)  1.5     2       0.5x     1
0.5x=1.5，解得x=3。A、依据上述计算结果分析判断，x=3，故A错误；B、同温下，气体的压强与气体物质的量成正比，达平衡后，容器内压强与反应起始时压强的关系为P(起始)：P(平衡)=(3+2.5)：(1.5+2+1.5+1)=5.5：6=11：12，故B错误；C、平衡混合气体密度等于气体质量除以体积，质量和体积始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、达新平衡时P的体积分数与物质的量分数相等，为=25%，故D正确；故选D。
22.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q,其中Q等于( )
A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1
C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2。3.6g碳的物质的量为＝0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为＝0.2mol，n（C）：n（O2）＝3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生。设生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y＝0.3，根据氧元素守恒有x+2y＝0.2×2，联立方程，解得x＝0.2，y＝0.1。单质碳的燃烧热为bkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×bkJ/mol=0.1bkJ，则生成0.2molCO放出的热量为akJ—0.1bkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“—”，即1mol C与O2反应生成CO的反应热△H＝＝—（5a－0.5b）kJ/mol，答案选C。
考点：考查燃烧热的计算
23.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol，根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）

A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B. CO的燃烧热为283kJ/mol
C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g） △H＞﹣452kJ/mol
D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA
【答案】A
【解析】
A、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、，物质的量不符合反应物质的物质的量，选项A错误；B、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，选项B正确；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，即2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，选项C正确；D、由2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol，可知2 mol CO2（g）与2 mol Na2O2（s）反应放出452 kJ热量时，消耗2molNa2O2，1个Na2O2发生反应转移的电子数为1个，所以2molNa2O2反应转移电子数是2NA，选项D正确。答案选A。
24.己知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l,②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l,③CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l，则下列叙述正确的是（ ）
A. 由上述热化学方程式可知b>c
B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C. 2CH3OH (g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
【答案】C
【解析】
试题分析：A、气态水到液态水继续放热，所以b＜c，故A错误；B、燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故B错误；C、根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到：2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a-b） kJ•mol-1，故C正确；D、设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nc，即na+2nc=Q，解得n=mol，则该混合物中甲醇的物质的量为，故D错误；故选C。
考点：考查了有关反应热的计算、燃烧热的相关知识。
25.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50

下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
【答案】B
【解析】
通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要过量，故A正确；实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)== 1.7×10 -4 mol·L -1·s -1，故B错误；生成1mol CO2转移1mol电子，若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4，故C正确；根据影响反应速率的因素，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，没有改变其它因素的条件下，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用，故D正确。
点睛：影响反应速率的因素主要有温度、反应物浓度、压强、催化剂，其中影响最明显的是催化剂。
26.将等物质的量的铁和铜的混合物24g 与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是( )
A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L—1
C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
【答案】C
【解析】
【详解】等物质的量的铁和铜混合，平均摩尔质量为=60g/mol，铁和铜的混合物24g，物质的量之和为=0.4mol，即其中含有0.2mol铁和0.2mol铜，6.72L(标准状况)NO 的物质的量为：=0.3mol，所以0.4mol的铁和铜的混合物共转移0.3mol×3=0.9mole-，即需氢氧化钠0.9mol。A、如果铁全部变成三价铁，共转移0.2×3+0.2×2=1mole-，所以有一部分铁转化为亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为xmol，则铁离子为(0.2-x)mol，根据转移的电子数目相等，可知2x+3(0.2-x)=0.9-0.4，所以x=0.1mol，所以混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1，故A正确；B、反应后生成硝酸亚铁、硝酸铁和硝酸铜以及NO气体，根据N原子守恒，硝酸的物质的量浓度是=2mol•L-1，故B正确；C、需加入NaOH溶液的体积为：=0.9L=900mL，故C错误；D、最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为：0.1mol×160g/mol+0.2mol×80 g/mol =32g，故D正确；故选C。
【点睛】本题考查混合物的计算，解题关键是判断反应后物质的转化情况，注意守恒的运用。本题的难点为A的判断，可以利用假设法分析判断，易错点为D，要注意氢氧化亚铁容易被氧化。
第II卷（非选择题,48分）
27.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：

