【化学】安徽省合肥市2019-2020学年高二第二学期开学考试试卷

安徽省合肥市2019-2020学年高二第二学期开学考试试卷

    （考试范围——必修一25%，必修二15%，选修四60%）  

考试时间：90分钟

第一部分  选择题 共48分  

可能用到的相对原子质量：H 1  C l2  N 14  O 16  Na 23  K 39  Mn 55  Cu 64

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)

1.  能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是(　　)

A. 太阳能 B. 水力 C. 潮汐能 D. 电力

2.  NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　)

A. 28gN2含分子数目为NA

B. 1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NA

C. 标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA

3. 下列离子方程式不正确的是(　　)

A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag+ + Cl- = AgCl↓

B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是(      )

①                 ②                    ③                  ④

A. 装置①中溶液上层无色，下层紫红色       

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C. 装置③可用于制取蒸馏水                 

D. 装置④中液体蒸干后停止加热

5. 下列有关铜片镀银的说法不正确的是(　　)

A. 阳极反应式为Ag-e-=Ag+                            B. 铜片应与电源正极相连

C. 电解液为AgNO3溶液                     D. 镀银过程中电能转化为化学能

6. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是(　　)

A. H+、NH4+、SO42-、Cl-                      B. K+、Fe3+、OH-、SO42-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl-                      D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

7.下列说法中，不正确的是(    )

A. 和互为同位素                     B. O2和O3互为同素异形体

C. CH4和C2H6互为同系物              D. 和互为同分异构体

8. 常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH-)=1×10-20，该溶液的pH等于(　　)

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.01NA

B. 100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.01NA

C. 100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-数目为0.01NA

D. 100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA

10.  0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是(　　)

A. c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)           B. c(Na＋)>c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)           D. c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

11．下列属于加成反应的是(　　)

A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中          B. 光照射甲烷与氯气的混合气体

C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水       D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应

12. 某温度下反应为SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=－98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为（   ）

A. 1 B. 3 C.  D.

13.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

14.已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

C. 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D. 5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H2)：V(C3H8)=1：3

15.已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是(　　)

A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=－185 kJ·mol－1              

B.生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量

C.断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 

D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)  △H=－92.5 kJ·mol－1

16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1                                      B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1             D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

第二部分 非选择题 共52分

17.（4分）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________；             ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。        ④滴入几滴CuSO4溶液：________；

18.（6分）铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是                     （填字母）。

A.Fe        B.Fe2＋       C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中       是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成           色，最后变成         色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理                             （用离子方程式表示）。

19.（7分）将64g Cu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：
（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为                    。

该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。
A.强氧化性                B.酸性                  C.不稳定性            D.易挥发性
（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。
（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

20.（9分） X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在元素周期表中的位置是                         。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是                       。

（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为                   。

（4）元素X的金属性比元素Y      （填“强”或“弱”）。

（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

①气体a的成分是________________（填化学式）。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是                                 。

21.(12分)CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。

(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________；

③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：_______________________；

②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；

③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：___________________________。

22.（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：________________。

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是___________。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________________________。

(2)室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。

【参考答案】

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)

第二部分 非选择题 共52分

17.（4分）答案： ①减小  （1分） ②增大 （1分）  ③不变 （1分）  ④增大（1分）

18.（6分）

（1）B （1分）

（2）维生素C（1分）

（3）灰绿（1分）  红褐（1分）

（4）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）

19.（7分）

（1）3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O （2分）   A，B（2分） 

（2）2NA（1分）

（3）3mol（2分）

20.（9分）

（1）第三周期第ⅥA族（1分）

（2）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（2分）

（3）Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

（4）强（1分）

（5）①O2，SO2，CO2（1分）②5O2+3FeS3SO2+Fe3O4（2分）

21.（12分）每空2分

(1)①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O    ②4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl    ③ 6   

(2)①Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓    ② 4:1   ③H2PO2- + H2OH3PO2 + OH-

22. （14分）每空2分

(1)①c(H+)×c(HS-)/c(H2S)    ②Na2S    ③ H2S+ CO32-=HCO3-+HS- 

(2)  ① <    ② =    ③1: 106  

(3)10-4.2