【化学】山东省师大附中2018-2019学年高一上学期第一次学分认定考试试题

山东省师大附中2018-2019学年高一上学期第一次学分认定考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量   H:1   C:12    N:14   O:16   Na:23   S:32   Cl:35.5  Fe:56   Zn:65

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）

1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（    ）

A．MERS病毒疫苗的研制          B．近期出现雾霾的原因探究

C．朝鲜的原子弹爆炸实验          D．济南钢铁集团冶炼特种钢

2．下列说法不正确的是 （   ）

A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论

B．可以用分类的方法预测物质的性质

C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

D．科学实验能解决化学学科的所有问题

3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（   ）

           A                  B                   C                  D

4．下列关于钠的说法中，不正确的是(   )

A．实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中

B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，能置换出铜单质

5．下列说法中不正确的是(　　)

A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，且与H2O反应都能生成NaOH，故都属于碱性氧化物

C．Na2O2与CO2反应，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子

D．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠

6. 下列说法中，正确的是(　　)

A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色

B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场

C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在

7．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（   ）

A．AlCl3        B． FeCl3       

C． FeCl2        D． CuCl2

8．如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（   ）

A．浓H2SO4       B．NaOH溶液      

C．澄清石灰水      D．饱和NaCl溶液

9．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　)

①可用于氯气的收集　           ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

③可证明氯气具有漂白性　       ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①②          B．①③         C．②③         D．①④

10．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)

A. 溶解度        B. 物质的量浓度    C. 质量分数        D. 摩尔质量

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （   ）

A． 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA

B． 1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NA

C．常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子

D． 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA

12．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（   ）

①30mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②50mL 0.3mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液

A． ③②①④    B． ①②④③    C． ④①②③    D． ②③①④

13．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(     )

A．mol－1     B．14amol－1      C．28amol－1      D．mol－1

14．下列现象不能用胶体的性质解释的是(    )

①用氯气对自来水消毒

②用石膏或盐卤点制豆腐

③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈

④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀

⑤长江水在入海口形成三角洲

A．①②        B．②③⑤      C．①④      D．只有④

15．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是(　)

A. 胶体的电泳                      B. 血液的氧化还原反应

C. 血液中发生复分解反应            D. 胶体的聚沉

16．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(      )

A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜      B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁

C．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫             D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰

17．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（     ）

A．NaCl固体是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子

18．下列离子方程式正确的是 （   ）

A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O

B．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

C．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－ ＝BaSO4↓+H2O

19．下列各组离子在溶液能够大量共存的(     )

A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－       B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-

C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-     D．CO32－、Na+、H+、K+

20．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（  ）

A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B. 氧化还原反应的实质是电子的转移

C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强

21．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 (　　)

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]          B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏                 D．铁质菜刀生锈

22．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是(　　 )

A．氧化剂         B．还原剂        C．氧化产物      D．还原产物

23．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(     )

A．Cl－→C12      B．HCO3－ →CO32－    C．MnO4－ →Mn2+    D．Zn→Zn2+

24．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ）

①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4               

②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A． H2SO3>I−>Fe2+>NO        B． I−>Fe2+>H2SO3>NO

C． Fe2+>I−>H2SO3>NO        D． NO>Fe2+>H2SO3>I−

25．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A.＋2           B.＋3          C.＋4  D.＋5

第Ⅱ卷 选择题（共50分）

二、填空题（共3小题，共44分）

26．（16分）以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。

请根据要求回答下列有关问题：

（1）以上物质中属于电解质的是        ；属于非电解质的是          。（填序号）

（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是　    　，发生反应的离子方程式为                                                     。

（3）检验②溶液中阳离子的试剂是                ，证明其存在的现象是            。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。

27．（16分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

（1） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            ，

其中水为________剂。

（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是          （填编号）。

①抑制水中所有动、植物的生长；       ②不任意排放工业废水；

③大量使用化肥农药；                 ④生活污水经过净化处理后再排放。

（3）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的离子方程式为                              。

已知亚铁盐是常见的还原剂，多余的氯气可用绿矾（FeSO4·7H2O）吸收，反应的离子方程式为                                        。

（4）用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，反应方程式为SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2。

①NaClO3中Cl元素的化合价为         

②该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。

（5）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为                                    。

28．（12分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用． 请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　     　mol·L-1．（ 保留小数点后1位）

（2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的其它仪器有：

                、               。

②根据计算得知，需用浓硫酸的体积为　     　mL。

③下列操作中，使所配浓度偏大的有      （填写字母），对所配浓度无影响的有      （填写字母）。

a．用量筒取浓硫酸时，俯视刻度线；

b．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

e．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

f．定容时仰视刻度线。

g．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

三、计算题（共1小题，共6分）（说明：要求书写规范的解题步骤）

29.（6分）将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：（1）3.9g过氧化钠的物质的量

（2）反应中生成的气体在标准状况下的体积

（3）所得溶液中，溶质的物质的量浓度

【参考答案】

一、选择题

二、填空题

26（16分）

（1）⑤⑦⑧⑨      ④⑥

（2）Fe2+（多写H+也可）     2Fe3++Fe＝3Fe2+   Fe+ Cu2+＝ Fe2++ Cu

（3）KSCN溶液   溶液变红

（4）1~100nm

27（16分）

（1）2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑     氧化剂  （其他合理答案也可）

（2）②④

（3）Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO    2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl－ 

（4）+5      2:1

（5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

28（12分）

（1）4.0

（2）①玻璃棒   500mL容量瓶    ②5.4    ③b    e

三、计算题

29（6分）

（1）0.05mol

（2）0.56L

（3）0.2mol/L