【化学】福建省南安市侨光中学2019-2020学年高一上学期第二次阶段考试试题

福建省南安市侨光中学2019-2020学年高一上学期第二次阶段考试试题

（时间：90 分钟 总分：100 分）

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Al—27；S—32；Fe—56

第Ι卷（选择题  共54分）

一、选择题：（本题共包含18个小题，每小题3分，共54分。每题只有一项符合题意）

1.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是 (      )

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（   ）

A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA

B．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下,22.4LH2O中所含原子数为3NA

3.下列说法中正确的是(    )                                                     

A．某溶液与NaOH溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+

B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液含CO32-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+

D．某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-

4.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（              ）

A.mol·L-1   B.mol·L-1   C.mol·L-1  D.mol·L-1

5.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（   ）

A．NaOH       B．NaCl         C．CO2          D．CH3COOH  

6.下列关于同温同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是（    ）

①密度比1:2:3             ②质子数比6:3:2 

③中子数比0:3:4           ④体积比6:3:2

A．①②③④         B．②③④        C．①②③          D．③④

7.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（  ）

A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑         B．3NO2+H2O═2HNO3+NO

C．2F2+2H2O═4HF+O2              D．3Fe+4H2O   Fe3O4+4H2 

8.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（   ）

①钠燃烧时发出黄色的火焰    ②钠燃烧时生成过氧化钠      ③熔点低    

④密度比水                  ⑤热和电的良导体            ⑥钠有很强的还原性

A．①③④⑤⑥       B．①②③④⑤       C．②③④⑤       D．①③④⑤

9.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是(　　)

①MgSO4溶液　    ②NaCl溶液　     ③CuSO4溶液　      ④饱和澄清石灰水　

A．1             B．2            C．3                D．4

10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（   ）

A．                B．

C．                     D．

11.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（    ）

A．光是一种胶体                  B．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m   

C．雾是一种胶体                  D．发生丁达尔效应

12.下列实验方案设计中，可行的是(    )

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

13.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(     )

①液氯　      ②新制氯水　     ③久置氯水　    ④盐酸酸化漂白粉溶液

A．①②③     B．②③           C．②④     D．③④⑥

14.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是(    )

A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色
B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色
D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色

15.将ag碳酸氢钠溶于0.18 L水中，此时水分子个数与Na＋个数之比为100:1，则a值为（   ）

A.0.0084           B.0.0023            C.2.3             D.8.4

16.X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为(   )

A．m＋n－a       B．a－m－n         C．a＋m＋n         D．m－n－a

17.工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是（       ）

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl                B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl                D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

18. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（    ）

A.阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型

B.α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型

C.氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型

D.α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、非选择题：（本题包括4个小题，共46分）

19. (10分）(1)在反应Cl2＋KOH(浓) -→ KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　      　，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数       。

(2)写出下列方程式

①足量的NaOH溶液与SO2反应__________________________________________。

②用氯气制备漂白粉的反应______________________________________________。

③(NH4)2SO4的电离方程式_____________________________________________

20.（10分）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

（3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:_______________________________。

（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有________（填序号）

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

21.（12分）制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：

FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

 (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接         ，       接       ，

       接       。　

(2)烧瓶A中发生的反应                                                       ，

B中反应的现象是                                   。

(3)容器D的作用是                          ，容器E的作用是                  。

(4)实验时应先点燃      处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是                          

                                                                              。

(5)这套实验装置是否完整？         (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充

                                装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

22.(14分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___________。

A．烧杯      B．表面皿      C．坩埚      D．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

（3）操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择其理由______________________。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处                                                    

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是         ，最后晶态碘在_________里聚集。

【参考答案】

1-5:DBADC   6-10:ACDBA    11-15:BACBD     16-18:CAD

19.(10分)

(1)1:5（2分），10NA（2分）

(2)①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分）②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

③(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-（2分）

20.(10分)

(1). 250mL容量瓶（2分）    检（查）漏（2分）  

(2). 14.3 （2分）

(3).先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切    （2分）

(4). df     （2分）

21.(12分)

(1)⑦　⑥　④　⑤　②（2分）

(2) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2+2H2O（2分）  

剧烈燃烧，产生棕褐色烟（1分）

(3)吸收水分（1分）    吸收氯气中的氯化氢气体（1分）

(4)A（1分）    

使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化（2分）

(5)否　     装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) （2分）

22.（14分）

（1）CE（2分）   

（2）过滤（1分）；萃取、分液（2分）

（3）CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4的溶解度比在水中大（2分）

（4）取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有碘单质剩余（2分）

（5）温度计应该查到支管口略靠下位置或与支管口平齐；

冷却水方向应该是下进上出（2分，写出1个得1分）

(6)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华（2分）蒸馏烧瓶（1分）