【化学】山东省山东师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期期中（第三次学分认定）考试试题

山东省山东师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期期中（第三次学分认定）考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量   H:1   C:12    N:14   O:16   Na:23   S:32   Cl:35.5  Fe:56   Zn:65

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）

1．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(    )

A．用来做保险丝                  B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨                D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

2．有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是(    )

A．硅单质化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

3．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是(    )

A．石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料

B．盛放NaOH溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶

C．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应

D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤

4．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(    )

A．硫酸铜    B．氢氧化钠    C．稀硝酸    D．稀盐酸

5．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是(    )

A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋         B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-

C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－            D．K＋、Cl－、Na＋、SO42-

6. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是(    )

A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁

B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C．铝热反应体现了铝的还原性

D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

7．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法中，不正确的是（    ）

A．氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O =Al(OH)3↓＋3NH

C．氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素，可用于净水

D．实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝

8．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（    ）

A． 蛟龙号潜水器用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素

B． 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C． 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D． 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

9． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（    ）

A．W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X、Y两元素的最高正价相等        

D．最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y

10．共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，含有上述两种作用力的是(　　)

A．NaOH       B．Na2O       C．H2SO4       D．MgCl2

11．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（    ）

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物

C．HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物

D．HCl的电子式是

12．下列叙述中不正确的是（    ）

A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

B．化学键存在所有单质和化合物中

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定

13．下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是（    ）

A．C + CO22CO 

B．CaCO3CaO + CO2↑

C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D．Ba（OH）2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

14．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（    ）

A．燃料电池            B．火力发电

C．天然气燃烧         D．煅烧石灰石

15．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为 （    ）

A．920kJ         B．557kJ        C．436kJ         D．188kJ

16． 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3，有关说法正确的是（    ）

A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

17．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（    ）

A.升高温度                           B.滴加少量浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液                 D.改用等质量的锌粉

18．在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，混合气体中SO­3的质量分数不再变化

B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO­3

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

19．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲、乙两装置均将化学能转变为电能

C．两烧杯中溶液均变蓝色

D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

21．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是(    )

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

A．A>C>D>B     B．A>B>C>D     C．C>A>B>D      D．B>D>C>A

22．2015年10月，中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5，结构如图）而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于（    ）

A．有机物              B．碱性氧化物         

C．含氧酸盐            D．酸性氧化物

23．下列说法正确的是（    ）

A．含有10个中子的氧原子核素符号： 10 8O

B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体

C．和互为同分异构体

D．乙烯的球棍模型：

24．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（    ）

25．既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 (    )

A．慢慢通入水中                    B．催化加氢

C．慢慢地通入溴水中                D．慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中

第Ⅱ卷 选择题（共50分）

二、填空题（共4小题，共50分）

26．（12分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；

（2）元素①的单质电子式为_________。

（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式                                                       。

（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _______。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_________；

（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为                                  。

27．（14分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铝固体。

（1）装置A中仪器X的名称为         。

A中发生反应的化学方程式为                                            。

（2）B装置中盛放的试剂是             ，C装置中盛放试剂的作用为                。

（3）F装置中的试剂为             ，其作用是                                    。

（4）G装置中反应的离子方程式为                                              。

28．（12分） t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)， 2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡的标志是_____________ 。

a．容器中的压强保持不变              b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1

c．容器内混合气体的密度保持不变      d．A的百分含量保持不变

e．B和C的物质的量浓度之比为1：x

（2）x=____， 从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=_________；

（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为__________。

（4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是          ，从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。

29.（12分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：

（1）操作①、操作②的名称分别为________________、________________。

（2）乙烯的结构简式为                       。

（3）写出乙烯和水反应生成B的反应③的方程式(注明条件)： _______________________，

反应类型为                      。

写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：                                   。

（4）物质C的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应      （填“④”或“⑥”），理由为                   。

【参考答案】

一、选择题

二、填空题

26．（12分）

（1）    （2）

（3）Na>Al （1分）   NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]  

（4）HClO4 （1分）  (5)Al3+   （6）SiO2 + 2C Si + 2CO ↑

27．（14分）

（1）分液漏斗   MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）饱和食盐水     除去氯气中的水蒸气

（3）浓硫酸     防止G中的水蒸气进入E中

（4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

28．（12分）

（1）bd    （2）3    0.1mol/(L·min)    （3）40%    （4）t1~t2   放热

29．（12分）

（1）石油的分馏（1分）   石油的裂解（1分）

（2）CH2=CH2

（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH   加成反应（1分）

CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

（4）④ （1分）  乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