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【化学】陕西省铜川市煤炭建设公司第一中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）
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陕西省铜川市煤炭建设公司第一中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每题有一个正确答案，共72分）
1. 下列实验操作中错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【答案】C
【解析】试题分析：A．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确，故选C。
2.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。答案选D。
3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 测定溶液的PH
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④
【答案】B
【分析】过滤、转移时玻璃棒起引流作用，蒸发、溶解时玻璃棒起搅拌作用，测定pH时玻璃棒用于蘸取溶液。
【详解】①过滤玻璃棒起引流作用；
②蒸发、③溶解中，玻璃棒起搅拌作用；
④测定pH时玻璃棒用于蘸取溶液，
故选B。
4.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：A．乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B．乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐蚀性的药品，错误；C．乙醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D．乙醇不属于爆炸性物质，错误。
5.下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
【答案】B
【解析】①为试管，一般用于反应等，②为漏斗，一般用于过滤和向容器中添加液体，③为分液漏斗，用于分液，④是托盘天平，用于称量，⑤为蒸馏烧瓶，可以用于蒸馏或分馏等，因此用于物质分离的仪器是②③⑤，故选项B正确。
6.实验中的下列操作正确的是（ ）
A. 取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢注入水中
【答案】D
【分析】A、剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；
B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；
C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体加热蒸干；
D、浓硫酸的密度大于水。
【详解】A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；
B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；
D、浓硫酸的密度大于水，用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢注入水中，故D正确；
故选D。
7.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）
A. 液体分层，上层为四氯化碳层，紫色 B. 液体分层，上层为水层，紫色
C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，紫色
【答案】C
【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．
【详解】水和四氯化碳不互溶，水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色。
故选C。
8.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A. 某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C. 某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋
【答案】C
【分析】A．沉淀可能为硫酸银；
B．碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；
C．氢氧化铜为蓝色不溶物；
D、硫酸铅也是白色沉淀。
【详解】A．无色溶液加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能为AgCl，沉淀还可能为硫酸银，则原溶液中可能有Cl－，故A错误；
B．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等都可与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故B错误；
C．铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，此为铜离子的特征反应，故C正确；
D、硫酸铅也是白色沉淀，故D错误；
故选C。
9.某种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A. 28.4 B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1
【答案】D
【解析】气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71g·mol－1，故选D。
10.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A. 32克O2所含的原子数目为NA
B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
【答案】A
【解析】32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，A项错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA，B项正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C项正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D项正确。
11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B. 0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA
C. 28 g氮气所含的原子数为NA
D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1
【答案】A
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、硫酸中含4个氧原子；
C、氮气由2个氮原子构成；
D、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比．
【详解】A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故A正确；
B、硫酸分子中含4个氧原子， 0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA，故B错误；
C、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol，其个数为2NA个，故C错误；
D、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：2=16：1，故D错误。
故选：A。
12.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A. 原子数 B. 体积 C. 摩尔质量 D. 质量
【答案】B
【分析】A．氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；
B．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；根据V=nVm判断；
C．氢气摩尔质量为2g·mol－1，氦气摩尔质量为4g·mol－1；
D．根据m=nM判断．
【详解】A．氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：1，原子数目不相等，故A错误；
B．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等物质的量的氢气与氦气占有的体积相等，故B正确；
C．氢气摩尔质量为2g·mol－1，氦气摩尔质量为4g·mol－1，故C错误；
D．氢气摩尔质量为2g·mol－1，氦气摩尔质量为4g·mol－1，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比为2g·mol－1：4g·mol－1=1：2，二者质量不相等，故D错误；
故选B。
13.下列说法中，正确的是（ ）
A. 气体的摩尔体积约为22.4L/mol
B. 1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L/mol
C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L
【答案】D
【分析】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1；
B、没有说明是标准状况下，无法计算体积；
C、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，强调是气体；
D、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1；
【详解】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，故A错误；
B、1molH2的质量是2g，没有说明是标准状况下，无法计算体积，故错误；
C、任何物质不一定是气体，在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，故C错误；
D、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，所以在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故D正确；
故选D。
14.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）
A. 将40gNaOH溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合 D. 20gNaOH溶解在水中配成500mL溶液
【答案】D
【分析】A．体积指溶液体积不是溶剂体积；
B．考虑温度、压强对气体摩尔体积的影响；
C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；
D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算．
【详解】A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol·L－1，故A错误；
