【化学】陕西省煤炭建设公司第一中学2018-2019学年高一10月月考试题
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每题有一个正确答案，共72分）
1．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
2. 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 测定溶液的PH
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
4．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
5．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①②④
6．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢注入水中
7、量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）
A．液体分层，上层为四氯化碳层，紫色 B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，紫色
8．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋
9．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1
10．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1
12．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．摩尔质量 D．质量
13．下列说法中，正确的是（ ）
A．气体的摩尔体积约为22.4L/mol
B．1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L/mol
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L
14．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）
A．将40g NaOH溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液
15．下列说法中正确的是 （ ）
A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
C．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L
16．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
17．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 mol/L NaOH溶液 D．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
18．下列说法中正确的是( )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
19．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．质子总数 B．分子总数 C．质量 D．密度
20．按下列实验方案能达到要求的是（ ）
A．托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用量筒量出11.4mL 0.1mol/L的盐酸
C．用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸D．用PH试纸测得某溶液的pH为5.4
21．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
22．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A．10 g H2和10 g O2 B．11.2 L N2（标准状况）和11 g CO2
C．9 g H2O和0.5 mol N2 D．224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N2
23．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl -个数为1 NA
24．将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.025 mol/L
二、填空题 （28分）
25．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
（1）_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______分离水和汽油的混合物。
（3）__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（4）____从碘的水溶液里提取碘。（5）____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
26.⑴0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与 molH2O分子中所含氢原子数相等.
⑵含0. 4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是 .
27．(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：
①该气体为________mol。
②该气体所含分子数为________。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
【参考答案】
一、每题3分
1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.A 11.A 12.B 13.D 14.D 15.C 16.D 17.B 18.D 19.B 20.B 21.B 22.C 23.B 24.A
二、25. E C D A B （每空二分）
26. （每空三分）
（1）0.45 （2）0.6 mol
27. （每空三分）
(1) 2 1.204×1024 44.8
(2)36
