【化学】广东省中山市第一中学2018-2019学年高一上学期第三次段考试题（解析版）

广东省中山市第一中学2018-2019学年高一上学期第三次段考试题
满分 100分，时间 90分钟
可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 Al：27 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)
1.下列实验操作中错误的是(　　)
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中
C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
【答案】B
【详解】A. 分液时为防止试剂交叉污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量NaOH时，称量物放在烧杯中，置于托盘天平的左盘中，B错误；
C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确；
D. 蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，D正确。
答案选B。
2.下列叙述错误的是(　　)
A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关
B. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠
D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应
【答案】D
【详解】A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A正确；
B. 硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B正确；
C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，C正确；
D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，D错误。
答案选D。
3.下列说法正确的是(　　)
A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体
B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大
D. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物
【答案】C
【详解】A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备Fe(OH)3胶体，A错误；
B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误；
C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大，C正确；
D. 非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO、NO等，D错误。
答案选C。
4.下列物质的分类合理的是（　　）
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO
B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2
【答案】C
【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；
B．烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；
C．盐酸是HCl的水溶液为混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和H2组成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，为混合物，故C正确；
D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Na2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误；
答案选C。
5.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3．
A. ① ③④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. 全部
【答案】B
【详解】①铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但铝是单质，不是化合物，不符合；
②氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；
③氢氧化铝两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；
④氯化铝与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应，不符合；
⑤碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合；
所以答案选B。
6.下列有关实验操作不能达到相应目的的是(　　)




A．干燥Cl2
B．分离汽油与食盐溶液
C．实验室制取少量蒸馏水
D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【答案】D
【解析】试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100℃，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误，答案选D。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A. 在25℃、101kPa下，11.2 L CO2气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B. 1mol氯气与足量Fe粉完全反应，失去的电子数为3NA
C. 常温常压下，78g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.5NA
D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中含有的H+数目为4NA
【答案】C
【详解】A. 在25℃、101kPa下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L CO2气体的物质的量小于0.5mol，其中含有的碳原子数目小于0.5NA，A错误；
B. 1mol氯气与足量Fe粉完全反应生成氯化铁，得到的电子数为2NA，B错误；
C. 常温常压下，78g Na2O2的物质的量是1mol，与足量水反应生成0.5mol氧气，则O2分子数为0.5NA，C正确；
D. 2 mol·L－1H2SO4溶液的体积未知，则不能计算其中含有的H+数目，D错误。
答案选C。
8.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)
A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
D. 1L含K+为1mol的K2SO4溶液
【答案】B
【详解】A、体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误；
B、80 g SO3的物质的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物质的量浓度为1 mol·L-1，B正确；
C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，C错误；
D、1L含K+1mol的K2SO4，溶质的物质的量为0.5mol，则溶液的浓度为0.5mol/L，D错误。
答案选B。
9.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)
A. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
【答案】C
【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。
故选C。
10.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
【答案】A
【详解】A. 没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；
B. 碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；
C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正确；
D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D正确；
答案选A。
11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A. BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应
C. 铁片放入CuSO4溶液中 D. 氢气还原CuO
【答案】C
【详解】A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；
D．氢气还原氧化铜不是离子反应，但属于氧化还原反应，故D错误。
答案选C。
12.通入足量氯水后能大量共存的一组离子是(　　)
A. Na+、SO42－、Al3＋、NO3－ B. Na+、K+、HCO3－、OH－
C. Na+、Ca2+、NO3－、CO32－ D. K+、Fe2+、NO3－、Cl－
【答案】A
【详解】A. 通入足量氯水后Na+、SO42－、Al3＋、NO3－不反应，可以大量共存，A正确；
B. 通入足量氯水后HCO3－、OH－与氢离子均反应，不能大量共存，且二者也反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；
C. 通入足量氯水后CO32－与氢离子反应，不能大量共存，且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存，C错误；
D. 通入足量氯水后Fe2+被氧化，不能大量共存，D错误。
答案选A。
13.已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，下列说法不正确的是 (　　)
A. KClO3是氧化剂
B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移
C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂
D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰1
【答案】B
【详解】A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B．由反应可知，3molCl2生成时有5mol电子转移，标准状况下产生33.6L Cl2即1.5mol氯气时有2.5mol电子转移，故B错误；
C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D．KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故D正确；
故答案选B。
14.下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是(　　)
A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B. 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O
C. 钠与CuSO4溶液反应置换出Cu
D. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色
【答案】A
【详解】A. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，A正确；
B. 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O2，常温下与氧气反应生成Na2O，B错误；
C. 钠是活泼的金属，极易与水反应，钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不能置换出Cu，C错误；
D. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，D错误。
答案选A。
15.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③
【答案】C
【详解】①由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠晶体。
②氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱中，向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸最终转化为氯化铝，得不到沉淀；
③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先发生胶体的聚沉形成氢氧化铁沉淀，然后与硫酸发生中和反应沉淀溶解；
④氢氧化铝不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量最终有沉淀生成；
因此符合条件的是①④，答案选C。
16.图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（　　）