B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，故B错误；
C．1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，故C错误；
D．20gNaOH物质的量为0.5mol，溶解后配制为500ml的溶液，其浓度为1 mol·L－1，故D正确。
故选：D。
15.下列说法中正确的是（ ）
A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g B. 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
C. Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D. 1 mol N2 的体积是 22.4 L
【答案】C
【解析】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是 18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C。
16.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【分析】根据N=nNA计算微粒数目．
①物质的量相同，分子数相同；
②1个CO和CO2分子中含O原子数分别为1个、2个；
③1个CO和CO2分子中含原子数分别为2个、3个；
④1个CO和CO2分子中含C原子数都是1个；
⑤CO和CO2分子中含电子数分别为14个、22个．
【详解】①由N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；
②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由N=nNA，含O原子数之比为1：2，故②正确；
③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由N=nNA，含原子数之比为2：3，故③正确；
④CO和CO2分子中所含C原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由N=nNA，含碳原子数之比为1：1，故④正确；
⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由N=nNA，含电子数之比为7：11，故⑤正确。
故选D。
17.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A. 4L 0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液
C. 0.8L 0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2L 0.15 mol/LNa3PO4溶液
【答案】B
【解析】根据物质的化学式可知，四种溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以选项B正确，答案选B。
18.下列说法中正确的是( )
A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L
B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
【答案】D
【分析】A、气体存在的条件不一定为标准状况下；
B、考虑温度、压强对气体摩尔体积的影响；
C．标准状况下，水为固液混合物；
D．根据n=m/M=V/Vm=N/NA计算．
【详解】A．32 g O2为1mol，但气体存在的条件不一定为标准状况下，不一定为22.4L，故A错误；
B、气体存在的条件不一定为标准状况，故B错误；
C．标准状况下，22.4 L水的质量约为22.4kg，故C错误；
D．标准状况下22 g二氧化碳气体的物质的量为22g/44g·mol－1=0.5mol，标况下的11.2 L HCl气体的物质的量为11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，含有的分子数相等，故D正确。
故选D。
19.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 质子总数 B. 分子总数 C. 质量 D. 密度
【答案】B
【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等．
【详解】A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，质子总数不确定，故A错误；
B．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故B正确；
C．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；
D．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故D错误，
20.按下列实验方案能达到要求的是（ ）
A. 托盘天平称量25.20g NaCl固体 B. 用量筒量出11.4mL 0.1mol/L的盐酸
C. 用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸 D. 用PH试纸测得某溶液的pH为5.4
【答案】B
【分析】A、托盘天平读数只能读到0.1g；
B、量筒能读到0.1mL；
C、量筒能读到0.1mL；
D、广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数；
【详解】A、由于托盘天平读数只能读到0.1g，不能用托盘天平称量25.20g NaCl，故A错误；
B、量筒能读到0.1mL，用量筒量出11.4mL 0.1mol/L的盐酸，故B正确；
C、由于100mL量筒量筒只能读到0.1mL，不能用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸，故C错误；
D、由于广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH精确度达不到5.4，故D错误；
故选B。
21.已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B. 该溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
【答案】B
【分析】A、溶液中n（NaCl）=n（Na＋），根据c=n/V计算；
B．结合A中NaCl的浓度，根据n=cV计算n（NaCl），再根据m=nM计算；
C、溶液中n（NaCl）=n（Na＋），根据m=nM计算；
D、溶液是均匀的，100mL溶液中Na＋的物质的量为0.5L溶液中Na＋的物质的量的1/5。
【详解】A．溶液中n（NaCl）=n（Na＋）=0.5mol，故NaCl的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol·L－1，故A正确；
B、0.5L溶液中n（NaCl）=0.5L×1mol·L－1=0.5mol，NaCl的质量=0.5mol×58.5g·mol－1=29.25g，故B错误；
C、100mL溶液中n（NaCl）=0.1L×1mol·L－1=0.1mol，故配制100 mL该溶液需用 NaCl的质量=0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故C正确；
D、溶液是均匀的，100mL溶液中Na＋的物质的量=0.5mol×0.1L/0.5L=0.1mol，故D正确；
故选B。
22.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A. 10gH2和10gO2 B. 11.2LN2（标准状况）和11gCO2
C. 9gH2O和0.5molN2 D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2
【答案】C
【分析】所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据n=m/M=V/Vm计算其物质的量．
【详解】A．氢气与氧气摩尔质量不同，所以依据n=m/M可知，质量相同的氢气和氧气，物质的量不同，分子数不同，故A错误；
B．氮气的物质的量为11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，11gCO的物质的量为11g/30g·mol－1≠0.5mol，二者物质的量不同，分子数不同，故B错误；
C．9gH2O物质的量为9g/18g·mol－1=0.5mol，与溴单质的物质的量相等，所以分子数相同，故C正确；
D．224mL氢气物质的量为0.224L/22.4L·mol－1=0.01mol，与氮气的物质的量不同，所以分子数不同，故D错误；
故选C。
23.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
【答案】B
【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中1.06g碳酸钠是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B不正确；C不正确，再标准状况下，1mol气体的体积是22.4L；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B。
24.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.025 mol/L
【答案】A
【解析】将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c= =0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。
二、填空题 （28分）
25.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
（1）_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______分离水和汽油的混合物。
（3）__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（4）____从碘的水溶液里提取碘。
（5）____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
【答案】(1). E (2). C (3). D (4). A (5). B
【分析】（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；
（2）水和汽油分层；
（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小．
【详解】（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故选E；
（2）水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故选C；
（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故选D；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故选A；
（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，故选B．
26.⑴0.3molNH3分子中所含氢原子数与____molH2O分子中所含氢原子数相等.