CO的燃烧热△H2＝－b kJ/mol，CH3OH的燃烧热△H3＝－c kJ/mol。请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）甲醇是一种______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能团的电子式是____________。
（2）CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为___________________________________。
（3）H2的燃烧热△H=_______________________。
（4）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据算出b=_______(用d、e、f的代数式表示)。
（5）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定温度下，将1mol CO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡，此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v逆（CH3OH）为____________，正反应放出的热量为__________________，CO的转化率为___________。
（6）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) ΔH＝－58.2kJ/mol，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ/mol，反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ/mol。
【答案】 (1). 可 (2). (3). CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-ckJ•mol-1 (4). _ 1/2(a+c-b)kJ•mol—1 (5). 2f-d-0.5e (6). 0.006mol·L－1·min－1 (7). 0.3d kJ (8). 30% (9). -317.3
【解析】
【详解】(1)甲醇是一种可再生能源，甲醇的官能团是羟基，呈电中性，电子式为：，故答案为：可；；
(2)CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ•mol-1；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H=-ckJ•mol-1，故答案为：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H=-ckJ•mol-1；
(3)①2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l) △H=-2ckJ•mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-2bkJ•mol-1；③2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-a kJ·mol-1；依据盖斯定律，③×2-②+①得到：4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)△H=-(2a-2b+2c)kJ·mol-1；依据氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，氢气的燃烧热△H =- kJ·mol-1；故答案为：- kJ·mol-1；
(4)一些化学键键能如下：C≡O为d kJ·mol-1；O=O为e kJ·mol-1；C=O为f kJ·mol-1，
反应为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-2bkJ•mol-1；反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和=2d+e-2×f×2=△H=-2b，b=2f-d-；故答案为：2f-d-；
(5)设转化的CO的物质的量为x
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始(mol) 1 2 0
反应(mol) x 2x x
平衡(mol) 1-x 2-2x x
相同温度时，气体的压强与物质的量成正比，则=0.8，解得：x=0.3mol。平衡时，v逆(CH3OH)== 0.006mol·L－1·min－1；正反应放出的热量为d kJ/mol×0.3mol= 0.3d kJ；CO的转化率为×100%=30%，故答案为：0.006mol·L－1·min－1；0.3d kJ；30%；
(6)①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ·mol-1，②NO(g)+O2(g)═NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1，将方程式②×2+①，得：NO(g)+O3(g)=3NO2(g)，所以△H=2×(-58.2kJ·mol-1)+(-200.9kJ·mol-1)=-317.3 kJ·mol-1，故答案为：-317.3。
28.用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：

时间/s
0
t
2t

活塞的位置/mL
17.3
25.6
36.6


（1）检查该装置气密性的方法是 ___________________。
（2）仪器A的名称是__________________________。
（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是_______，原因是______________。
（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

①上表中需要添加的物质是_________mL FeCl3溶液。
②本实验需要测定的数据是____________________________。
（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO2为较佳选择。
③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)
（6）50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
（7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.3
20.5
25.6


依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
【答案】 (1). 将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密性好（其他合理方案也可） (2). 分液漏斗 (3). t-2t (4). 镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快 (5). 4 (6). 收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积) (7). 加快 (8). 0.3 (9). 不正确 (10). H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%-3.0%)，但反应所需时间比其2倍小得多 (11). 环形玻璃搅拌 (12). 减少热量损失 (13). 偏小 (14). -53.8kJ/ mol
【解析】
【详解】(1)通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象判断装置气密性，所以检验该套装置的气密性的方法为：将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密性好，故答案为：将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密性好；
(2)根据实验室常见仪器名称判断，盛装双氧水的化学仪器A具有活塞装置的漏斗，名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(3)0-ts，生成气体25.6-17.3=8.3mL，t-2t，生成气体36.6-25.6=11mL，相同时间生成气体的体积t-2t 多，所以t-2t 快，是因为镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快，故答案为：t-2t；镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快；
(4)①该实验的目的为探究催化剂对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，实验1和2需体积相同，所以需4mLFeCl3，故答案为：4；
②探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，可以通过过氧化氢分解生成的氧气的量判断，可收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积)测定，故答案为：收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积)；
(5)①由表中数据可知，双氧水的量相同，加入的二氧化锰质量越多，反应所需的时间越短，说明反应速率越快，故答案为：加快；
②根据表中数据，在双氧水的浓度相同时，加入0.3g二氧化锰与加入0.1g二氧化锰对化学反应速率影响相差较大，加入0.3g二氧化锰与加入0.5g二氧化锰对反应速率的影响相差不是很大，所以加入二氧化锰的最佳量为0.3g，故答案为：0.3；
③从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(v=)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快，故答案为：不正确；H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%-→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多；
(6)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒，搅拌混合溶液使溶液混合均匀；泡沫有保温性能，所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温隔热，减少热量散失；偏小；
(7)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与前2次相差较大，不符合要求，删除；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8 kJ•mol-1。
【点睛】本题考查了探究影响化学反应速率的因素，明确实验目的为解答关键，注意掌握温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。本题的易错点为(7)，要注意实验数据的可靠性分析。
29.硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式__________________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是： ________________________。（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。
（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
【答案】 (1). CaSO4 (2). b (3). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (4). 冷却结晶 (5). 常温晾干 (6). 不能 (7). 因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色 (8). 在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色 (9). Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O
【解析】
【分析】
原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入氧化剂可将硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵。
【详解】(1)加入硫酸，可增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，生成CaSO4，同时抑制Fe2+水解，故答案为：CaSO4；
(2)为避免引入新杂质，应加入过氧化氢为氧化剂，还原产物是水，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：b；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
(3)在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止分解，故答案为：冷却结晶；常温晾晒；
(4)酸性高锰酸钾溶液氧化性很强，H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色，应加入K3[Fe(CN)6]溶液，如生成蓝色沉淀，可说明含有亚铁离子，故答案为：不能；因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色；
(5)检验NH4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH4+，故答案为：在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色；
(6)称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe(OH)3，n(Fe(OH)3)==0.02mol，所以14.00g样品中含有Fe2(SO4)30.02mol，向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应，则n(SO42-)=0.05mol，则n(SO42-)总量为0.1mol，因此(NH4)2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，则m(H2O)=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，n(H2O)==0.04mol，n(Fe2(SO4)3)：n((NH4)2SO4)：n(H2O)=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化学式为Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O，故答案为：Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O。