X
Y
Z
A
NaAlO2
盐
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
Al2O3
两性氧化物
氧化物
D
单质参与反应
置换反应
氧化还原反应
【答案】D
【详解】A、NaAlO2是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；
B、胶体是分散质粒子半径在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正确；
C、氧化铝属于两性氧化物，两性氧化物属于氧化物，故C正确；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是置换反应，故D错误；
故答案选D。
17.烧杯中盛有含 Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的 Na2O2 搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有(　　)
A. 1 种 B. 2 种 C. 3种 D. 4 种
【答案】C
【详解】加入足量Na2O2，Na2O2具有强氧化性且和水反应生成氧气和NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2－，Fe3+→Fe（OH）3，Cu2+→Cu（OH）2，加入盐酸后，Cu（OH）2、AlO2－和Fe（OH）3分别又生成Cu2+、Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，引入氯离子，则Cl－也增多，Fe2+减小，因此只有SO42－、Cu2+、Al3+不变，故答案选C。
18.下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　)

待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH (Na2CO3)
盐酸
——
B
CO2 (HCl)
Na2CO3溶液
洗气
C
FeCl3 (FeCl2)
铁粉
过滤
D
Mg (Al)
NaOH溶液
过滤
【答案】D
【详解】A、盐酸也和氢氧化钠反应，应该用适量的氢氧化钡，然后过滤即可，A不正确；
B、CO2和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B不正确；
C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，应该用氯气或氯水，C不正确；
D、金属镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，可以除去镁粉中的铝，D正确；
答案选D。
19.下列说法不正确的是(　　)
A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀
B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
【答案】D
【详解】A. 无论新制还是久置的氯水，溶液中均含有氯离子，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀，故A正确；
B. 氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故B正确；
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生反应：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑，说明氯水中含有H+，故C正确；
D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液最终呈无色，故D不正确；
故答案选D。
20.下列相关实验的叙述中，正确的是(　　)

A. HClO、活性炭均能使某些有色物质褪色，说明二者均有氧化性
B. 加热分别盛有NaHCO3和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来
D. 用上图装置观察 Fe(OH)2 的生成
【答案】D
【详解】A. HClO具有强氧化性能使某些有色物质褪色，活性炭具有吸附性，也能使某些有色物质褪色，A错误；
B. 加热分别盛有NaHCO3和碘的两支试管，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碘升华，因此试管底部固体均减少，B错误；
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于生成的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，所以熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；
D. 植物油能够隔绝空气，防止氧气氧化氢氧化亚铁，则可用上图装置观察Fe(OH)2的生成，D正确。
答案选D。
21.只用一种试剂，就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别，这种试剂是(　　)
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
【答案】C
【详解】A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能鉴别，故A错误；
B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故B错误；
C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，故C正确；
D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故D错误。
故答案选C。
22.下列物质：①Na，②Cl2，③Na2O2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（ ）
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③
【答案】D
【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中钠是还原剂，水是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；
②Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；
答案选D。
23.下列物质之间的转化都一步能实现的是（　　）
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B. Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C. Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
【答案】C
【详解】A、二氧化硅不溶于水，不能与水反应，不能一步得到硅酸，故A错误；
B、Al2O3不溶于水，不能与水反应，不能一步得到Al（OH）3，故B错误；
C、钠常温下被空气氧化为氧化钠，加热后氧化钠又被氧化为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，都能一步实现转化，故C正确；
D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，且氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，故D错误；
故答案选C。
24.关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）

A. ③选择合适的试剂，可分别制取并收集少量H2和Cl2
B. ②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2
C. ①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸
D. 用图④操作可用乙醇提取碘水中的碘
【答案】C
【详解】A. 装置③中应该选择分液漏斗，而不是长颈漏斗，A错误；
B. ②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，由于氯气和生成的单质溴能氧化碘化钾，则不能能证明氧化性：Br2＞I2，B错误；
C. 氯化氢极易溶于水，①实验中用倒扣的漏斗可吸收氯化氢气体并防止倒吸，C正确；
D. 乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误。
答案选C。
25.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2
C. 石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D. 相同条件下Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，后者放出气体快
【答案】D
【详解】A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，A错误；
B、由于Na2CO3的摩尔质量大于NaHCO3的摩尔质量，则在质量相等的条件下与足量盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多，B错误；
C、加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，C错误；
D、由于碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先转化为碳酸氢钠，则相同条件下Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3反应速率快，即后者放出气体快，D正确；
答案选D。
26.某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（　　）