⑵含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
【答案】 (1). 0.45 (2). 0.6 mol
【分析】（1）根据氨气中含有氢原子物质的量计算水的物质的量；
（2）Al2(SO4)3中n（Al3＋）：n（SO42－）=2：3
【详解】（1）与0.3molNH3分子中所含氢原子数相等的水分子物质的量=0.3mol×3/2=0.45mol；
（2）Al2（SO4）3中n（Al3＋）：n（SO42－）=2：3，故n（SO42－）=3n（Al3＋）/2=3×0.4mol/2=0.6mol。
27.(1)现有34g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：
①该气体为________mol。
②该气体所含分子数为________。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
【答案】 (1). 2 (2). 1.204×1024 (3). 44.8 (4). 36
【分析】（1）依据n=m/M=V/Vm=N/N A 计算；
（2）根据n=V/Vm计算二氧化碳的物质的量，结合O原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的总质量．
【详解】（1）①依据n=m/M=34g/17g·mol－1=2mol；
②该气体所含分子数=n×NA=2mol×NA=2NA=1.204×1024 ；
③该气体在标准状况下的体积=n×22.4L·mol－1=2mol×22.4L·mol－1=44.8L；
（2）标准状况下22.4LCO2的物质的量为22.4L/22.4L·mol－1=1mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为1mol×2×18g·mol－1/1=36g；
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每题有一个正确答案，共72分）
1. 下列实验操作中错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【答案】C
【解析】试题分析：A．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确，故选C。
2.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。答案选D。
3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 测定溶液的PH
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④
【答案】B
【分析】过滤、转移时玻璃棒起引流作用，蒸发、溶解时玻璃棒起搅拌作用，测定pH时玻璃棒用于蘸取溶液。
【详解】①过滤玻璃棒起引流作用；
②蒸发、③溶解中，玻璃棒起搅拌作用；
④测定pH时玻璃棒用于蘸取溶液，
故选B。
4.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：A．乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B．乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐蚀性的药品，错误；C．乙醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D．乙醇不属于爆炸性物质，错误。
5.下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
【答案】B
【解析】①为试管，一般用于反应等，②为漏斗，一般用于过滤和向容器中添加液体，③为分液漏斗，用于分液，④是托盘天平，用于称量，⑤为蒸馏烧瓶，可以用于蒸馏或分馏等，因此用于物质分离的仪器是②③⑤，故选项B正确。
6.实验中的下列操作正确的是（ ）
A. 取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢注入水中
【答案】D
【分析】A、剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；
B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；
C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体加热蒸干；
D、浓硫酸的密度大于水。
【详解】A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；
B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；
D、浓硫酸的密度大于水，用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢注入水中，故D正确；
故选D。
7.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）
A. 液体分层，上层为四氯化碳层，紫色 B. 液体分层，上层为水层，紫色
C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，紫色
【答案】C
【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．
【详解】水和四氯化碳不互溶，水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色。
故选C。
8.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A. 某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C. 某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋
【答案】C
【分析】A．沉淀可能为硫酸银；
B．碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；
C．氢氧化铜为蓝色不溶物；
D、硫酸铅也是白色沉淀。
【详解】A．无色溶液加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能为AgCl，沉淀还可能为硫酸银，则原溶液中可能有Cl－，故A错误；
B．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等都可与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故B错误；
C．铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，此为铜离子的特征反应，故C正确；
D、硫酸铅也是白色沉淀，故D错误；
故选C。
9.某种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A. 28.4 B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1
【答案】D
【解析】气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71g·mol－1，故选D。
10.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A. 32克O2所含的原子数目为NA
B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
【答案】A
【解析】32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，A项错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA，B项正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C项正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D项正确。
11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B. 0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA
C. 28 g氮气所含的原子数为NA
D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1
【答案】A
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、硫酸中含4个氧原子；
C、氮气由2个氮原子构成；
D、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比．
