【化学】山东省新泰一中2018-2019学年高一上学期第一次质量检测（弘文）试卷
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第Ⅰ卷 选择题部分（50分）
说明：将每个小题的正确答案都填在答题卡上，否则不得分。
相对原子质量：H：1 N：14 Cu：64 S：32 O：16 Ca:40 C：12 Al：27
一、选择题：(本题包括20个小题，每小题只有一个正确答案。1-10每小题2分，11-20每小题3分)
1、近代化学的标志是 （ ）
A．波义耳提出化学元素的概念
B．拉瓦锡建立氧化学说
C．道尔顿提出原子学说
D．门捷列夫发现元素周期律
2、下列有关金属钠的物理性质描述错误的是 （ ）
A．银白色固体 B．密度小于水 C．硬度大 D．熔点低
3. 下列金属在常温下，能与水发生反应的是 （ ）
A．铁 B．镁 C．铝 D．钠
4、金属钠长期暴露在空气中，最终形成的是 （ ）
A．NaOH B．NaO2 C．NaCO3·10H2O D．NaCO3
5、下列有关氯气的物理性质描述错误的是 （ ）
A． 有刺激性气味 B．无毒 C． 能溶于水 D． 黄绿色
6、在实验室制备氯气时，需要对其进行尾气处理，用来尾气处理的溶液是 （ ）
A．盐酸 B． 氢氧化钠 C．水 D．氯化钠
7、下列说法正确的是 （ ）
A． 标准状况下，11.2L的H2O含有的分子数有0.5NA
B、 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C、 常温常压下35.5g的氯气的物质的量为0.5mol
D、 常温常压下22.4L任何气体都约含有NA个分子
8、下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．1mL 0.5mol·L-1NaNO3溶液
B．10mL 0.2mol·L-1Na2SO4溶液
C．100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液
D．100mL 0.05mol·L-1NaCl溶液
9、下列关于“物质的量”、“摩尔”、“摩尔质量”的叙述正确的是 （ ）
A．摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量
B．氧原子的摩尔质量等于16g
C．摩尔质量在数值上等于某物质的6.02×1023个该物质微粒的质量
D．1mol CO2中含有2mol的氧元素
10、向滴有无色酚酞试液的水中加入过氧化钠粉末，有关实验现象的描述正确的是（ ）
A D．有大量气泡冒出 B．过氧化钠粉末漂浮在水面上
C．溶液变为红色 D．溶液先变为红色，最后变为白色
11、将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是
（ ）
A．稀盐酸 B．MgCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．FeCl3溶液
12、下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物的种类没有影响的是（ ）
A．Na和O2 B．C和O2 C．Na2O2和CO2 D．Ca(OH)2和CO2
13、用自来水养鱼、养花之前，必须先将自来水在太阳下晒一段时间，其目的是
（ ）
A．增加水中氧气的含量 B．提高水温
C．利用紫外线杀菌消毒 D．除去次氯酸
14、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有 ( )
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D盐酸
15、检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是 （ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉－碘化钾试纸
16、下列物质均能使红墨水退色，其中没有发生化学反应的是 （ ）
A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．酸性的NaClO溶液
17、将30mL 0.5mol·L-1NaOH溶液稀释到50mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
（ ）
A．0.3mol/L B．0.5mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L
18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0．2mol/L K2SO4溶液的正确说( )
A．IL溶液中K＋离子浓度是0.4mol/L
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．IL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
19、某实验需要 950mL 2.0mol/L 的Na2CO3溶液，若让你帮助配置该溶液你准备称取Na2CO3固体的质量是（ ）
A．212.0g B．210.4g C．286.0g D．572.0g
20、将2.3g的金属钠投入到97.7g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数应当是
（ ）
A．2.3% B．4.0% C．大于4.0% D．小于4.0%
第Ⅱ卷 非选择题部分（50分）
注意事项：1、第Ⅱ卷共4页，要求用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，用铅
笔答题不得分（作图题除外）
2、答卷前需要将姓名、班级、考试号等项目填写好
二、填空题（共4个小题，共50分）
21、（每空1分，共5分）
（1）将金属钠投入到硫酸铜溶液中的实验过程，发生了两个反应，其中的反应方程式为：
①
②
（2）取一支充满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间，发现试管中的溶液变为黄绿色，期间发生的反应为 。
（3）过氧化钠可以用作生氧剂，常用于防毒面具、呼吸面具作为供氧剂， 请写出相关的原理化学反应方程式：
22、每空2分，共计10分
（1）2molH2SO4分子中，所含氧原子的数目为 个
（2）0.1mol的某微粒质量为2.7g，其摩尔质量为
（3）标准状况下1mol氧气和臭氧的混合气体，其混合体积为
（4）配置500mL 1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为
（5）1molCl2与Fe充分反应，生成 mol的FeCl3
23、每空2分，共计14分
(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，标准状况下的密度之比为________。
（2）含有相同氧原子数的SO2与SO3其物质的量之比为________，分子数之比为________，硫原子个数比为________。
24、每空2分，共计16分
在配置500mL的0.2mol·L-1的NaOH溶液时，甲同学选择了容量瓶后，仔细观察发现容量瓶上标有： ， ， 。
该同学用托盘天平称量了 g的NaOH固体，在烧杯中溶解，溶解时，用到了玻璃棒，其作用是 ，等冷却至室温，
乙同学开始将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，进行了下列操作，在下图所示中该同学犯了两处错误，请指出：
（1）
（2）
丙同学在定容时，没有平视，而是仰视，这样该同学所配置的溶液的
浓度会 。（填写：“偏高”，“偏低”，“无影响”）
三．计算题，共计5分
25、若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。 （严格书写方程式计算步骤）
【参考答案】
1-5：ACDDB 6-10：BCBCA 11-15:DCDBD 16-20:AAAAC
- (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
- (1)8NA (2)27g/mol （3）22.4L （4）0.5mol （5）2/3
- （1）3:2 3:2 1:1 2:3
（2）3:2 3:2 3:2
- 刻度线 200C（或温度） 250mL（或容积） 4.0 搅拌，加速溶解
（1）没用玻璃棒引流
（2）选择了100mL的容量瓶（容量瓶的规格选错了）偏低
25.解：nNa2O2
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2 4 1
0.1mol nNaOH nO2
列出比例式（略）解得：
n(NaOH)＝0.2mol n（O2）=0.05mol
V(O2)＝22.4L/mol×0.05mol=1.12L