A. A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B. B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
C. C为向上空气法收集氯气
D. D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
【答案】B
【详解】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；
B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Cl2，最后不能收集干燥纯净的氯气，故B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上空气法收集氯气，故C正确；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应，可除去含氯气的尾气，故D正确；
故答案选B。
27.某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（　　）
A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+
【答案】C
【详解】溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：1，已知的阳离子所带电荷=3×1+1×3=6，已知的阴离子所带电荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不显电性，故M为阳离子，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，6+x=8，解得x=2，排除Na+、S2－、Al3+，故答案选C。
28.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（　　）
A. SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B. I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+
C. SO2 + Cl2 + 2H2O= 2Cl- + SO42- + 4H+
D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I- =I2+2Cl—
【答案】B
【详解】A、反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Fe2＋，符合题给条件，反应能进行，A不符合；
B、反应中还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物I－，不符合已知还原性强弱顺序，反应不能进行，B符合；
C、反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Cl－，符合已知条件，反应能进行，C不符合；
D、离子还原性I－＞Fe2＋，氯气先被还原，反应中还原剂I－的还原性强于还原产物Cl－，反应能进行且符合事实，D不符合。
答案选B。
29.下列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）
A
B
C
D
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
向明矾溶液中逐滴滴加
Ba（OH）2溶液至过量
向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量




【答案】C
【解析】A项，＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，应是1∶3，错误；B项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，错误。
30.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.01mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）
A. S2- B. S C. SO42- D. SO32-
【答案】C
【详解】标况下22.4mL（即0.001mol）Cl2完全转化为Cl－时，得电子总量是0.001mol×2＝0.002mol，设S2O32－转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子得失守恒可知：0.025L×0.01mol•L-1×2×(x－2)＝0.002，解得x=6，所以S2O32－转化成SO42－，故答案选C。
第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）
31.某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______、______。
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为______（填编号）。
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
②向容量瓶加水定容时俯视液面______；
③摇匀后液面下降，再加水至刻度线______。
（4）所需Na2CO3固体的质量为__g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。
【答案】(1). 500mL容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). ②④③⑤①⑥ (4). 偏低 (5). 偏高 (6). 偏低 (7). 5.3 (8). 25.0
【详解】（1）实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；
（3）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；
②向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；
③摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。
（4）实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/L Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。
32.下表有三组物质，请按要求回答下列问题：

X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
Na2O2
Na2CO3
NaHCO3
③
KOH溶液
Al
稀盐酸
（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是______（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为__________________。
（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式_______________________________________。
（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式______________。
【答案】 (1). Al (2). 6NA (3). Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O (4). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【详解】（1）在所给的物质中，Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应，答案选③；反应中均生成氢气，标况下67.2L氢气的物质的量是67.2L÷22.4L/mol＝3mol，氢元素化合价从+1价降低到0价，则生成1mol氢气转移2mol电子，所以反应中转移电子的数目为6NA；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O；
（3）过氧化钠和二氧化碳或水反应均产生氧气，因此可以作供氧剂，其中过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
33.某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）；
（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。
【答案】(1). 炼铁原料或用作涂料、油漆等 (2). Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O (3). SiO2+2OH－＝ SiO32－+ H2O (4). Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ (5). Al(OH)3、H2SiO3 (6). CO
【详解】（1）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后氧化铝和二氧化硅溶解，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等；
（2）根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝、二氧化硅溶解，反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；
（3）试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根离子和偏铝酸根离子反应生成硅酸和氢氧化铝，因此产生的沉淀为Al(OH)3、H2SiO3；
（4）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO。
34.某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 ______，实验中制备氯气的反应方程式为 ____________________。
（2）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______，原因是 ___________________________。
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ______ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。
（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). Cl2+H2O＝HCl+HClO (4). 有色布条褪色 (5). 氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色 (6). Cl2+2I-＝I2+2Cl- (7). 防止氯化铁堵塞后面的导管 (8). 防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解 (9). 吸收多余的氯气，防止空气污染
【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；
（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-＝I2+2Cl-；
（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；
（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。