【详解】A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故A正确；
B、硫酸分子中含4个氧原子， 0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA，故B错误；
C、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol，其个数为2NA个，故C错误；
D、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：2=16：1，故D错误。
故选：A。
12.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A. 原子数 B. 体积 C. 摩尔质量 D. 质量
【答案】B
【分析】A．氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；
B．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；根据V=nVm判断；
C．氢气摩尔质量为2g·mol－1，氦气摩尔质量为4g·mol－1；
D．根据m=nM判断．
【详解】A．氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：1，原子数目不相等，故A错误；
B．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等物质的量的氢气与氦气占有的体积相等，故B正确；
C．氢气摩尔质量为2g·mol－1，氦气摩尔质量为4g·mol－1，故C错误；
D．氢气摩尔质量为2g·mol－1，氦气摩尔质量为4g·mol－1，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比为2g·mol－1：4g·mol－1=1：2，二者质量不相等，故D错误；
故选B。
13.下列说法中，正确的是（ ）
A. 气体的摩尔体积约为22.4L/mol
B. 1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L/mol
C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L
【答案】D
【分析】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1；
B、没有说明是标准状况下，无法计算体积；
C、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，强调是气体；
D、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1；
【详解】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，故A错误；
B、1molH2的质量是2g，没有说明是标准状况下，无法计算体积，故错误；
C、任何物质不一定是气体，在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，故C错误；
D、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，所以在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故D正确；
故选D。
14.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）
A. 将40gNaOH溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合 D. 20gNaOH溶解在水中配成500mL溶液
【答案】D
【分析】A．体积指溶液体积不是溶剂体积；
B．考虑温度、压强对气体摩尔体积的影响；
C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；
D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算．
【详解】A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol·L－1，故A错误；
B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，故B错误；
C．1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，故C错误；
D．20gNaOH物质的量为0.5mol，溶解后配制为500ml的溶液，其浓度为1 mol·L－1，故D正确。
故选：D。
15.下列说法中正确的是（ ）
A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g B. 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
C. Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D. 1 mol N2 的体积是 22.4 L
【答案】C
【解析】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是 18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C。
16.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【分析】根据N=nNA计算微粒数目．
①物质的量相同，分子数相同；
②1个CO和CO2分子中含O原子数分别为1个、2个；
③1个CO和CO2分子中含原子数分别为2个、3个；
④1个CO和CO2分子中含C原子数都是1个；
⑤CO和CO2分子中含电子数分别为14个、22个．
【详解】①由N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；
②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由N=nNA，含O原子数之比为1：2，故②正确；
③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由N=nNA，含原子数之比为2：3，故③正确；
④CO和CO2分子中所含C原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由N=nNA，含碳原子数之比为1：1，故④正确；
⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由N=nNA，含电子数之比为7：11，故⑤正确。
故选D。
17.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A. 4L 0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液
C. 0.8L 0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2L 0.15 mol/LNa3PO4溶液
【答案】B
【解析】根据物质的化学式可知，四种溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以选项B正确，答案选B。
18.下列说法中正确的是( )
A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L
B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
【答案】D
【分析】A、气体存在的条件不一定为标准状况下；
B、考虑温度、压强对气体摩尔体积的影响；
C．标准状况下，水为固液混合物；
D．根据n=m/M=V/Vm=N/NA计算．
【详解】A．32 g O2为1mol，但气体存在的条件不一定为标准状况下，不一定为22.4L，故A错误；
B、气体存在的条件不一定为标准状况，故B错误；
C．标准状况下，22.4 L水的质量约为22.4kg，故C错误；
D．标准状况下22 g二氧化碳气体的物质的量为22g/44g·mol－1=0.5mol，标况下的11.2 L HCl气体的物质的量为11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，含有的分子数相等，故D正确。
故选D。
19.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 质子总数 B. 分子总数 C. 质量 D. 密度
【答案】B
【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等．
【详解】A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，质子总数不确定，故A错误；
