2018-2019学年山东省师大附中高二上学期第五次学分认定（期中）考试化学试题 Word版

2018~2019学年第一学期期中学分认定考试（2017级）

化 学 试 题

                                      命题人：栾军德   审题人：刘晓华

本试卷分第Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

第Ⅰ卷（共54分）

一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

A．低温下才能自发进行

B．高温下才能自发进行

C．任何温度下都能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

2．下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是(　　)

A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B．高压有利于氨的合成反应

C．700 K高温比室温更有利于合成氨的反应

D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多

3．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化

A．②④⑤　　　B．①③④⑥

C．①②④⑥　  D．①②③④⑤

4．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（   ）

A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

5．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)  ΔH＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 (    )

 A．恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深   

B．恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小

C．恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小

D．恒容，充入H2，I2转化率增大

6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1                    

B．反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1

C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1     

D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

7．在一定的温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K＝1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是(　　)

A．正反应是一个体积减小的反应，a＝2   

B．速率随时间的变化关系可用上图表示

C．达平衡时B的转化率为40%

D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

8．向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是(　　)

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点大于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．逆反应速率：c点大于b点

9．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是(　　)

①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度 　③增大装置的压强　 ④装置中放入碱石灰

A．①③④          B．①②③ C．②③④     D．①②③④

10．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

A．将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小

C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[H＋]增大，KW不变

D．向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大

11.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C．a点的Kw值比b点的Kw值大

D．a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)

12．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(　　)

A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B．HS－＋H＋===H2S

C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

13.下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等

B．25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4

C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10

D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍

14．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

15.常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（   ）

A．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

B．CH3COOH溶液的导电能力弱

C．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

16．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是(　　)

A．该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积小于20.0 mL

C．M点: [NH4＋]+ [NH3·H2O] ＝[Cl－]　

D．M点处的溶液中[NH4＋]＝[Cl－]>[H＋]＝[OH－]

17．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的[OH－]＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C．在＝1×10－12的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO

D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

18．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒

C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D．在BaSO4的饱和溶液液中，[SO]＝1.0×10－5mol·L－1

第Ⅱ卷（共46分）

第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。

二、填空题（共6小题，共46分。）

19．(14分) （1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示

①前20min的平均速率ν(H2)为          ，该温度下此反应化学平衡平衡常数为         。

②能提高反应中N2的平衡转化率的是            。

A．增加N2的浓度       B．增加H2的量        C．移出部分NH3

D．提高反应温度        E．加入合适的催化剂

（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N 和H通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

A、充入氦气增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂  D、降低温度

（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/ [CO]·[H2O] ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

   该反应的化学方程式是                                 ；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应          达到平衡状态（填是或否）

20．（6分)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)

 (1)实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是_______________________。

(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是__________________________________。

21．(10分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝__________；

(2)丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

(3) 某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________。

22．（6分）

(1)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：                               。

(2) NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式                               。

(3) Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

23．（6分）某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

（1）以上步骤有错误的是（填编号）        。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读

24．（4分）已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 Kb= 1×10－ 6 mol·L－1。

25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数

Kh=          mol/L

答案及评分标准：

19．(14分) (未注明的，每空2分)

（1）

①0.015 mol·L－1· min－1（单位写错扣1分） 0.10 （mol·L－1）-2 （4分）不写单位不扣分

②B  C  (多答、错答不得分）

（2）B

（3）CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)    否

20．（6分)该温度下催化剂的活性最高（2分）；常压时转化率已经很高了（2分），再加压得不偿失（或不经济或成本升高）（2分）

21. (10分) （每空2分）

(1)13　  

 (2)CH3COOH CH3COO－＋H＋、     H2O OH－＋H＋

(3) ① 图2　②20.00--写20扣1分

22.（6分）（每空2分）

（1）c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）---只写离子符号扣1分

（2）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑

（3） 2

23. （6分）（每空2分）

（1）①④；（2）乙；（3）B

24.（4分） >（2分）　；1×10－8   （2分）

2018~2019学年第一学期期中学分认定考试（2017级）

化 学 试 题  答题纸

19．(14分)

（1）①                       ；                       ；②               ；

（2）          （3）                                      ；              。

20．（6分) （1）                                              ；

（2）                                                             

                                             ；

21. (10分)

(1)            (2)                                            ；

                                     (3) ①          ②             。

22.（6分）（1）                                                  ；

（2）                                     （3）                  。

23. （6分）

（1）            ；（2）           ；（3）                        。

24.（4分）              　；                                     。