B．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故B正确；
C．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；
D．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故D错误，
20.按下列实验方案能达到要求的是（ ）
A. 托盘天平称量25.20g NaCl固体 B. 用量筒量出11.4mL 0.1mol/L的盐酸
C. 用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸 D. 用PH试纸测得某溶液的pH为5.4
【答案】B
【分析】A、托盘天平读数只能读到0.1g；
B、量筒能读到0.1mL；
C、量筒能读到0.1mL；
D、广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数；
【详解】A、由于托盘天平读数只能读到0.1g，不能用托盘天平称量25.20g NaCl，故A错误；
B、量筒能读到0.1mL，用量筒量出11.4mL 0.1mol/L的盐酸，故B正确；
C、由于100mL量筒量筒只能读到0.1mL，不能用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸，故C错误；
D、由于广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH精确度达不到5.4，故D错误；
故选B。
21.已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B. 该溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
【答案】B
【分析】A、溶液中n（NaCl）=n（Na＋），根据c=n/V计算；
B．结合A中NaCl的浓度，根据n=cV计算n（NaCl），再根据m=nM计算；
C、溶液中n（NaCl）=n（Na＋），根据m=nM计算；
D、溶液是均匀的，100mL溶液中Na＋的物质的量为0.5L溶液中Na＋的物质的量的1/5。
【详解】A．溶液中n（NaCl）=n（Na＋）=0.5mol，故NaCl的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol·L－1，故A正确；
B、0.5L溶液中n（NaCl）=0.5L×1mol·L－1=0.5mol，NaCl的质量=0.5mol×58.5g·mol－1=29.25g，故B错误；
C、100mL溶液中n（NaCl）=0.1L×1mol·L－1=0.1mol，故配制100 mL该溶液需用 NaCl的质量=0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故C正确；
D、溶液是均匀的，100mL溶液中Na＋的物质的量=0.5mol×0.1L/0.5L=0.1mol，故D正确；
故选B。
22.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A. 10gH2和10gO2 B. 11.2LN2（标准状况）和11gCO2
C. 9gH2O和0.5molN2 D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2
【答案】C
【分析】所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据n=m/M=V/Vm计算其物质的量．
【详解】A．氢气与氧气摩尔质量不同，所以依据n=m/M可知，质量相同的氢气和氧气，物质的量不同，分子数不同，故A错误；
B．氮气的物质的量为11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，11gCO的物质的量为11g/30g·mol－1≠0.5mol，二者物质的量不同，分子数不同，故B错误；
C．9gH2O物质的量为9g/18g·mol－1=0.5mol，与溴单质的物质的量相等，所以分子数相同，故C正确；
D．224mL氢气物质的量为0.224L/22.4L·mol－1=0.01mol，与氮气的物质的量不同，所以分子数不同，故D错误；
故选C。
23.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
【答案】B
【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中1.06g碳酸钠是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B不正确；C不正确，再标准状况下，1mol气体的体积是22.4L；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B。
24.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.025 mol/L
【答案】A
【解析】将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c= =0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。
二、填空题 （28分）
25.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
（1）_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______分离水和汽油的混合物。
（3）__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（4）____从碘的水溶液里提取碘。
（5）____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
【答案】(1). E (2). C (3). D (4). A (5). B
【分析】（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；
（2）水和汽油分层；
（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小．
【详解】（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故选E；
（2）水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故选C；
（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故选D；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故选A；
（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，故选B．
26.⑴0.3molNH3分子中所含氢原子数与____molH2O分子中所含氢原子数相等.
⑵含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
【答案】 (1). 0.45 (2). 0.6 mol
【分析】（1）根据氨气中含有氢原子物质的量计算水的物质的量；
（2）Al2(SO4)3中n（Al3＋）：n（SO42－）=2：3
【详解】（1）与0.3molNH3分子中所含氢原子数相等的水分子物质的量=0.3mol×3/2=0.45mol；
（2）Al2（SO4）3中n（Al3＋）：n（SO42－）=2：3，故n（SO42－）=3n（Al3＋）/2=3×0.4mol/2=0.6mol。
27.(1)现有34g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：
①该气体为________mol。
②该气体所含分子数为________。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
【答案】 (1). 2 (2). 1.204×1024 (3). 44.8 (4). 36
【分析】（1）依据n=m/M=V/Vm=N/N A 计算；
（2）根据n=V/Vm计算二氧化碳的物质的量，结合O原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的总质量．
【详解】（1）①依据n=m/M=34g/17g·mol－1=2mol；
②该气体所含分子数=n×NA=2mol×NA=2NA=1.204×1024 ；
③该气体在标准状况下的体积=n×22.4L·mol－1=2mol×22.4L·mol－1=44.8L；
（2）标准状况下22.4LCO2的物质的量为22.4L/22.4L·mol－1=1mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为1mol×2×18g·mol－1/1=36g；
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